12．密闭容器中加入4mol A.1.2mol C和一定量的B三种气体.一定条件下发生反应.各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知t0-t1阶段保持恒温.恒容.且c(B)未画出]．乙图为t2时刻后改变——青夏教育精英家教网—

12．密闭容器中加入4mol A、1.2mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知t₀～t₁阶段保持恒温、恒容，且c（B）未画出]．乙图为t₂时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t₂、t₃、t₄、t₅时刻各改变一种不同的条件，其中t₃时刻为使用催化剂．

（1）若t₁=15s，则t₀～t₁阶段的反应速率为v（C）=0.02mol•L^-1•min^-1．
（2）t₄时刻改变的条件为减小压强，B的起始物质的量为2mol．
（3）t₅时刻改变的条件为升高温度，该反应的逆反应为放热反应（填“吸热反应”或“放热反应”）．
（4）图乙中共有Ⅰ～Ⅴ五处平衡，其平衡常数最大的是Ⅴ．

11．（1）25℃时，一定浓度的K₂Cr₂O₇溶液中存在下列平衡：Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O═2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺ K=8.3×10^-15，则该反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（{H}^{+}）•{c}^{2}（Cr{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}）}$，取少量上述溶液两等份，分别滴加浓硫酸和浓烧碱溶液，出现的现象依次是显橙红色，显黄色．
（2）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：$\frac{1}{3}$Fe₂O₃（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO₂（g）
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

请回答下列问题：
①该反应的△H＜0 （填“＞”“＜”或“=”），1150℃时，当CO、CO₂浓度均为1.0mol/L时，化学平衡向（填“正向”、“逆向”或“不移动”）正向移动．
②在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO₂）=0.006mol•L^-1•min^-1；CO的转化率=60%．
③欲提高$\frac{1}{3}$Fe₂O₃（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO₂（g）中CO的平衡转化率，可采取的措施是C．
A．减少Fe的量 B．增加Fe₂O₃的量 C．移出部分CO₂
D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂．

10．一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO₂（g）和O₂（g），进行反应，2SO₂+O₂?2SO₃，其起始物质的量及SO₂的平衡转化率如下表所示．下列判断中正确的是（　　）

		甲	乙	丙	丁
密闭容器体积/L		2	2	2	1
起始物质的量	n（SO₂）/mol	0.40	0.80	0.80	0.40
起始物质的量	n（O₂）/mol	0.24	0.24	0.48	0.24
SO₂的平衡转化率%		80	α₁	α₂	α₃

	A．	甲中反应的平衡常数小于乙
	B．	该温度下，该反应的平衡常数K为400
	C．	SO₂的平衡转化率：α₁＞α₂=α₃
	D．	容器中SO₃的物质的量浓度：丙=丁＜甲

9．氮及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题，下面是氮的氧化物的几种不同情况下的转化．

（1）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1
则SO₂气体与NO₂气体反应生成SO₃气体和NO气体的反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应．
（2）向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂，一定条件下使反应SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图1所示．
①反应在c点未达（填“达到”或“未到”）平衡状态．
②开始时，在该容器中加入：
Ⅰ：1molSO₂（g）和1molNO₂（g）；
II：1molSO₃（g）和1mol NO（g），
则达化学平衡时，该反应的平衡常数Ⅰ＜Ⅱ（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）用氢氧化钠溶液吸收氮的氧化物时发生下列反应：
2NaOH+NO+NO₂?2NaNO₂+H₂O
2NaOH+2NO₂?NaNO₂+NaNO₂+H₂O
将反应混合液和氢氧化钠溶液分别加到如图2所示的电解槽中进行电解，A室产生了N₂．
①电极Ⅰ是阴极，B室产生的气体是O₂．
②A室NO₂^-发生的电极反应是2NO₂^-+6e^-+6H₂O=8OH^-+N₂↑．
（4）NH₃催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．现有NO、NO₂的混合气6L，可用同温同压下7L的NH₃恰好使其完全转化为N₂，则原混合气体中NO和NO₂的物质的量之比为1：3．

8．

催化还原CO₂是解决温室效应及能源问题的重要手段之一．研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO₂和H₂可发生两个平衡反应，分别生成CH₃OH和CO．反应的热化学方程式如下：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=-53.7kJ•mol^-1 I
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₂ II
某实验室控制CO₂和H₂初始投料比为1：2.2，经过相同反应时间测得如下实验数据：

T（K）	催化剂	CO₂转化率（%）	甲醇选择性（%）
543	Cat.1	12.3	42.3
543	Cat.2	10.9	72.7
553	Cat.1	15.3	39.1
553	Cat.2	12.0	71.6

