题目内容

5．下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（　　）
化学式CH3COOHH2CO3AgClAg2CrO4
Ka或KspKa=1.8×10-5Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11		Ksp=1.8×10-10Ksp=2.0×10-12
A．常温下，相同浓度①CH3COONH4 ②NH4HCO3 ③（NH4）2CO3溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③
B．向饱和氯水中滴加NaOH 溶液至溶液刚好为中性时，c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）
C．AgCl 易溶于氨水难溶于水，所以AgCl 在氨水中的Ksp 大于水中的 Ksp
D．向浓度均为1×10-3mol•L-1的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol•L-1 的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

分析 A、（NH4）2CO3溶液中（NH4+）的量是CH 3COONH4、NH4HCO3 的两倍，水解是极其微弱的，所以的c（NH4+）最大；
B、根据电荷守恒、物料守恒和中性溶液c（H+）=c（H-）写；
C、AgCl 易溶于氨水难溶于水，说明AgCl 在氨水中的溶解度大于水中的溶解度；
D、根据Ksp（AgCl）、Ksp（Ag2CrO4）计算生成AgCl、Ag2CrO4沉淀时银离子的浓度，比较大小后确定谁先沉淀．

解答 解：A、电离常数越大，酸性越强，由图酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-；酸性越弱，对应的酸根离子水解能力越强，则水解能力：CH3COO-＜HCO3-＜CO32-，醋酸根离子、碳酸氢根离子和碳酸根离子促进铵根离子水解，弱酸根离子水解程度越大，则铵根离子水解程度越大，但（NH4）2CO3溶液中（NH4+）的量是CH 3COONH4、NH4HCO3 的两倍，水解是极其微弱的，所以（NH4）2CO3中c（NH4+）最大，应为③＞①＞②，故A错误；
B、向饱和氯水中滴加NaOH 溶液，根据电荷守恒有：c（H+）+c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-），所以c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-），溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），所以c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-），根据物料守恒得：c（Cl-）=c（ClO-）+c（HClO），二者结合可得：c（Na+）=c（HClO）+2c（ClO-），故B正确；
C、AgCl 易溶于氨水难溶于水，说明AgCl 在氨水中的溶解度大于水中的溶解度，故C错误；
D、AgCl饱和所需Ag+浓度c（Ag+）=$\frac{Ksp（AgCl）}{c（C{l}^{-}）}$=$\frac{1.8×1{0}^{-10}}{1{0}^{-3}}$=1.8×10-7，Ag2CrO4饱和所需Ag+浓度c（Ag+）=$\sqrt{\frac{Ksp（A{g}_{2}Cr{O}_{4}）}{c（Cr{{O}_{4}}^{2-}）}}$=$\sqrt{\frac{2.0×1{0}^{-12}}{1{0}^{-3}}}$=4.472×10-5，1.8×10-7＜4.472×10-5，所以Cl-先沉淀，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查了水解平衡、溶液中的三大守恒、难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，涉及的知识点多且抽象，注意基本原理的理解，依据根据Ksp计算，题目难度中等．

练习册系列答案
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6．下列实验操作中错误的是（　　）
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，萃取剂的密度不一定比水大
7．长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是（　　）
A．冰毒、黄连素B．海洛因、冰毒C．大麻、摇头丸D．黄曲霉素、尼古丁
13．在$\frac{C{u}_{2}O}{ZnO}$做催化剂的条件下，将1molCO（g）和2molH2（g）充入容积为2L的密闭容器中合成CH3OH（g），反应过程中，CH3OH（g）的物质的量（n）与时间（t）及温度的关系如图所示：
根据题意回答下列问题：
①在300℃时，平衡常数K=100；
②在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=0.25mol•L-1•S-1．
③若其它条件不变，对处于Z点的体系，将体积压缩至原来的$\frac{1}{2}$，达到新的平衡后，下列有关该体系的说法正确的是bc．
a．氢气的浓度与原平衡比减少 b．正、逆反应速率都加快
c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时$\frac{n（CO）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大．
20．已知2X2（g）+Y2（g）?2Z（g）△H=-akJ•mol-1（a＞0），在一个容积固定的容器中加入2molX2和lmolY2，在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为Wmol•L-1，放出热量bkJ．
（1）此反应平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（Z）}{{c}^{2}（{X}_{2}）•c（{Y}_{2}）}$；若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将增大（填增大、减少或不变）
（2）若原来容器中只加入2molZ，500℃充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，则Z浓度=W mol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”），a、b、c之间满足关系a=b+c（用代数式表示）
（3）能说明反应己达平衡状态的是BC
A．浓度c（Z）=2c（Y2）                B．容器内压强保持不变
C．v逆（X2）=2v正（Y2）               D．容器内的密度保持不变
（4）若将上述容器改为恒压容器（反应器开始体积相同），相同温度下起始加入2molX2和lmol Y2达到平衡后，Y2的转化率将变大（填变大、变小或不变）
10．一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），进行反应，2SO2+O2?2SO3，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示．下列判断中正确的是（　　）
甲乙丙丁
密闭容器体积/L2221
起始物质的量n（SO2）/mol0.400.800.800.40
n（O2）/mol0.240.240.480.24
SO2的平衡转化率%80α1α2α3
A．甲中反应的平衡常数小于乙
B．该温度下，该反应的平衡常数K为400
C．SO2的平衡转化率：α1＞α2=α3
D．容器中SO3的物质的量浓度：丙=丁＜甲
17．在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O（g），在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．CO和H2O（g）浓度变化如图
（1）0～4min的平均反应速率v（CO）=0.03mol•L-1•min-1．
（2）该条件下，此反应的平衡常数K=$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）c（{H}_{2}O）}$（写表达式）．
（3）该反应平衡时CO的转化率为60%．
（4）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是BC．
A．容器中压强不变               B．混合气体中c（CO）不变
C．v（H2）正=v（H2O）逆                D．c（CO2）=c（CO）
若降低温度，该反应的K值将增大，该反应的化学反应速率将减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
（5）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表．
时间（min）COH2OCO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620J062
3c1c2c3c3
4c1c2 c3c3
50.11602160.084 
60.0960.2660.104 
①c1数值大于0.08mol•L-1（填大于、小于或等于）．
②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是D，表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是A．
a．增加水蒸气     b．降低温度   c．使用催化剂     d．增加氢气浓度．
14．下列对于“摩尔”的理解正确的是（　　）
A．1 mol任何物质所含有的原子数都相同
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D．国际上规定，0.012 kg C中所含有的碳原子数目为1摩
15．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验．
甲同学向1mol•L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；
丙同学向25mL沸水中逐滴加入1mL～2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．试回答下列问题：
（1）其中操作正确的同学是丙；若丙同学实验中不停止加热，会看到有红褐色的沉淀生成．
（2）证明有Fe（OH）3胶体生成的实验操作及现象是用一束激光照射，若有一条光亮的通路，则证明有Fe（OH）3胶体生成．
（3）制备氢氧化铁胶体的化学反应方程式：Fe3++3H2O（沸水）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+
（4）乙同学想将Fe（OH）3胶体提纯，他可以采用的方法是渗析．
（5）丁同学利用所制得的Fe（OH）3胶体进行下列实验：
①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明表明Fe（OH）3胶体粒子带正电荷．
②向其中加入过量稀硫酸，产生的现象是先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解为黄色溶液．

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