6．已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如表：
试回答下列问题
（1）上述化学变化的逆向反应是：吸热 反应（选填：放热、吸热）．
（2）800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，
其中向正向移动的有BCE（选填A、B、C、D、E）．
（3）已知在一定温度下：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1平衡常数K；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H2平衡常数K1；
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H3平衡常数K2，
则K、K1、K2之间的关系是：$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．
（4）若在500℃时进行，若CO、H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为：75%．
（5）若800℃进行，设起始时CO和H2O（g）共5mol，水蒸气体积分数为x；平衡时CO转化率为y，则y随x变化的函数关系式为：y=x．（用含x的代数式表达）
| 温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
| 平衡常数Kc | 9.94 | 9 | 1 |
（1）上述化学变化的逆向反应是：吸热 反应（选填：放热、吸热）．
（2）800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，
| A | B | C | D | E | |
| n（CO2） | 3 | 1 | 0 | 1 | 1 |
| n（H2） | 2 | 1 | 0 | 1 | 2 |
| n（CO） | 1 | 2 | 3 | 0.5 | 3 |
| n（H2O） | 5 | 2 | 3 | 2 | 1 |
（3）已知在一定温度下：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1平衡常数K；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H2平衡常数K1；
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H3平衡常数K2，
则K、K1、K2之间的关系是：$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．
（4）若在500℃时进行，若CO、H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为：75%．
（5）若800℃进行，设起始时CO和H2O（g）共5mol，水蒸气体积分数为x；平衡时CO转化率为y，则y随x变化的函数关系式为：y=x．（用含x的代数式表达）
4．表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
（1）实验4和5表明，固体反应物的表面积对反应速率有影响；
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有1、3、4、6、8或2、5（填实验序号）；
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有反应温度，
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，故溶液温度变化值相近．
| 序号 | 金属质量 g | 金属状态 | c（H2SO4） mol•L-1 | V（H2SO4） mL | 溶液温度/℃ | 金属消失的 时间/s | |
| 反应前 | 反应后 | ||||||
| 1 | 0.10 | 丝 | 0.5 | 50 | 20 | 34 | 500 |
| 2 | 0.10 | 粉末 | 0.5 | 50 | 20 | 35 | 50 |
| 3 | 0.10 | 丝 | 0.7 | 50 | 20 | 36 | 250 |
| 4 | 0.10 | 丝 | 0.8 | 50 | 20 | 35 | 200 |
| 5 | 0.10 | 粉末 | 0.8 | 50 | 20 | 36 | 25 |
| 6 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 50 | 20 | 35 | 125 |
| 7 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 50 | 35 | 50 | 50 |
| 8 | 0.10 | 丝 | 1.1 | 50 | 20 | 34 | 100 |
| 9 | 0.10 | 丝 | 1.1 | 50 | 30 | 44 | 40 |
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有1、3、4、6、8或2、5（填实验序号）；
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有反应温度，
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，故溶液温度变化值相近．
3．对于反应C2H4（g）→C2H2（g）+H2（g），2CH4（g）→C2H4（g）+2H2（g）都是吸热反应，观察下列反应，判定①②③中的△H1，△H2，△H3大小顺序是（ ）
①C（s）+2H2（g）→CH4（g）△H1
②2C（s）+H2（g）→C2H2（g）△H2
③2C（s）+2H2（g）→C2H4 （g）△H3．
①C（s）+2H2（g）→CH4（g）△H1
②2C（s）+H2（g）→C2H2（g）△H2
③2C（s）+2H2（g）→C2H4 （g）△H3．
| A． | △H2＞△H3＞2△H1 | B． | △H1＞△H2＞△H3 | C． | △H2＞△H1＞△H3 | D． | △H3＞△H2＞2△Hl |
常温下有0.1mol•L-1四种溶液NaOH、NH3•H2O、HCl、CH3COOH
A、B的结构简式如图：
20．已知几种物质的酸性强弱顺序为HCl＞H2CO3＞
＞HCO3-，则下列化学方程式错误的是（ ）
＞HCO3-，则下列化学方程式错误的是（ ）| A． |  +HCl→ +NaCl | B． |  +H2O+CO2→ +NaHCO3 | ||
| C． |  +Na2CO3→ +NaHCO3 | D． |  +NaHCO3→ +H2CO3 |
19．下列离子方程式的书写不正确的是（ ）
0 160272 160280 160286 160290 160296 160298 160302 160308 160310 160316 160322 160326 160328 160332 160338 160340 160346 160350 160352 160356 160358 160362 160364 160366 160367 160368 160370 160371 160372 160374 160376 160380 160382 160386 160388 160392 160398 160400 160406 160410 160412 160416 160422 160428 160430 160436 160440 160442 160448 160452 160458 160466 203614
| A． | 氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O | |
| B． | 氢氧化铝与NaOH溶液反应：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O | |
| C． | 向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | |
| D． | 向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O |