题目内容
5．下列说法正确的是（ ）| A． | 增大反应物的浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 | |
| B． | 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 | |
| C． | 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 | |
| D． | 催化剂虽然不参加化学反应，但能增大单位体积内活化分子的数目，从而增大反应速率 |
分析 升高温度、加入催化剂可增大活化分子的百分数，而增大压强、增大浓度，可增大单位体积活化分子的数目，但百分数不变，以此解答该题．
解答 解：A．增大反应物浓度，可增大单位体积活化分子的数目，但百分数不变，故A错误；
B．增大压强，可增大单位体积活化分子的数目，但百分数不变，故B错误；
C．升高温度，可使更多的分子转化为活化分子，增加了反应物分子中活化分子的百分数，故C正确；
D．催化剂参加反应，故D错误．
故选C．
点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意外界条件对活化分子的影响，难度不大．
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15．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向明矾溶液中加入少量的烧碱溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓ | |
| B． | 在含有等物质的量的Fe（NO3）2和KI组成的混合溶液中滴入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O | |
| C． | 碳酸氢铵溶液中滴加少量的NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O | |
| D． | 硫化钠溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O?H2S+2OH- |
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 将AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 | |
| B． | 配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 | |
| C． | 用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液 | |
| D． | 洗涤油污常用热的碳酸钠溶液 |
13．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（ ）
| A． | 移液时，不慎将液体流到瓶外 | B． | 容量瓶中原有少量的蒸馏水 | ||
| C． | 容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤 | D． | 定容时俯视刻度线和液面 |
20．相同温度相同物质的量浓度的六种溶液：①Na2CO3 ②CH3COONa ③NaOH④Ba（OH）2 ⑤NaHSO4 ⑥H3PO4按pH由小到大的顺序是（ ）
| A． | ⑥⑤②①④③ | B． | ⑤⑥②①③④ | C． | ④③②①⑤⑥ | D． | ④③①②⑥⑤ |
甲烷广泛存在于天然气、沼气、煤矿坑气之中，是优质的气体燃料，更是制造许多化工产品的重要原料．