题目内容
20．已知几种物质的酸性强弱顺序为HCl＞H2CO3＞
＞HCO3-，则下列化学方程式错误的是（ ）| A． |  +HCl→ +NaCl | B． |  +H2O+CO2→ +NaHCO3 | ||
| C． |  +Na2CO3→ +NaHCO3 | D． |  +NaHCO3→ +H2CO3 |
分析 酸性强弱顺序为HCl＞H2CO3＞＞HCO3-，可发生强酸制取弱酸的反应，以此来解答．
解答 解：A．HCl的酸性大于苯酚的酸性，则可发生+HCl→+NaCl，故A正确；
B．酸性H2CO3＞，则可发生+H2O+CO2→+NaHCO3，故B正确；
C．酸性＞HCO3-，则可发生+Na2CO3→+NaHCO3，故C正确；
D．酸性H2CO3＞，+NaHCO3→+H2CO3不能发生，故D错误；
故选D．
点评 本题考查有机物的性质及化学反应，为高频考点，把握强酸制取弱酸的反应原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意苯酚的性质，题目难度不大．
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10．在可逆反应中，平衡常数与反应进行的限度关系正确的是（ ）
| A． | K越大，反应程度越大 | B． | K越大，反应程度越小 | ||
| C． | K的大小与反应程度无关 | D． | 升高温度，K增大 |
如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：
8．下列说法中，不正确的是（ ）
| A． | 维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限 | |
| B． | 开发核能、太阳能等新能源，推广乙醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放量 | |
| C． | 红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析 | |
| D． | 甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业 |
12．硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料．以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO4•5H2O）的生产流程示意图：
胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）见表．
请回答下列问题：
（1）红棕色滤渣的主要成分是Fe（OH）3；
（2）写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O；
（3）操作I的操作温度应该控制在100℃左右；
（4）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作II应为冷却结晶、过滤 洗涤、干燥；
（5）反应产物中的NO可以循环使用，试仅用一个化学方程式表示NO转化为HNO3：4NO+3O2+H2O=4HNO3．
胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）见表．
| 温度（℃） | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 石膏 | 0.32 | 0.26 | 0.15 | 0.11 | 0.07 |
| 胆矾 | 32 | 44.6 | 61.8 | 83.8 | 114 |
（1）红棕色滤渣的主要成分是Fe（OH）3；
（2）写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O；
（3）操作I的操作温度应该控制在100℃左右；
（4）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作II应为冷却结晶、过滤 洗涤、干燥；
（5）反应产物中的NO可以循环使用，试仅用一个化学方程式表示NO转化为HNO3：4NO+3O2+H2O=4HNO3．
9．在酸性或碱性条件下，溶液中都能大量共存的离子组是（ ）
| A． | Na+、K+、SO42-、CO32- | B． | Cu2+、K+、SO42-、NO3- | ||
| C． | Na+、K+、Cl-、NO3- | D． | Mg2+、K+、HCO3-、Cl- |
