3．
一定温度下，在三个体积都为2L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
回答下列问题：
（1）反应的△H＜O （填“＞”或“＜”）；判断的理由是投料量相同时，温度高的容器，平衡时二甲醚的物质的量大，说明反应为放热反应，△H小于0．容器I到达平衡所需的时间为20s，反应速率v（CH3OH）为0.004mol/（L•s）．390℃时该反应的平衡常数K1=4（填数值）．
（2）容器II达平衡时，压强是容器I的两倍，CH3OH的体积分数和容器I中的相同，CH3OH起始的物质的量为0.40mol；平衡时CH3OH（g）的体积分数为20%．
（3）t分钟后容器III达到平衡，t＞20s（填“＞”“＜”或“=”）．判断的理由是甲醇的起始浓度相同，但容器I的温度大于容器III的温度．
请在图中分别画出容器I和容器III中CH3OH（g）浓度变化的曲线示意图．
（4）390℃，若向3L容器中充入0.9mol CH3OH（g），0.6mol CH3OCH3（g）和0.3molH2O（g），则起始时该反应速率V正＞V逆．（填“＞”“＜”或“=”）
一定温度下，在三个体积都为2L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）| 容器编号 | 温度（℃） | 起始物质的量（mol） | 平衡物质的量（mol） | |
| CH3OH（g） | CH3OCH3（g） | H2O | ||
| Ⅰ | 390 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
| Ⅱ | 390 | |||
| Ⅲ | 230 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
（1）反应的△H＜O （填“＞”或“＜”）；判断的理由是投料量相同时，温度高的容器，平衡时二甲醚的物质的量大，说明反应为放热反应，△H小于0．容器I到达平衡所需的时间为20s，反应速率v（CH3OH）为0.004mol/（L•s）．390℃时该反应的平衡常数K1=4（填数值）．
（2）容器II达平衡时，压强是容器I的两倍，CH3OH的体积分数和容器I中的相同，CH3OH起始的物质的量为0.40mol；平衡时CH3OH（g）的体积分数为20%．
（3）t分钟后容器III达到平衡，t＞20s（填“＞”“＜”或“=”）．判断的理由是甲醇的起始浓度相同，但容器I的温度大于容器III的温度．
请在图中分别画出容器I和容器III中CH3OH（g）浓度变化的曲线示意图．
（4）390℃，若向3L容器中充入0.9mol CH3OH（g），0.6mol CH3OCH3（g）和0.3molH2O（g），则起始时该反应速率V正＞V逆．（填“＞”“＜”或“=”）
1．化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO（g）?N2（g）+O2（g） K1=1×1030
2H2（g）+O2（g）?2H2O（l） K2=2×1081
2CO2（g）?2CO（g）+O2（g） K3=4×10-92以下说法正确的是（ ）
2H2（g）+O2（g）?2H2O（l） K2=2×1081
2CO2（g）?2CO（g）+O2（g） K3=4×10-92以下说法正确的是（ ）
| A． | 常温下，NO分解产生O2的反应平衡常数表达式为K1=[N2][O2] | |
| B． | 常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10-80 | |
| C． | 常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2 | |
| D． | 以上说法都不正确 |
加入0.1mol MnO2粉末于50mL过氧化氢溶液（ρ=1.1g•mL-1）中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．
19．在T℃条件下，向1L固定体积的密闭容器M中加入2mol X和1mol Y，发生如下反应：2X（g）+Y（g）?a Z（g）+W（g）△H=-Q kJ•mol-1（Q＞0，a为正整数）．
当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则
（1）化学计量数a的值为1．
（2）下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是AC．
A．容器内压强一定 B．容器内气体的密度一定C．容器内Z分子数一定 D．容器内气体的质量一定
（3）温度维持T℃不变，若起始时向容器M中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是A （稀有气体不参与反应）．
A．2mol X、1mol Y、1mol Ar B．a mol Z、1mol W
C．1mol X、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5mol W D．2mol X、1mol Y、1mol Z
（4）温度维持T℃不变，若起始时向容器M中加入4mol X和6mol Y，若达到平衡时容器内的压强减小了10%，则反应中放出的热量为QkJ．
（5）温度维持T℃不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N 中，加入2mol X和1mol Y发生如上反应并达平衡，则N（选填M或N）容器中的反应先达到平衡状态，容器中X的质量分数M＞N（选填＞、＜、=符号）．
（6）已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表：
若在某温度下，2mol X和1mol Y在容器M中反应达平衡，X的平衡转化率为50%，则该温度为350℃．
当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则
（1）化学计量数a的值为1．
（2）下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是AC．
A．容器内压强一定 B．容器内气体的密度一定C．容器内Z分子数一定 D．容器内气体的质量一定
