Question

17．X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X与Z为同族元素，Y和M为同族元素，且Y与M的核外电子数之和为X和Z元素的核外电子数之和的2倍，下列说法正确的是（　　）

• A． 原子半径：Z＞M＞N＞X＞Y
• B． M与N形成的化合物中N显正价
• C． 单质沸点：Z＞M＞N＞Y＞X
• D． 最高正价：N＞M=Y＞Z=X

Answer 1

分析 X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X与Z为同族元素，Y和M为同族元素，因为Y与M的核外电子数之和为X和Z元素的核外电子数之和的2倍，则X和Y不能都是第二周期元素，则X为H元素，Z为Na元素，H和Na元素核外电子数之和为12，它的二倍是24，Y和M同一主族且二者原子序数之和为24，则Y为O元素、M为S元素，N为短周期主族元素且原子序数大于S，所以N为Cl元素，
则X、Y、Z、M、N分别是H、O、Na、S、Cl元素；
A．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
B．M、N形成的化合物中，非金属性强的元素显负化合价；
C．单质熔沸点：金属晶体＞分子晶体，分子晶体：固态＞气态，气体单质熔沸点与其相对分子质量成正比；
D．主族元素最高正化合价与其族序数相等，但O、F元素除外．

解答 解：X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X与Z为同族元素，Y和M为同族元素，因为Y与M的核外电子数之和为X和Z元素的核外电子数之和的2倍，则X和Y不能都是第二周期元素，则X为H元素，Z为Na元素，H和Na元素核外电子数之和为12，它的二倍是24，Y和M同一主族且二者原子序数之和为24，则Y为O元素、M为S元素，N为短周期主族元素且原子序数大于S，所以N为Cl元素，
则X、Y、Z、M、N分别是H、O、Na、S、Cl元素；
A．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径Z＞M＞N＞Y＞X，故A错误；
B．M、N形成的化合物中，非金属性强的元素显负化合价，非金属性N＞M，所以M与N形成的化合物中N显负价，故B错误；
C．单质熔沸点：金属晶体＞分子晶体，分子晶体：固态＞气态，气体单质熔沸点与其相对分子质量成正比，所以这几种元素单质沸点：Z＞M＞N＞Y＞X，故C正确；
D．主族元素最高正化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，O元素没有正化合价，故D错误；
故选C．

点评 本题考查原子结构和元素周期律，为高频考点，侧重考查学生分析判断及元素周期律的灵活运用，正确推断元素是解本题关键，知道单质熔沸点影响因素、化合价与族序数的关系，易错选项是D．