密闭容器中加入4mol A.1.2mol C和一定量的B三种气体.一定条件下发生反应.各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知t0-t1阶段保持恒温.恒容.且c(B)未画出]．乙图为t2时刻后改变反应条件.反应速率随时间的变化情况.已知在t2.t3.t4.t5时刻各改变一种不同的条件.其中t3时刻为使用催化剂．(1)若t1=15s.则t0-t1阶段� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．密闭容器中加入4mol A、1.2mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知t₀～t₁阶段保持恒温、恒容，且c（B）未画出]．乙图为t₂时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t₂、t₃、t₄、t₅时刻各改变一种不同的条件，其中t₃时刻为使用催化剂．

（1）若t₁=15s，则t₀～t₁阶段的反应速率为v（C）=0.02mol•L^-1•min^-1．
（2）t₄时刻改变的条件为减小压强，B的起始物质的量为2mol．
（3）t₅时刻改变的条件为升高温度，该反应的逆反应为放热反应（填“吸热反应”或“放热反应”）．
（4）图乙中共有Ⅰ～Ⅴ五处平衡，其平衡常数最大的是Ⅴ．

分析（1）根据v=$\frac{△c}{△t}$计算t₀～t₁阶段以C物质的浓度变化表示的反应速率；
（2）t₄～t₅阶段正逆反应速率减小且相等，如是降低温度，平衡移动发生移动，则正逆反应速率不相等，所以是减小了压强；根据A、C浓度的变化判断二者计量数关系，根据t₄～t₅阶段判断化学方程式，然后根据化学方程式计算；
（3）根据t₅～t₆阶段正逆反应速率变化可知，t₅时升高了温度，正反应速率大于逆反应速率，所以该反应为吸热反应；
（4）该反应为吸热反应，温度最高平衡常数增大，结合温度对反应速率的影响分析．

解答解：（1）若t₁=15min，生成物C在t₀～t₁时间段的平均反应速率为：v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.6mol/L-0.3mol/L}{15s}$=0.02mol•L^-1•min^-1，
故答案为：0.02mol•L^-1•min^-1；
（2）t₄～t₅阶段改变条件后，正逆反应速率都减小且相等，所以不可能是降低温度，应该为减小压强；反应中A的浓度变化为：1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L，C的浓度变化为：0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L，反应中A与C的化学计量数之比为0.2：0.3=2：3，根据t₄～t₅阶段改变压强平衡不移动可知，该反应的方程式为2A（g）+B（g）?3C（g）；由方程式可知反应过程中消耗的B的物质的量浓度为：（1mol/L-0.8mol/L）×$\frac{1}{2}$=0.1mol/L，所以B的起始浓度为0.4mol/L+0.1mol/L=0.5mol/L，向某密闭容器中加入4mol A、1.2mol C和一定量的B三种气体，A的起始浓度为1.0mol/L，体积=$\frac{4mol}{1.0mol/L}$=4L，物质的量=0.5mol/L×
4L=2mol，
故答案为：减小压强； 2mol；
（3）该反应是体积不变的反应，而t₅～t₆阶段正逆反应速率都增大，说明是升高了温度；升高温度后正反应速率大于逆反应速率，说明该反应为吸热反应，逆反应为放热反应，
故答案为：升高温度；放热反应；
（4）根据（3）可知该反应为吸热反应，温度越高平衡常数越大，根据图象曲线变化可知，V时反应速率最大，说明此时温度最高，则平衡常数最大的是V，
故答案为：Ⅴ．