题目内容
3．利用1L 3mol•L-1的盐酸、1L 3mol•L-1的氢氧化钠溶液和足量的铝单质，最多可以制备得到氢氧化铝的物质的量为（ ）| A． | 1mol | B． | 3mol | C． | 4mol | D． | 6mol |
分析 涉及到的方程式为2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓，结合方程式判断．
解答 解：n（HCl）=1L×3mol/L=3mol，由2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑可知生成1molAlCl3，
n（NaOH）=1L×3mol/L=3mol，由2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知生成3molNaAlO2，
则由可知3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓可知生成4molAl（OH）3，
故选C．
点评 本题考查化学方程式的计算，为高频考点，侧重于考查学生的分析、计算能力，注意相关反应的方程式的书写，为解答该题关键，难度不大．
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13．Na2S溶液中存在多种离子和分子．下列关系不正确的是（ ）
| A． | c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（S2-）+c（HS-） | B． | c（OH-）=c（HS-）+c（H+）+2c（H2S） | ||
| C． | c（Na+）=2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S） | D． | c（OH-）=c（HS-）+c（H+）+c（H2S） |
11．下列溶液中Cl-的物质的量浓度与200mL1mol/L BaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度相同的是（ ）
| A． | 100mL2mol/LMgCl2溶液 | B． | 200mL2mol/LNaCl溶液 | ||
| C． | 250mL1mol/LAlCl3溶液 | D． | 100mL2mol/LKClO3溶液 |
18．化学概念在逻辑上存在如图关系，对下列概念的说法正确的是（ ）
| A． | 化合物与电解质属于包含关系 | |
| B． | 氧化还原反应与化合反应属于包含关系 | |
| C． | 溶液与分散系属于并列关系 | |
| D． | 化合物与碱性氧化物属于交叉关系 |
8．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 我国目前使用的主要能源是化石能源 | |
| B． | 氢能源的优点有：热量值高、对环境友好 | |
| C． | 核能发电是解决能源危机的最佳途径 | |
| D． | 太阳能的缺点有：能量密度低、稳定性差 |
15．分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为混入的杂质）
| 物 质 | 需加入的试剂 | 有关离子方程式 |
| Cu（Fe） | ||
| ZnSO4（CuSO4） | ||
| NaOH[Ca（OH）2] |
9．T℃时，在容积为2L的3个恒容密闭容器中发生反应：3A（g）+B（g）?xC（g），按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
下列说法正确的是（ ）
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物的投入量 | 3molA、2molB | 6molA、4molB | 2molC |
| 达到平衡的时间/min | 5 | 8 | |
| A的浓度/mol•L-1 | C1 | C2 | |
| C的体积分数/% | ω1 | ω3 | |
| 混合气体的密度/g•L-1 | ρ1 | ρ2 |
| A． | 若 x＜4，2C1＜C2 | |
| B． | 容器甲达到平衡所需的时间比容器乙达到平衡所需的时间短 | |
| C． | 无论x的值是多少，均有2ρ1=ρ2 | |
| D． | 若 x=4，则ω1=ω3 |
对于反应2A（g）+B（g）?2C（g）在反应过程中C的质量分WC随温度变化如图所示，试确定：