【备注】Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO₂中生成甲醛的百分比
已知：①CO和H₂的标准燃烧热分别为-283.0kJ•mol^-1和-285.8kJ•mol^-1
②H₂O（l）═H₂O（g）△H₃=44.0kJ•mol^-1
请回答（不考虑温度对△H的影响）：
（1）反应I的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$；反应II的△H₂=+41.2kJ•mol^-1．
（2）有利于提高CO₂转化为CH₃OH平衡转化率的措施有CD．
A．使用催化剂Cat.1B．使用催化剂Cat.2C．降低反应温度
D．投料比不变，增加反应物的浓度 E．增大CO₂和H₂的初始投料比
（3）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO₂转化成CH₃OH的选择性有显著的影响，其原因是表中数据表明此时未达到平衡，不同的催化剂对反应Ⅰ的催化能力不同，因而在该时刻下对甲醇选择性有影响．
（4）在图中分别画出I在无催化剂、有Cat.1和由Cat.2三种情况下“反应过程-能量”示意图．
（5）研究证实，CO₂也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在阴极，该电极反应式是CO₂+6H⁺+6e^-=CH₃OH+H₂O．

7．

利用CO和H₂可以合成甲醇，反应原理为CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）．一定条件下，在容积为V L的密闭容器中充入a mol CO与2a mol H₂合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．
（1）p₁＜p₂（填“＞”、“＜”或“=”），理由是甲醇的合成反应是分子数减少的反应，相同温度下，增大压强CO的转化率提高．
（2）该甲醇合成反应在A点的平衡常数K=$\frac{12{V}^{2}}{{a}^{2}}$（用a和V表示）．
（3）该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是CO=H₂．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是C（填字母）．
A．使用高效催化剂 B．降低反应温度
C．增大体系压强 D．不断将CH₃OH从反应混合物中分离出来．

6．

已知卤化银AgX的沉淀溶解平衡曲线如图所示，横坐标p（Ag⁺）=-lg（Ag⁺），纵坐标Y=-lg（X^-），下列说法正确的是（　　）

	A．	该温度下AgCl的Ksp约为1×10^-15
	B．	a点可表示AgCl的过饱和溶液
	C．	b点时c（Ag⁺）=c（I^-）
	D．	该温度下，AgCl和AgBr饱和溶液中：c（Cl^-）＜c（Br^-）

5．下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（　　）

化学式	CH₃COOH	H₂CO₃	AgCl	Ag₂CrO₄
K_a或K_sp	K_a=1.8×10^-5	K_a1=4.1×10^-7 K_a2=5.6×10^-11	K_sp=1.8×10^-10	K_sp=2.0×10^-12

	A．	常温下，相同浓度①CH₃COONH₄ ②NH₄HCO₃ ③（NH₄）₂CO₃溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：①＞②＞③
	B．	向饱和氯水中滴加NaOH 溶液至溶液刚好为中性时，c（Na⁺）=2c（ClO^-）+c（HClO）
	C．	AgCl 易溶于氨水难溶于水，所以AgCl 在氨水中的Ksp 大于水中的 Ksp
	D．	向浓度均为1×10^-3mol•L^-1的KCl 和K₂CrO₄混合液中滴加1×10^-3mol•L^-1 的AgNO₃溶液，CrO₄^2-先形成沉淀

4．

化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯．
已知某温度下：
反应①：CO₂ _（g）+H_2（g）→CO_（g）+H₂O_（g），△H=+41.2kJ/mol；
反应②：

（g）→

（g）+H₂（g），△H=+117.6kJ/mol；
①②的化学反应平衡常数分别为K₁、K₂，
（1）①请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式CO_2（g）+

_（g）+CO（g）+H₂O_（g）△H=+158.8 kJ/mol
②该反应的化学平衡常数K=K₁•K₂（用K₁、K₂表示）
（2）对于反应①，恒温恒容条件下，向密闭容器中加入2molCO₂ 和2molH₂，当反应达到平衡后，以下说法正确的是B
（ A）  因为该反应是吸热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小；
（ B ）  若继续加入1molCO₂、1mol H₂，达到新平衡后CO₂的体积分数不变；
（ C ）若继续通入1mol CO₂则平衡向正反应方向移动，CO₂的转化率增大；
（ D）  压缩体积，平衡不移动，反应物和产物的浓度都不变；
（3）恒温恒容条件下，反应①达到平衡后；t₁时刻通入少量CO₂；请在如图中画出t₁之后的正逆反应曲线，并作出标注．
（4）已知某温度下，Ag₂SO₄的K_spAg₂SO₄=0.36×10^-6，向0.01mol•L^-1的Na₂SO₄溶液中滴加AgNO₃溶液至恰好有沉淀生成，此时AgNO₃的浓度为6x10^-3mol•L^-1．

3．在相同容积的4个密闭容器中进行同一可逆反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+2D（g）．起始时4个容器中所盛A、B的量如表所示：

容量	甲	乙	丙	丁
A	2mol	1mol	2mol	1mol
B	1mol	1mol	2mol	2mol

在相同温度下，建立平衡时，下列说法正确的是（　　）

	A．	A的转化率：丁＞丙＞乙＞甲		B．	A的转化率：丁＞乙＞丙＞甲
	C．	B的转化率：丙＞甲＞乙＞丁		D．	B的转化率：甲＞乙＞丙＞丁

0 160209 160217 160223 160227 160233 160235 160239 160245 160247 160253 160259 160263 160265 160269 160275 160277 160283 160287 160289 160293 160295 160299 160301 160303 160304 160305 160307 160308 160309 160311 160313 160317 160319 160323 160325 160329 160335 160337 160343 160347 160349 160353 160359 160365 160367 160373 160377 160379 160385 160389 160395 160403 203614

试题分类