题目内容
8．写出10e-四核分子的电子式
．
分析 10e-四核分子为氨气，氨气属于共价化合物，分子中含有3个N-H键，N原子最外层达到8电子稳定结构，据此写出氨气的电子式．
解答 解：氨气是四核10电子的分子，氨气分子中氮原子最外层达到8电子稳定结构，不要漏掉了氮原子的一对孤电子对，氨气的电子式为，
故答案为：．
点评 本题考查了电子式的书写，题目难度不大，明确电子式的书写原则为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于培养学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
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，
，反应E-→F的化学方程式是：
$→_{△}^{氢氧化钠/醇溶液}$
+HBr．
19．下列气体中，无色无味的是（ ）
| A． | Cl2 | B． | SO2 | C． | NH3 | D． | O2 |
3．下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）
| A． | HCOOH+H2O?HCOO-+H3O+ | B． | CO32-+H2O?HCO3-+OH- | ||
| C． | CO2+H2O?HCO3-+H+ | D． | HS-?S2-+H+ |
13．下列药品属于天然药物的是（ ）
| A． | 阿斯匹林 | B． | 青毒素 | C． | 抗酸药 | D． | 麻黄碱 |
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一．其工业合成原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．在密闭容器中，使2mol N2和6mol H2混合发生以上反应．
2．一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z．下列说法正确的是（ ）
| A． | 0～60 s，以X的浓度变化表示的反应速率为0.001 mol•L-1•s-1 | |
| B． | 将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的$\frac{1}{2}$ | |
| C． | 若增大压强，则物质Y的转化率减小 | |
| D． | 若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0 |