题目内容
20．相同温度相同物质的量浓度的六种溶液：①Na2CO3 ②CH3COONa ③NaOH④Ba（OH）2 ⑤NaHSO4 ⑥H3PO4按pH由小到大的顺序是（ ）| A． | ⑥⑤②①④③ | B． | ⑤⑥②①③④ | C． | ④③②①⑤⑥ | D． | ④③①②⑥⑤ |
分析 根据溶液的酸碱性以及利用盐类的水解程度比较浓度相同的溶液的pH大小，⑤NaHSO4为强酸的酸式盐，水溶液呈酸性；⑥H3PO4为弱酸，①Na2CO3、②CH3COONa都是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，③NaOH溶液，④Ba（OH）2是强碱，分别为一元碱和二元碱．
解答 解：同温度相同物质的量浓度下列溶液中，
⑤NaHSO4为强酸的酸式盐，水溶液呈酸性；
⑥H3PO4为中强酸，水溶液呈酸性，但氢离子浓度小于硫酸氢钠溶液中的氢离子浓度，所以磷酸溶液的pH值大于硫酸氢钠溶液的pH值，⑥＞⑤；
①Na2CO3、②CH3COONa都是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，对应酸的酸性越弱水解程度越大，溶液中氢氧根离子浓度越大，pH越大，①②对应酸根离子的水解程度大小为CH3COO-＜CO32-，③NaOH溶液，④Ba（OH）2是强碱，PH大小④＞③，所以pH由大到小的顺序④③①②⑥⑤，
故选D．
点评 本题考查了溶液PH的大小比较方法应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握离子水解的应用，酸越弱，阴离子水解程度越大，题目难度中等．
练习册系列答案
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| D． | 某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32- |
6．
CO2是一种温室气体，据科学家预测，到21世纪中叶，全球气温将升高1.5-4.5℃，地球气温的升高会引起海平面升高，对人类的生存环境产生巨大的影响．如何合理地利用CO2是摆在科学家面前的一个重大课题．回答下列问题：
（1）工业上利用高温、高压条件，可用CO2与NH3合成尿素[CO（NH2）2]，该反应的化学方程式为CO2+NH3 $\frac{\underline{\;高温高压\;}}{\;}$CO（NH2）2+H2O．
（2）一定条件下，不同量的CO2与不同量的NaOH充分反应放出的热景如下表所示：
写出该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学反应方程式NaOH（aq）+CO2（g）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y）KJ/mol．
（3）在一定温度和催化剂作用下，可将CO2转化为燃料CH4，反应方程式为CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H． 300℃时，一定量的CO2和H2混合气体在容积为2L的恒容密闭容
器中发生上述反应，5min后达到平衡，此时各物质的浓度如下表：
则平衡时容器中的甲烷的物质的量再（CH．）=1.6mol．从反应开始到达到平衡时的反应速率v（CH4）=0.16mol/（L•min）．500℃时该反应的平衡常数K=16，则该反应韵△H＜（填“＞”或“＜”）0．
（4）CO2还可用于生产甲醇，一定条件下，发生反应CO2 （g）+3H（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H．①在容积为2L的恒容密闭容器中，通入2molCO2和3mol H2发生上述反应，下铡碳法能够表明该可逆反应达到平衡状态的是de（填字母）．
a．消耗3mol H2（g）时，有lmol CH3OH（g）生成
b．转移3mol电子时，反应的CO2为11.2L（标准状况）
c．体系中气体的密度不变
d．水蒸气的体积分数保持不变
e．单位时间内生成H2（g）与生成H2O（g）的物质的量之比为3：1
②用多孔石墨作电极，30% KOH溶液作电解质溶液，可设计如图甲所示的甲醇燃料电池，该电池的负极反应式为CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O．若将该燃料电池与电解饱和食盐水的装置进行串联（如图），当有0.12mol电子发生转移时，断开电源，将溶液冷却至室温，测得食盐溶液为120mL，则此时乙装置中溶液的pH=14假设食盐水中有足量的NaCl，且Cl2完全逸出）．
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（2）一定条件下，不同量的CO2与不同量的NaOH充分反应放出的热景如下表所示：
| CO2的量 | NaOH溶液的量 | 放出的热量 | |
| ① | 22.0g | 750mL1.0mol•L-1 | xkJ |
| ② | 1.0mol | 2.0mL1.0mol•L-1 | ykJ |
（3）在一定温度和催化剂作用下，可将CO2转化为燃料CH4，反应方程式为CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H． 300℃时，一定量的CO2和H2混合气体在容积为2L的恒容密闭容
器中发生上述反应，5min后达到平衡，此时各物质的浓度如下表：
| 物质 | CO2（g） | H2（g） | CH4（g） | H2O（g） |
| 浓度/mol•L-1 | 0.2 | 0.8 | a | 1.6 |
（4）CO2还可用于生产甲醇，一定条件下，发生反应CO2 （g）+3H（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H．①在容积为2L的恒容密闭容器中，通入2molCO2和3mol H2发生上述反应，下铡碳法能够表明该可逆反应达到平衡状态的是de（填字母）．
a．消耗3mol H2（g）时，有lmol CH3OH（g）生成
b．转移3mol电子时，反应的CO2为11.2L（标准状况）
c．体系中气体的密度不变
d．水蒸气的体积分数保持不变
e．单位时间内生成H2（g）与生成H2O（g）的物质的量之比为3：1
②用多孔石墨作电极，30% KOH溶液作电解质溶液，可设计如图甲所示的甲醇燃料电池，该电池的负极反应式为CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O．若将该燃料电池与电解饱和食盐水的装置进行串联（如图），当有0.12mol电子发生转移时，断开电源，将溶液冷却至室温，测得食盐溶液为120mL，则此时乙装置中溶液的pH=14假设食盐水中有足量的NaCl，且Cl2完全逸出）．