（3）温度维持T℃不变，若起始时向容器M中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是A （稀有气体不参与反应）．
A．2mol X、1mol Y、1mol Ar B．a mol Z、1mol W
C．1mol X、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5mol W D．2mol X、1mol Y、1mol Z
（4）温度维持T℃不变，若起始时向容器M中加入4mol X和6mol Y，若达到平衡时容器内的压强减小了10%，则反应中放出的热量为QkJ．
（5）温度维持T℃不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N 中，加入2mol X和1mol Y发生如上反应并达平衡，则N（选填M或N）容器中的反应先达到平衡状态，容器中X的质量分数M＞N（选填＞、＜、=符号）．
（6）已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表：
| 温度/℃ | 200 | 250 | 300 | 350 |
| 平衡常数K | 9.94 | 5.2 | 1 | 0.5 |
18．
（1）已知在2L的容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下：
aA （g）+bB （g）?2C（g）
则：①该可逆反应的化学方程式可表示为3A（g）+B（g）?2C（g）；
②0到2s用物质B来表示的反应速率为0.1mol/（L•s）；
③从反应开始到2s末，A的转化率为40%；
④下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是BE．
A．vB（反应）=vC（生成） B．容器内气体的总压强保持不变
C．容器内气体的密度不变 D．vA：vB：vC=3：2：2
E．容器内气体C的物质的量分数保持不变
（2）①锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应式是：2Zn+O2=2ZnO．则该电池的负极材料是锌；
②瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如图，该燃料电池工作时，电池的总反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O；负极的电极反应为2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O．
（1）已知在2L的容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下：aA （g）+bB （g）?2C（g）
| 起始物质的量浓度（mol/L） | 1.5 | 1 | 0 |
| 2s末物质的量浓度（mol/L） | 0.9 | 0.8 | 0.4 |
②0到2s用物质B来表示的反应速率为0.1mol/（L•s）；
③从反应开始到2s末，A的转化率为40%；
④下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是BE．
A．vB（反应）=vC（生成） B．容器内气体的总压强保持不变
C．容器内气体的密度不变 D．vA：vB：vC=3：2：2
E．容器内气体C的物质的量分数保持不变
（2）①锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应式是：2Zn+O2=2ZnO．则该电池的负极材料是锌；
②瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如图，该燃料电池工作时，电池的总反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O；负极的电极反应为2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O．
17．
一定温度下，卤化银AgX（X：Cl-、Br-、I-）及Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图示．横坐标p（Ag+）表示“-lgc（Ag+）”，纵坐标Y表示“-lgc（X-）”或“-lgc（CrO42-）”．下列说法正确的是（ ）
0 160189 160197 160203 160207 160213 160215 160219 160225 160227 160233 160239 160243 160245 160249 160255 160257 160263 160267 160269 160273 160275 160279 160281 160283 160284 160285 160287 160288 160289 160291 160293 160297 160299 160303 160305 160309 160315 160317 160323 160327 160329 160333 160339 160345 160347 160353 160357 160359 160365 160369 160375 160383 203614
一定温度下，卤化银AgX（X：Cl-、Br-、I-）及Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图示．横坐标p（Ag+）表示“-lgc（Ag+）”，纵坐标Y表示“-lgc（X-）”或“-lgc（CrO42-）”．下列说法正确的是（ ）| A． | a点表示c（Ag+）=c（CrO42-） | |
| B． | b点可表示AgI的饱和溶液 | |
| C． | 该温度下AgI的Ksp约为1×10-16 | |
| D． | 该温度下AgCl、AgBr饱和溶液中：c（Cl-）＜c（Br-） |
“低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H2为主的合成气，合成气有广泛应用．试回答下列问题：
硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：