下列叙述错误的是( )A．我国目前使用的主要能源是化石能源B．氢能源的优点有:热量值高.对环境友好C．核能发电是解决能源危机的最佳途径D．太阳能的缺点有:能量密度低.稳定性差题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

8．下列叙述错误的是（　　）

	A．	我国目前使用的主要能源是化石能源
	B．	氢能源的优点有：热量值高、对环境友好
	C．	核能发电是解决能源危机的最佳途径
	D．	太阳能的缺点有：能量密度低、稳定性差

分析 A．化石能源指煤、石油、天然气；
B．氢气燃烧时放出大量热，且燃烧产物为无污染的水；
C．开发利用核能是解决能源危机的方法之一，但不是最佳途径；
D．太阳能能量巨大，为可再生能源，但是太阳能分布广、密度低，还受天气影响较大，稳定性弱．

解答解：A．我国目前使用的主要能源是煤、石油、天然气等化石能源，故A正确；
B．氢气燃烧生成无污染的水，且放出热量较高，所以氢能源的优点为：热量值高、对环境友好，故B正确；
C．核能发电是解决能源危机的重要方法之一，但核能属于不可再生能源，不是最佳途径，故C错误；
D．太阳能是人类可以利用的最丰富的能源，不存在运输问题，还是一种洁净的能源，但是能流密度较低，大气影响较大，给使用带来不少困难，故D正确；
故选C．

点评本题考查了能源的分类及常见能源的优缺点，题目难度不大，明确常见能源的特点为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

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元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr³⁺（蓝紫色）、Cr（OH）₄^-（绿色）、Cr₂O₇^2-（橙红色）、CrO₄^2-（黄色）等形式存在，Cr（OH）₃为难溶于水的灰蓝色固体，回答：
（1）Cr³⁺与Al³⁺的化学性质相似，往Cr₂（SO₄）₃溶液中滴入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是溶液蓝紫色变浅，同时产生灰蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液．
（2）CrO₄^2-和Cr₂O₇^2-在溶液中可相互转化．室温下，初始浓度为1.0mol•L^-1的Na₂CrO₄溶液中c（Cr₂O₇^2-）随c（H⁺）的变化如图所示．
①用离子方程式表示Na₂CrO₄溶液中的转化反应2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O．
②由图可知，溶液酸性增强，CrO₄^2-的平衡转化率增大（填“增大“减小”或“不变”）．
根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为1.0×10¹⁴．
（3）用K₂CrO₄为指示剂，以AgNO₃标准液滴定溶液中的Cl^-，Ag⁺与CrO₄^2-生成砖红色沉淀时到达滴定终点．当溶液中Cl^-恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10^-5mol•L^-1）时，溶液中c （Ag⁺）为2.0×10^-5mol•L^-1，此时溶液中c（CrO₄^2-）等于5.0×10^-3mol•L^-1．（K_sp（Ag₂CrO₄）=2.0×10^-12、K_sp（AgCl）=2.0×10^-10）．
（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO₃将废液中的Cr₂O₇^2-还原成Cr³⁺，反应的离子方程式为Cr₂O₇^2-+3HSO₃^-+5H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O．

19．已知反应FeCl₃+3KSCN?Fe（SCN）₃+3KCl，下列条件改变能导致平衡逆向移动的是（　　）
①加入KCl固体　
②加入KCl溶液　
③加入FeCl₃固体　
④加入KI固体
⑤加压．

16．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl₄和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末．该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”．同学们对此有下列一些理解，你认为其中错误的是（　　）

	A．	这个反应是氧化还原反应		B．	制造过程中元素种类发生改变
	C．	另一种化合物为NaCl		D．	金刚石属于金属单质

3．利用1L 3mol•L^-1的盐酸、1L 3mol•L^-1的氢氧化钠溶液和足量的铝单质，最多可以制备得到氢氧化铝的物质的量为（　　）

13．将标准状况下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为5mol/L；同温、同压下等质量的NO₂和NO气体，它们所占的体积比为15：23，所含氧元素的物质的量之比为30：23．

20．顺-1，2-二甲基环丙烷和反-1，2-二甲基环丙烷可发生如图1转化：

该反应的速率方程可表示为：v（正）=k（正）c（顺）和v（逆）=k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数．
回答下列问题：
（1）已知：T₁温度下，k（正）=0.006s^-1，k（逆）=0.002s^-1，该温度下反应的平衡常数值K₁=3．
（2）T₂温度下，图2中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是B（填曲线编号），平衡常数值K₂=$\frac{7}{3}$；温度T₂大于T₁ （填“小于”“等于”或“大于”），判断理由是放热反应升高温度时平衡向逆反应方向移动．

郑州一中是一所具有丰厚的历史积淀、独特的精神内涵，以关注学生智慧与灵魂为学校文化内核，充满创新精神，能够培养具有国际视野的拔尖人才，拥有核心竞争力的国内名校．目前一中教育集团包含小学部、初中部、高中部三个学部的十余所学校．学校以主体课堂教学为载体，以培养学生的创新思维和实践能力为目标，在教学活动中特别注重学生科学素养的提升，如对于I A和ⅥA族重要元素化合物的性质，各校区根据实际情况开展了丰富多彩的探究活动．
（1）附属小学同学在科学课堂上做了如下两个探究实验：
①用如图装置探究硫与纯氧的反应，实验中产生了明亮的蓝紫色火焰，该反应的化学方程式为S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂．
②常温下，将2mol/L的AgNO₃溶液与0.5mol/L的Na₂S溶液等体积混合，生成了黑色沉淀，计算此时溶液中硫离子浓度[S^2-]=2.52×10^-49mol/L．（已知常温下K_sp[Ag₂S]=6.3×10^-50）
（2）桐柏校区初中部同学在化学课上学到，硫元素在化合物中通常显-2价，但李华发现某教辅中出现了 Na₂S₂这种物质，认为可能是教辅印刷错误；赵老师告知李华，不但有Na₂S₂，还有Na₂S₃，Na₂S_x等多种物质．
①已知化合物Na₂S₃中，各原子（或离子）最外层均达到8电子稳定结构，则Na₂S₃的电子式为

．
②多硫化钠Na₂S_x（x≥2）在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na₂SO₄，反应中Na₂S_x 与NaClO的物质的量之比为1：16，则x=5．
（3）龙湖校区化学研究小组同学探究溶液中离子浓度的计算：已知常温下，某亚硫酸氢钠溶液pH=6，则该溶液中SO₃^2-与H₂SO₃浓度的差值[SO₃^2-]-[H₂SO₃]=10^-6-10^-8mol/L．（填准确值）
（4）桐柏校区同学查阅资料后发现：
①硫元素和氧元素能形成多种酸根离子，其中有一种离子能与盐酸发生氧化还原反应，该反应常用于反应速率的测定实验中，则该反应的离子方程式为S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O．
②硫酸的第二步电离是不完全的，则Na₂SO₄溶液显碱性．（填“酸”、“中”或“碱”）
（5）中原校区同学设计实验，利用双层膜法电解亚硫酸钠溶液得到硫酸和氢氧化钠，则电解时的阳极反应方程式为SO₃^2--2e^-+H₂O=SO₄^2-+2H⁺．

15．下列物质属于同分异构体的是（　　）

麦芽糖和蔗糖

蛋白质和氨基酸

淀粉和纤维素