题目内容

3．对于反应C2H4（g）→C2H2（g）+H2（g），2CH4（g）→C2H4（g）+2H2（g）都是吸热反应，观察下列反应，判定①②③中的△H1，△H2，△H3大小顺序是（　　）
①C（s）+2H2（g）→CH4（g）△H1
②2C（s）+H2（g）→C2H2（g）△H2
③2C（s）+2H2（g）→C2H4 （g）△H3．
A．△H2＞△H3＞2△H1B．△H1＞△H2＞△H3C．△H2＞△H1＞△H3D．△H3＞△H2＞2△Hl

分析 该反应正向为吸热反应，然后利用已知方程式结合盖斯定律判断，利用盖斯定律，2×[②-③]，得到C2H4（g）?C2H2（g）+H2（g），得：△H2、△H3关系；利用盖斯定律，③-2×①，得△H3、2△H1关系，据此分析解答．

解答 解：①C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H1
②2C（s）+H2（g）?C2H2（g）△H2
③2C（s）+2H2（g）?C2H4（g）△H3
利用盖斯定律，2×[②-③]，得到C2H4（g）?C2H2（g）+H2（g），△H=2（△H2-△H3），与题干中的①中的方程式一样，而①中的反应为吸热反应，△H＞0，则△H2-△H3＞0，所以△H2＞△H3，
同理：③-2×①，得到2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），△H=△H3-2△H1，
与题干中的②中的方程式一样，而②中的反应为吸热反应，则△H3-2△H1＞0，所以△H3＞2△H1；
综上所述△H2＞△H3＞2△H1，
故选A．

点评 本题主要考查了盖斯定律的运用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，注意利用盖斯定律和已知方程式构建：△H2、△H3关系以及△H3、2△H1关系是解答关键．

练习册系列答案
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13．由于易被氧化而不能长期存放在敞口容器中的是（　　）
A．浓硫酸B．浓盐酸C．绿矾D．氢氧化钠固体
14．写出下列化学反应的离子方程式
（1）氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
（2）氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式
（3）Zn+2H+═Zn2++H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
（4）HCO3-+H+═CO2↑+H2ONaHCO3+HCl═+NaCl+CO2↑+H2O．
11．下列有机物的命名正确的是（　　）
A．                             3-甲基-2-乙基戊烷
B．（CH3）3CCH2CH（C2H5）CH3        2，2-二甲基-4-乙基戊烷
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18．2016年9月15日“天宫二号空间实验室发射任务圆满成功”中国载人航天工程进入崭新时期．其中火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热．已知0.2mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出128.3KJ的热量．
（1）已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ•mol-1．则8g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是204.4KJ．
（2）已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ•mol-1
气态肼和二氧化氮反应的热化学方程式为2NH2（g）+2NO2（g）=2N2（g）+4H2O （g）△H=-1135.7KJ/mol．
（3）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质．将石墨、铝粉、二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）=2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1176kJ•mol-1则反应过程中，每转移0.3mol电子放出的热量为29.4KJ．
8．请回答下列问题：
（1）NH4Cl溶液显酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示），NH4Cl溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）将浓度均为0.10mol/L的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合后，若pH＞7，则该溶液中c（CH3COO-）＜c（Na+）．（填“＞”、“＜”、“=”）．
15．Ⅰ．物质的量浓度相同的 ①氨水 ②氯化铵 ③碳酸氢铵 ④硫酸氢铵 ⑤硫酸铵 五种溶液中c（NH4+）大小的顺序是（填序号）⑤＞④＞②＞③＞①
II．乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体（H2C2O4•xH2O）进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务．
该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体（H2C2O4•xH2O）中的x值．通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：
2MnO${\;}_{4}^{-}$+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值．
①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液．
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4．
③用浓度为0.1000mol•L-1的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL．
（1）滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的甲（填“甲”或“乙”）滴定管中．
（2）本实验滴定达到终点的标志可以是当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点．
（3）通过上述数据，求得x=2．
讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）．
②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会偏小．
12．已知某可逆反应在密闭容器中进行：A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）（放热反应），图中曲线b代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（　　）
A．增大A的浓度B．增大C的浓度C．加入催化剂D．升高温度
9．CO2和CH4是两种主要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值的化学品是目前的研究目标．
（1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4L容器中通入6mol CO2、6mol CH4，发生如下反应：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．平衡体系中各组分的体积分数如表：
物质CH4CO2COH2
体积分数0.10.10.40.4
①此温度下该反应的平衡常数K=64．
②已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=+2.8kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
反应CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的△H=247.3kJ•mol-1．
（2）以二氧化钛表面覆盖的Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成为乙酸．
①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的变化关系如图所示．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低．
②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是增大反应压强、增大CO2的浓度．
③将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O．
（3）以CO2为原料可以合成多种物质．
①聚碳酸酯是一种易降解的新型合成材料，它是由CO2加聚而成的．写出聚碳酸酯的结构简式：．
②以氢氧化钾水溶液作为电解质进行电解，CO2在铜电极上可转化为甲烷，电极反应式为CO2+8e-+6H2O=CH4+8OH-．

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