题目内容

15．下列离子方程式正确的是（　　）
A．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．碳酸氢钠与盐酸反应：CO3-+2H+═H2O+CO2↑
C．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O
D．金属铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

分析 A．得失电子不守恒；
B．碳酸氢钠在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子；
C．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水；
D．铁与稀硫酸反应生成亚铁离子．

解答 解：A．钠与水反应的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．碳酸氢钠在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，则碳酸氢钠与盐酸反应：HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故B错误；
C．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，则该反应的离子方程式为：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O，故C正确；
D．铁与稀硫酸反应生成亚铁离子，金属铁与稀硫酸反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑，故D错误．
故选C．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确在离子反应中哪些物质应保留化学式及反应的实质是解答本题的关键，难度不大．

练习册系列答案
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5．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）
B．20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）
6．青蒿素的一种化学合成方法的部分工艺流程如图所示：

已知，羰基αH可发生下列反应：．
（1）化合物E中含有的含氧官能团有酯基、羰基和醛基．
（2）合成路线中设计E→F、G→H的目的是保护羰基．
（3）反应B-→C实际上可看作两步进行，依次发生的反应类型是加成反应、消去反应．
（4）A在Snβ沸石作用下，可生成同分异构体异蒲勒醇，已知异蒲勒醇分子中有3个手性碳原子，异蒲勒醇分子内脱水再与1分子H2加成可生成 ，则异蒲勒醇的结构简式为．
（5）写出以苯甲醛和乙烯为原料制备苄基乙醛（）的合成路线流程图（无机试剂任选）．
3．向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：xA（g）+2B（s）?yC（g）△H＜0在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示．请回答下列问题：
（1）根据图示可确定x：y=1：2．
（2）用A的浓度变化表示该反应在0～10min内的平均反应速率v（A）=0.02mol•（L•min）-1．
（3）0～10min容器内压强变大（填“变大”、“不变”或“变小”）．
（4）推测第10min引起曲线变化的反应条件可能是④⑥；第16min引起曲线变化的反应条件可能是④．
①减压 ②增大A的浓度 ③增大C的量 ④升温 ⑤降温 ⑥加催化剂
（5）若平衡Ⅰ的平衡常数为K1，平衡Ⅱ平衡常数为K2，则K1＞K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
10．某化学实验小组设计了如图1装置证明和比较SO2和氯水的漂白性，其中A装置分液漏斗中为70%的硫酸，烧瓶中为亚硫酸钠固体，B、D中为品红溶液，C中为NaOH溶液．
（1）实验时用装置A制备SO2气体，写出反应的化学方程式Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
（2）反应开始后，发现B、D两个装置中的品红溶液都褪色，停止通气后，取B、D溶液于试管中分别加热，两个试管中的现象分别为：B溶液恢复红色   D溶液仍无色．解释B中对应现象的原因二氧化硫与品红生成不稳定的无色物质，加热时无色物质分解又生红色的品红．
（3）装置C的作用是吸收多余的SO2和Cl2，防止污染环境
（4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按如图装置继续进行实验：
通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅．试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题．
①两同学在气体进入品红溶液之前，先将气体通过F装置，F中可盛装浓硫酸．其目的是使SO2和Cl2混合均匀并且通过观察气泡控制气体的流速．
②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-（用离子方程式说明）
③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？控制两种气体通入的量，使其物质的量不相等（或使其比例不等于1：1）．
20．如图是常用的实验仪器（铁架台和玻璃导管、橡皮管、瓶塞等略去）

①填写以下仪器的名称：D分液漏斗，J冷凝管；
②用四氯化碳萃取溴水中Br2单质，萃取能否用酒精代替四氯化碳进行实验？否，解释其原因酒精与水互溶；
③蒸馏装置中，在E中加入沸石的目的是防止暴沸，仪器J的冷凝水应该b进a出（ 填写a、b）．
7．下列离子方程式正确的是（　　）
A．氢氧化钠溶液与稀盐酸反应：H++OH-=H2O
B．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．碳酸钠溶液与稀盐酸反应：Na2CO3+2H+=2Na++H2O+CO2↑
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
7．工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏（主要成分为PbSO4）发生反应：PbSO4（s）+CO32-（aq）?PbCO3（s）+SO42-（aq）．某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分．
（1）上述反应的平衡常数表达式：K=$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$．
（2）室温时，向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化，在Na2CO3溶液中PbSO4转化率较大，理由是相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者c（CO32-）较大．
（3）查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3•Pb（OH）2]，它和PbCO3受热都易分解生成PbO．该课题组对固体产物（不考虑PbSO4）的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：全部为PbCO3；
假设二：全部为2PbCO3•Pb（OH）2；
假设三：PbCO3与2PbCO3•Pb（OH）2的混合物．
（4）为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究．
①定性研究：请你完成下表中内容．
实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期的实验现象和结论
取一定量样品充分干燥，…
②定量研究：取26.7mg的干燥样品，加热，测的固体质量随温度的变化关系如下图．某同学由图中信息得出结论：假设一不成立．你是否同意该同学的结论，并简述理由：同意若全部为PbCO3，26.7mg完全分解后，其固体质量为22.3mg．
8．已知热化学方程式H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，
（1）用0.1mol　Ba（OH）2 配成稀溶液与足量的稀硝酸反应，能放出11.46kJ的热量．
（2）已知在化学反应中，生成难溶物的复分解反应，其体系能量降低．用 0.1mol　Ba（OH）2配 成稀溶液与足量的稀硫酸反应，放出的能量将大于（填“大于”“小于”或“等于”）11.46kJ
（3）用1.00L　1.00mol•L -1醋酸溶液与2.00L　1.00mol•L -1NaOH溶液反应，放出的热量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）57.3kJ，
（4）50mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．
回答下列问题：
①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
②烧杯间填满碎纸条的作用是保温，减少能量损失．
③做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用3次，某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？不同意，因为不同温度计误差不同
（5）实验中改用60mL 0.50mol•L-1盐酸跟60mL 0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”“不相等”），所求中和热相等（填“相等”“不相等”），简述理由：反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，中和热和生成水的量有关．

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