题目内容
14．工业制硝酸过程中的一个重要反应为4NH3+5O2 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O．下列有关该反应的说法正确的是（ ）| A． | O2是还原剂 | B． | NH3是氧化剂 | C． | O2得到电子 | D． | NH3发生还原反应 |
分析 4NH3+5O2 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O中，N元素的化合价升高失去电子，则NH3是还原剂，O元素的化合价降低得到电子，则O2是氧化剂，以此来解答
解答 解：A．O元素的化合价降低，O2是氧化剂，故A错误；
B．N元素的化合价升高，NH3是还原剂，故B错误；
C．O元素的化合价降低，则O2得到电子被还原，故C正确；
D．N元素的化合价升高，则NH3发生氧化反应，故D错误；
故选C．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意基本概念的应用，题目难度不大．
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4．下列各表述与示意图一致的是（ ）
| A． | 图①表示10 mL 0.01 mol•L-1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol•L-1 H2C2O4溶液混 合时，n（Mn2+） 随时间的变化 | |
| B． | 图②中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 | |
| C． | 图③表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 | |
| D． | 图④表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线 |
2．下列有关维生素的说法中不正确的是（ ）
| A． | 维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类高分子化合物 | |
| B． | 维生素C溶于水，溶液显酸性 | |
| C． | 生吃新鲜蔬菜要比熟吃时维生素C的损失小 | |
| D． | 含维生素C能使蓝色的碘的淀粉溶液褪色 |
9．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强 | |
| B． | 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 | |
| C． | 强电解质的水溶液中不存在溶质分子 | |
| D． | 不溶性盐都是弱电解质，可溶性盐都是强电解质 |
（1）在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为负极，该电极上发生的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，银电极上发生的是还原反应（“氧化”或“还原”）．
．
6．
向10.0mL0.10mol•L-1氨水中滴入0.1mol•L-1盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示（假设无气体移出），下列有关叙述正确的是（ ）
向10.0mL0.10mol•L-1氨水中滴入0.1mol•L-1盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示（假设无气体移出），下列有关叙述正确的是（ ）| A． | M-N间一定存在c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| B． | M点对应的盐酸体积为10.0mL | |
| C． | pH=7溶液中存在c（Cl-）=c（NH4+）=c（OH-）=c（H+） | |
| D． | p点处的溶液中存在：2 c（NH4+）+2c（NH3•H2O）=c（Cl-） |
6．
已知A（g）+B（g）?C（g）+D（s）反应的平衡常数与温度的关系如下：
回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C）}{c（A）c（B）}$，△H＞0（填“＞、＜、或=”）；
（2）800℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.4molA和0.7molB，若反应初始2mim内A的平均反应速率为0.01mol•L-1•min-1，则2min时c（A）=0.06mol•L-1，C的物质的量为0.1mol；若经过一段时间后，反应达到平衡时再向容器中充入0.4molA，则再次达到平衡后A的百分含量与第一次平衡相比增大（填“增大”、“减小”、或“不变”）
（3）下列选项中能作为判断反应达到平衡的依据有ad
a．压强不随时间改变
b．v（A）：v（b）=1：1
c．单位时间内消耗A和B的物质的量相等
d．C的百分含量保持不变
（4）880℃时，反应 C（g）+D（s）?A（g）+B（g）的平衡常数的值为0.08．
（5）某温度时，平衡浓度符合下式：c（A）．c（B）=c（C），则该此时的温度为700℃．
（6）图是1000℃时容器中A的物质的量的变化曲线，请在图中补画出该反应在1200℃时A的物质的量的变化曲线图
．
已知A（g）+B（g）?C（g）+D（s）反应的平衡常数与温度的关系如下：| 温度℃ | 700 | 800 | 880 | 1000 | 1200 |
| 平衡常数 | 1.0 | 10.0 | 12.5 | 16.1 | 17.7 |
（1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C）}{c（A）c（B）}$，△H＞0（填“＞、＜、或=”）；
（2）800℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.4molA和0.7molB，若反应初始2mim内A的平均反应速率为0.01mol•L-1•min-1，则2min时c（A）=0.06mol•L-1，C的物质的量为0.1mol；若经过一段时间后，反应达到平衡时再向容器中充入0.4molA，则再次达到平衡后A的百分含量与第一次平衡相比增大（填“增大”、“减小”、或“不变”）
（3）下列选项中能作为判断反应达到平衡的依据有ad
a．压强不随时间改变
b．v（A）：v（b）=1：1
c．单位时间内消耗A和B的物质的量相等
d．C的百分含量保持不变
（4）880℃时，反应 C（g）+D（s）?A（g）+B（g）的平衡常数的值为0.08．
（5）某温度时，平衡浓度符合下式：c（A）．c（B）=c（C），则该此时的温度为700℃．
（6）图是1000℃时容器中A的物质的量的变化曲线，请在图中补画出该反应在1200℃时A的物质的量的变化曲线图
．
7．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
| A． | 石灰水与盐酸的反应 OH-+H+═H2O | |
| B． | 氧化铜与盐酸反应 O2-+2H+═H2O | |
| C． | 铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+═Cu2++Ag | |
| D． | 碳酸钙溶于醋酸中 CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ |