题目内容
1．下列装置或操作能达到实验目的是（ ）| A． |  实验室室制取并收集NH3 | B． |  构成铜锌原电池 | ||
| C． |  检查装置气密性 | D． |  利用排空气法收集CO2 |
分析 A．收集氨气时集气瓶口不能密封；
B．左侧Zn与硫酸铜反应，不能形成原电池；
C．关闭止水夹，利用液差法可检验气密性；
D．二氧化碳的密度比空气的密度大．
解答 解：A．收集氨气时集气瓶口不能密封，应塞棉花团防止与空气对流，故A错误；
B．左侧Zn与硫酸铜反应，不能形成原电池，应将电解质互换，故B错误；
C．关闭止水夹，长颈漏斗与烧瓶中液面差在一定时间内保持不变，则气密性良好，故C正确；
D．二氧化碳的密度比空气的密度大，图中应长导管进气，故D错误；
故选C．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、原电池、气体的收集、气密性检验为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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11．现有下列物质：①Na2CO3•10H2O晶体 ②铜 ③氯化氢 ④CO2⑤NaHSO4固体 ⑥Ba（OH）2固体⑦红褐色的氢氧化铁液体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩熔化的Al2（SO4）3
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：（填编号）
（2）上述物质中有物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，写出一个该离子反应对应的化学方程式Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O或Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O．
（3）区别⑦和⑨的方法是丁达尔效应，将⑨滴加到⑦中至过量的实验现象是先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解
（4）向⑧中通入③至恰好完全反应，则⑧的导电能力的变化为由弱变强
（5）将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀为止时的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O．
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：（填编号）
| 分类标准 | 能导电的物质 | 电解质 | 非电解质 |
| 属于该类的物质 |
（3）区别⑦和⑨的方法是丁达尔效应，将⑨滴加到⑦中至过量的实验现象是先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解
（4）向⑧中通入③至恰好完全反应，则⑧的导电能力的变化为由弱变强
（5）将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀为止时的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O．
9．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强 | |
| B． | 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 | |
| C． | 强电解质的水溶液中不存在溶质分子 | |
| D． | 不溶性盐都是弱电解质，可溶性盐都是强电解质 |
研究化学反应中的能量变化有重要意义．请根据学过的知识回答下列问题：
6．
向10.0mL0.10mol•L-1氨水中滴入0.1mol•L-1盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示（假设无气体移出），下列有关叙述正确的是（ ）
向10.0mL0.10mol•L-1氨水中滴入0.1mol•L-1盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示（假设无气体移出），下列有关叙述正确的是（ ）| A． | M-N间一定存在c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| B． | M点对应的盐酸体积为10.0mL | |
| C． | pH=7溶液中存在c（Cl-）=c（NH4+）=c（OH-）=c（H+） | |
| D． | p点处的溶液中存在：2 c（NH4+）+2c（NH3•H2O）=c（Cl-） |
13．15g A物质和10.5g B物质完全反应，生成7.2g C物质，1.8g D物质和0.3mol E物质，则E物质的摩尔质量是（ ）
| A． | 100g/mol | B． | 100g | C． | 55g/mol | D． | 55g |
13．
硼及其化合物在工业中有重要应用，已知以下几个反应：
Ⅰ．BCl3（g）+3H2O（I）=H3BO3（s）+3HCl（g）△H1
Ⅱ．B2O3（s）+3C（s）+3Cl2（g）?2BCl3（g）+3CO（g）△H2
Ⅲ．H3BO3（aq）+H2O（I）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）
Ⅳ．H3BO3（I）+3CH3OH（I）?B（OCH3）3（I）+3H2O（I）
（1）已知硼酸的结构是：
，反应Ⅰ中相关化学键键能数据如下：
由此计算△H1=-1044KJ•mol-1．
（2）已知△H2＞0，既能使反应Ⅱ平衡向正反应方向移动，又能加快反应速率的措施是bc．
a．加压 b．升温 c．增大Cl2的浓度 d．移走部分BCl3 e．加入适当的催化剂 f．增大焦炭的量
（3）写出反应Ⅲ的平衡常数表达式K=$\frac{[[B（OH）{\;}_{4}]{\;}^{-}][H{\;}^{+}]}{[{H}_{3}B{O}_{3}]}$；写出阴离子[B（OH）4]-的电子式：
．
（4）在反应Ⅳ中，H3BO3的转化率在不同温度下随反应时间（t）的变化如图，若T=333K，初始c（H3BO3）=1mol•L-1，则0～10min的反应速率v（H3BO3）=0.08mol/（L•min）；40min达到平衡后，改变温度为T，c（H3BO3 ）以0.005mol•L-1•min-1的平均速率降低，经过10min又达到平衡，则T＞333K（用“＞”、“＜”、“=”填空），温度对该反应的速率和平衡移动的影响是升高温度反应速率加快，平衡向正向移动．
硼及其化合物在工业中有重要应用，已知以下几个反应：Ⅰ．BCl3（g）+3H2O（I）=H3BO3（s）+3HCl（g）△H1
Ⅱ．B2O3（s）+3C（s）+3Cl2（g）?2BCl3（g）+3CO（g）△H2
Ⅲ．H3BO3（aq）+H2O（I）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）
Ⅳ．H3BO3（I）+3CH3OH（I）?B（OCH3）3（I）+3H2O（I）
（1）已知硼酸的结构是：
，反应Ⅰ中相关化学键键能数据如下：| 化学键 | H-O | H-Cl | B-O | B-Cl |
| E（KJ•mol-1） | 465 | 431 | 809 | 427 |
（2）已知△H2＞0，既能使反应Ⅱ平衡向正反应方向移动，又能加快反应速率的措施是bc．
a．加压 b．升温 c．增大Cl2的浓度 d．移走部分BCl3 e．加入适当的催化剂 f．增大焦炭的量
（3）写出反应Ⅲ的平衡常数表达式K=$\frac{[[B（OH）{\;}_{4}]{\;}^{-}][H{\;}^{+}]}{[{H}_{3}B{O}_{3}]}$；写出阴离子[B（OH）4]-的电子式：
．（4）在反应Ⅳ中，H3BO3的转化率在不同温度下随反应时间（t）的变化如图，若T=333K，初始c（H3BO3）=1mol•L-1，则0～10min的反应速率v（H3BO3）=0.08mol/（L•min）；40min达到平衡后，改变温度为T，c（H3BO3 ）以0.005mol•L-1•min-1的平均速率降低，经过10min又达到平衡，则T＞333K（用“＞”、“＜”、“=”填空），温度对该反应的速率和平衡移动的影响是升高温度反应速率加快，平衡向正向移动．
14．已知H-H键键能（断裂时吸收或生成时释放的能量）为436kJ•mol-1，H-N键键能为391kJ•mol-1，根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）；△H=-92kJ•mol-1．计算N≡N键的键能是（ ）
| A． | 431kJ•mol-1 | B． | 649kJ•mol-1 | C． | 896kJ•mol-1 | D． | 946kJ•mol-1 |