一定温度下.水存在H 2O?H++OH-△H=Q的平衡.下列叙述一定正确的是( )A．向水中滴入少量稀盐酸.平衡逆向移动.Kw减小B．将水加热.Kw增大.pH不变C．向水中加入少量固体HCl气体.平衡逆向移动.c(H+)降低D．向水中加入少量固体硫酸钠.c(H+)和Kw均不变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．一定温度下，水存在H ₂O?H⁺+OH^-△H=Q（Q＞0）的平衡，下列叙述一定正确的是（　　）

	A．	向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，K_w减小
	B．	将水加热，K_w增大，pH不变
	C．	向水中加入少量固体HCl气体，平衡逆向移动，c（H⁺）降低
	D．	向水中加入少量固体硫酸钠，c（H⁺）和K_w均不变

分析根据水的电离方程式知，向水中加入酸或碱抑制水电离，加入含有弱根离子的盐能促进水电离，水的离子积常数只与温度有关，水的电离过程为吸热过程，加热促进水的电离，以此解答该题．

解答解：A．温度不变，水的离子积常数不变，与溶液的酸碱性无关，向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，K_w减变，故A错误；
B．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，离子积常数Kw增大，氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故B错误；
C．向水中加入少量固体HCl气体，平衡逆向移动，但c（H⁺）增大，故C错误；
D．温度不变水的离子积常数不变，硫酸钠是强酸强碱盐，向水中加入硫酸钠固体后，不影响平衡移动，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，温度不知，氢离子浓度不变，故D正确；
故选D．

点评本题考查离子积常数、水的电离，为高频考点，明确氢离子或氢氧根离子抑制水电离、弱离子促进水电离即可解答，注意离子积常数与溶液酸碱性无关，只与温度有关，为易错点．

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15．NO₂被誉为生命的“信息分子”，在100℃时，将0.100mol的无色N₂O₄气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到表数据：

时间/s	0	20	40	60	80
c（N₂O₄）/mol•L^-1	0.100	c₁	0.050	c₃	c₄
c（NO₂）/mol•L^-1	0.000	0.060	c₂	0.120	0.120

从表中分析：该温度下，达平衡时N₂O₄的转化率=60%；反应N₂O₄（g）?2NO₂（g）的平衡常数=0.36；升高温度，容器中气体的颜色变深，则反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）的△H＜0（填：＞、＜、=）；在上述条件下，60s内N₂O₄的平均反应速率=0.001mol•L^-1•s^-1．

19．在0.1mol/L CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）

	A．	加入水时，平衡向逆反应方向移动
	B．	加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c（H⁺）不变
	C．	加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
	D．	加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

9．某化学反应的△H=+120KJ/mol，△S=+100J/（mol•k），则该反应能自发进行的是（　　）

	A．	仅在高温下		B．	在任何温度下都不能自发进行
	C．	在任何温度下		D．	仅在低温下

16．某学生欲配制3.6mol/L的H₂SO₄溶液80mL，探究硫酸的性质．实验室有两种不同浓度的硫酸可供选用：①25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；②98%的硫酸（ρ=1.8g/mL）．请回答下列问题：
（1）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为100mL．
（2）本配制实验需所选用硫酸的体积为20.0mL．
（3）取所配硫酸溶液，往其中加入BaCl₂溶液，观察有白色沉淀出现．试回答：如何证明溶液中的硫酸根离子沉淀完全？静置，往上层清液中继续加入BaCl₂溶液，如无白色沉淀产生，则SO₄^2-已沉淀完全，反之，没有沉淀完全．
（4）将所配稀硫酸逐滴加入到Fe（OH）₃胶体中至过量，观察到的现象是先产生红褐色沉淀，然后沉淀溶解，得棕黄色溶液，反应的离子方程式为Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O．
（5）将标号为②的浓硫酸与等体积水混合，其质量分数大49%（填“大于”、“小于”、“等于”、“无法确定”）．
（6）经探究知 Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，试用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目

．实验测得，反应中生成了标准状况下的SO₂气体44.8L，则耗氧化剂的物质的量为2mol．

10．已知硫-氨热化学循环分解水的示意图如图1：

（1）从反应物和生成物的角度来看反应I属于ab（填序号）．
a．离子反应    b．化合反应     c．中和反应      d．氧化还原反应
（2）反应II是将太阳能转化为电能，再进行电解，电解池阳极的反应式是SO₃^2--2e^-+H₂O=SO₄^2-+2H⁺．
（3）反应IV是由（a）、（b）两步反应组成：
H₂SO₄（l）═SO₃（g）+H₂O（g）△H=+177kJ•mol^-1    （a）
2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）△H=+196kJ•mol^-1    （b）
H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ•mol^-1     （c）
H₂SO₄（l）分解为SO₂（g）、O₂（g）及H₂O（l）的热化学方程式为：2H₂SO₄（l）?2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（l）△H=+462kJ•mol^-1．
提高H₂SO₄（l）的分解率的方法是（写两种）升高温度和及时分离SO₂或O₂．
（4）恒温恒容的密闭容器中进行不同温度下的SO₃分解实验[原理按反应（b）]．SO₃起始物质的量均为dmol，图2中L曲线为SO₃的平衡转化率与温度的关系，M曲线表示不同温度下反应经过相同反应时间且未达到化学平衡时SO₃的转化率．
①Y点对应温度下的反应速率：v_（正）＞v_（逆）（选填：＞，＜，=）；随温度的升高，M曲线逼近L曲线的原因是：温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短（或温度升高，反应速率加快，相同时间内更快达到平衡）
②若X点时总压为0.1MPa，列式计算SO₃分解反应在图中X点的平衡常数Kp=0.052MPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，保留2位有效数字）．

11．

某同学用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如图1所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．
（1）下列说法不正确的是D
A．该实验也可在保温杯中进行
B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C．烧杯间填满碎纸条的作用是保温、隔热，减少热量损失
D．若将盐酸体积改为60mL，两次实验所求得中和热不相等
（2）若通过实验测定中和热的△H的绝对值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是ABD
A．实验装置保温、隔热效果差 B．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
C．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
D．用温度计测定盐酸初始温度后，直接测定氢氧化钠溶液的温度
（3）将一定量的稀氨水、稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液分别和1L 1mol•L^-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H₁、△H₂、△H₃，则△H₁、△H₂、△H₃的大小关系为△H₁＞△H₂=△H₃
（4）若将V₁mL1.0mol•L^-1 HCl溶液和V₂mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持V₁+V₂=50mL）．由图2可知，氢氧化钠的浓度为1.5mol/L；

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