下列离子方程式的书写不正确的是( )A．氧化铝与盐酸反应:Al2O3+6H+═2Al3++3H2OB．氢氧化铝与NaOH溶液反应:Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2OC．向AlCl3溶液中滴加氨水:Al3++3OH-═Al(OH)3↓D．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液:Al3++4OH-═AlO2-+2H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

19．下列离子方程式的书写不正确的是（　　）

	A．	氧化铝与盐酸反应：Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O
	B．	氢氧化铝与NaOH溶液反应：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
	C．	向AlCl₃溶液中滴加氨水：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
	D．	向AlCl₃溶液中加入过量NaOH溶液：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O

分析 A．反应生成氯化铝和水；
B．反应生成偏铝酸钠和水；
C．反应生成氢氧化铝，一水合氨在离子反应中保留化学式；
D．反应生成氯化钠、偏铝酸钠、水．

解答解：A．氧化铝与盐酸反应的离子反应为Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O，故A正确；
B．氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子反应为Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，故B正确；
C．向AlCl₃溶液中滴加氨水的离子反应为Al³⁺+3NH₃．H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故C错误；
D．向AlCl₃溶液中加入过量NaOH溶液的离子反应为Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，故D正确；
故选C．

点评本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意保留化学式的物质，题目难度不大．

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9．已知25℃时同浓度的NaClO、NaCN、NaHCO₃、CH₃COONa四种溶液pH一次减小，则下列四种酸中酸性最强的是（　　）

10．现有A、B两种有机物的液体混合物，如果A、B互溶，且相互不发生化学反应．在常压下，A的沸点为35℃，B的沸点为200℃．回答下列问题：
（1）分离上述A、B的混合物，常用的方法是蒸馏，需要的玻璃仪器有酒精灯、温度计、牛角管、蒸馏烧瓶，还有冷凝管和锥形瓶．
（2）应用上述分离操作，首先得到的物质是A．
（3）蒸馏烧瓶内碎瓷片的作用是防止暴沸．

7．某气态烃A在标准状况下的密度为1.25g/L，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应，F有香味．它们之间的转化关系如图1所示：

（1）A的结构简式为CH₂=CH₂，B中官能团的电子式为

，D中官能团为羧基（-COOH）．
（2）反应①的反应类型是加成反应，反应③的化学方程式为CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．
（3）反应②在Cu做催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中（如图2所示）．重复操作2-3次．该反应的化学方程式为2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
（4）C与新制Cu（OH）₂反应的化学方程式：CH₃CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O；
（5）B、D在浓硫酸的作用下实现反应④，实验装置如图3所示：试管1中装入药品后加热．图中X的化学式为Na₂CO₃．其作用是abd（填选项）
a．溶解挥发出的乙醇蒸汽．
b．使挥发出的乙酸被碳酸钠溶液反应．
c．吸收反应的尾气，防止挥发后污染空气．
d．饱和碳酸钠溶液能降低酯的溶解度，使其在上层析出．
试管1反应的化学方程式为CH₃COOH+CH₃CH₂OH

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．

14．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	稀硝酸与氢氧化钾溶液反应：H⁺+OH^-=H₂O
	B．	铝与稀盐酸反应：Al+2H⁺=Al³⁺+H₂↑
	C．	三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl₃+3OH^-=Fe（OH）₃↓+3Cl^-
	D．	足量二氧化碳与澄清石灰水反应：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O

4．表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

序号	金属质量 g	金属状态	c（H₂SO₄） mol•L^-1	V（H₂SO₄） mL	溶液温度/℃		金属消失的时间/s
序号	金属质量 g	金属状态	c（H₂SO₄） mol•L^-1	V（H₂SO₄） mL	反应前	反应后	金属消失的时间/s
1	0.10	丝	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	丝	0.7	50	20	36	250
4	0.10	丝	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
6	0.10	丝	1.0	50	20	35	125
7	0.10	丝	1.0	50	35	50	50
8	0.10	丝	1.1	50	20	34	100
9	0.10	丝	1.1	50	30	44	40

（1）实验4和5表明，固体反应物的表面积对反应速率有影响；
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有1、3、4、6、8或2、5（填实验序号）；
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有反应温度，
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，故溶液温度变化值相近．

11．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）

	A．	电解NaCl饱和溶液，可制得金属钠
	B．	在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
	C．	寻找高效催化剂，利用太阳能分解水是制取氢气的较理想方法
	D．	MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

8．在MnO₂+4HCl═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O 反应中氧化剂与还原剂分子数之比为（　　）

5．1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法，其反应原理为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H（△H＜0）

（1）在一容积为4L的密闭容器中，加入0.4mol的N₂和1.2mol的H₂，在一定条件下发生反应，反应中NH₃的物质的量浓度变化情况如图1：
①根据图1，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（H₂）为0.0375mol/（L•min）．

②反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为AC．
A． 0.20mol/L B． 0.12mol/L C． 0.10mol/L D． 0.08mol/L
（2）某温度时，N₂与H₂反应过程中的能量变化如图2所示．下列叙述正确的是AB
A．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
B．在密闭容器中加入1mol N₂、3mol H₂，充分反应放出的热量小于92kJ
C．由图可知，断开1mol 氮氮三键与1mol 氢氢键吸收的能量和小于形成1mol 氮氢键所放出的能量
D．反应物的总能量低于生成物的能量
（3）哈伯因证实N₂、H₂在固体催化剂（Fe）表面吸附和解吸以合成氨的过程而获诺贝尔奖．若用

分别表示N₂、H₂、NH₃和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用下图4表示：

①吸附后，能量状态最低的是C（填字母序号）．
②由上述原理，在铁表面进行NH₃的分解实验，发现分解速率与浓度关系如图3．从吸附和解吸过程分析，c₀前速率增加的原因可能是氨的浓度增加，催化剂表面吸附的氨分子增多，速率增大；c₀后速率降低的原因可能是达到一定浓度后，氨分子浓度太大阻碍N₂和H₂的解吸．
（4）已知液氨中存在：2NH₃（l）?NH₂^-+NH₄⁺．用Pt电极对液氨进行电解也可产生H₂和N₂．阴极的电极反应式是2NH₃+2e^-=H₂+2NH₂^-或2NH₄⁺+2e^-=H₂↑+2NH₃．