2．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（　　）
A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 H+
D．新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有Cl2
1．下列装置或操作能达到实验目的是（　　）
A．
         实验室室制取并收集NH3		B．
               构成铜锌原电池
C．
        检查装置气密性		D．
利用排空气法收集CO2
20．如图是常用的实验仪器（铁架台和玻璃导管、橡皮管、瓶塞等略去）

①填写以下仪器的名称：D分液漏斗，J冷凝管；
②用四氯化碳萃取溴水中Br2单质，萃取能否用酒精代替四氯化碳进行实验？否，解释其原因酒精与水互溶；
③蒸馏装置中，在E中加入沸石的目的是防止暴沸，仪器J的冷凝水应该b进a出（ 填写a、b）．
19．（1）在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为负极，该电极上发生的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，银电极上发生的是还原反应（“氧化”或“还原”）．
（2）将反应2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2设计成原电池，请选择合适的正极和负极材料及电解质溶液，画出原电池的装置图．
18．用电子式表示CaF2的形成过程．
17．X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X与Z为同族元素，Y和M为同族元素，且Y与M的核外电子数之和为X和Z元素的核外电子数之和的2倍，下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：Z＞M＞N＞X＞YB．M与N形成的化合物中N显正价
C．单质沸点：Z＞M＞N＞Y＞XD．最高正价：N＞M=Y＞Z=X
16．研究化学反应中的能量变化有重要意义．请根据学过的知识回答下列问题：
（1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：
①反应的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1．
②已知：C（s）+H2O （g）═CO（g）+H2（g）△H=+131kJ•moL-1
则C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172kJ/mol．
（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．：已知N≡N键的键能是948.9kJ•mol-1，H-H键的键能是436.0kJ•mol-1；N-H键的键能是391.55kJ/mol．．则$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g）△H=-46.2 KJ/moL．
（3）在25℃、101Pa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．
15．下列离子方程式正确的是（　　）
A．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．碳酸氢钠与盐酸反应：CO3-+2H+═H2O+CO2↑
C．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O
D．金属铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
14．工业制硝酸过程中的一个重要反应为4NH3+5O2 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O．下列有关该反应的说法正确的是（　　）
A．O2是还原剂B．NH3是氧化剂C．O2得到电子D．NH3发生还原反应
13．容量瓶是一种定量仪器，其瓶身上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥密度
这六项中的（　　）
A．②④⑥B．③⑤⑥C．①②④D．①③⑤
 0  160294  160302  160308  160312  160318  160320  160324  160330  160332  160338  160344  160348  160350  160354  160360  160362  160368  160372  160374  160378  160380  160384  160386  160388  160389  160390  160392  160393  160394  160396  160398  160402  160404  160408  160410  160414  160420  160422  160428  160432  160434  160438  160444  160450  160452  160458  160462  160464  160470  160474  160480  160488  203614 

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