9．某化学反应的△H=+120KJ/mol.△S=+100J/.则该反应能自发进行的是( )A．仅在高温下B．在任何温度下都不能自发进行C．在任何温度下D．仅在低温下——青夏教育精英家教网——

9．某化学反应的△H=+120KJ/mol，△S=+100J/（mol•k），则该反应能自发进行的是（　　）

	A．	仅在高温下		B．	在任何温度下都不能自发进行
	C．	在任何温度下		D．	仅在低温下

8．下列叙述错误的是（　　）

	A．	我国目前使用的主要能源是化石能源
	B．	氢能源的优点有：热量值高、对环境友好
	C．	核能发电是解决能源危机的最佳途径
	D．	太阳能的缺点有：能量密度低、稳定性差

7．下列各组微粒半径之比大于1的是（　　）

$\frac{{{r}_{N{a}^{+}}}^{\;}}{{r}_{Na}}$

$\frac{{r}_{Mg}}{{r}_{Na}}$

$\frac{{r}_{p}}{{r}_{Cl}}$

$\frac{{r}_{N}}{{r}_{p}}$

6．过氧化氢在下列三个反应中：①H₂O₂+H₂S═2H₂O+S↓、②2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑、③H₂O₂+Cl₂═2HCl+O₂，所起的作用是（　　）

	A．	起相同作用		B．	起不同作用
	C．	只起氧化剂的作用		D．	只起还原剂的作用

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	增大反应物的浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
	B．	有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
	C．	升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
	D．	催化剂虽然不参加化学反应，但能增大单位体积内活化分子的数目，从而增大反应速率

4．一定温度下，水存在H ₂O?H⁺+OH^-△H=Q（Q＞0）的平衡，下列叙述一定正确的是（　　）

	A．	向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，K_w减小
	B．	将水加热，K_w增大，pH不变
	C．	向水中加入少量固体HCl气体，平衡逆向移动，c（H⁺）降低
	D．	向水中加入少量固体硫酸钠，c（H⁺）和K_w均不变

3．利用1L 3mol•L^-1的盐酸、1L 3mol•L^-1的氢氧化钠溶液和足量的铝单质，最多可以制备得到氢氧化铝的物质的量为（　　）

2．下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是（　　）

选项	试剂	试纸或试液	现象	结论
A	浓氨水、生石灰	红色石蕊试纸	变蓝	NH₃为碱性气体
B	浓盐酸、浓硫酸	pH试纸	变红	HCl为酸性气体
C	浓盐酸、二氧化锰	淀粉-KI试液	先变蓝后褪色	Cl₂具有氧化性和漂白性
D	亚硫酸钠、硫酸	品红试液	褪色	SO₂具有漂白性

1．下列反应属于非氧化还原反应的是（　　）

	A．	Fe₂O₃+3CO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2 Fe+3CO₂		B．	NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂O↑+2H₂O
	C．	2NaHCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O		D．	4Fe （OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃

20．相同温度相同物质的量浓度的六种溶液：①Na₂CO₃ ②CH₃COONa　③NaOH④Ba（OH）₂　⑤NaHSO₄ ⑥H₃PO₄按pH由小到大的顺序是（　　）

⑥⑤②①④③

⑤⑥②①③④

④③②①⑤⑥

④③①②⑥⑤

0 160256 160264 160270 160274 160280 160282 160286 160292 160294 160300 160306 160310 160312 160316 160322 160324 160330 160334 160336 160340 160342 160346 160348 160350 160351 160352 160354 160355 160356 160358 160360 160364 160366 160370 160372 160376 160382 160384 160390 160394 160396 160400 160406 160412 160414 160420 160424 160426 160432 160436 160442 160450 203614