13．向大气中排放过量的二氧化碳是造成全球气候变暖的重要因素.所以二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向．(l)CO2的电子式是,将足量的C02通入下列溶液中.最终溶液变浑浊的是ce．a——青夏教育精英家教网—

向大气中排放过量的二氧化碳是造成全球气候变暖的重要因素，所以二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向．
（l）CO₂的电子式是

；将足量的C0₂通入下列溶液中，最终溶液变浑浊的是ce．
a．氯化钡溶液 b．次氯酸钙溶液 c．饱和苏打溶液 d．澄清石灰水 e．水玻璃
（2）碳酸锰热分解可制备重要化工原料二氧化锰并产生大量CO₂，反应原理为2MnCO₃+O₂═2MnO₂+2CO₂．某温度下该平衡体系的压强为p，CO₂、O₂的物质的量分别为n₁和n₂，请用平衡分压代替平衡浓度，计算碳酸锰热分解反应的平衡常数k=$\frac{P{n}_{1}^{2}}{n2（n1+n2）}$（分压=总压×物质的量分数）．
（3）C0₂和H₂反应合成二甲醚，已知：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=-49.1kJ•mol
2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-24.5kJ•mol
CO₂（g）+H₂（g）?C0（g）+H₂O（g）△H₃=+41.2kJ•mol
①由以上信息可知CO₂（g）与H₂（g）可转化为CH₃OCH₃（g）和H₂O（g），当有6.9gCH₃OCH₃（g）生成时反应放出的热量为18.4kJ，转移的电子数为1.8N_A．
②一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某个条件，下变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是b．（填代号）
a．逆反应速率先增大后减小
b．H₂的转化率增大
c．CO₂的体积百分含量减小
d．容器中$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{O}_{2}）}$的值减小
（4）工业上常用高浓度的K₂CO₃溶液吸收CO₂，得溶液X，再利用电解法使K₂CO₃溶液再生，其装置示意图如图：
①b电极反应式为4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，产生CO₂原因是H⁺+HCO₃^-═H₂O+CO₂↑．
②利用平衡移动原理，简述CO₃^2-在阴极区再生的原因HCO₃^-存在电离平衡：HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，阴极H⁺放电浓度减小平衡右移，CO₃^2-再生；阴极H⁺放电OH^-浓度增大，OH^-与HCO₃^-反应生成CO₃^2-，CO₃^2-再生，
故答案为：HCO₃^-存在电离平衡：HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，阴极H⁺放电浓度减小，平衡右移，CO₃^2-再生；阴极H⁺放电OH^-浓度增大，OH^-与HCO₃^-反应生成CO₃^2-，CO₃^2-再生．．

12．（1）已知：①CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H=-41kJ•mol^-1
②C（s）+2H₂（g）?CH₄（g）△H=-73kJ•mol^-1
③2CO（g）?C（s）+CO₂（g）△H=-171kJ•mol^-1
则CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）△H=-162kJ•mol^-1．
（2）其他条件相同时，CO和H₂按物质的量比1：3进行反应：CO（g）+3H₂（g）?CH₄（g）+H₂O（g）
H₂的平衡转化率在不同压强下，随温度的变化如图1所示．

①实际生产中采用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由与N点条件相比，选用M点条件时，虽然H₂转化率低些，但温度较高，反应速率较快，压强为常压对设备要求不高，综合成本低．
②M点的平衡常数K_p=$\frac{\frac{0.9}{2.2}×1.01×1{0}^{5}×\frac{0.9}{2.2}×1.01×1{0}^{-5}}{\frac{0.1}{2.2}×1.01×1{0}^{-5}×（\frac{0.3}{2.2}×1.01×1{0}^{-5}）^{3}}$．（只列算式．K_p的表达式是将平衡分压代替平衡浓度．某物质的平衡分压=总压×该物质的物质的量分数）
（3）如表示在一定条件下的1L的密闭容器中，X、Y、C三种气体因发生反应，三种气体的物质的量随时间的变化情况．表是3mol X和1mol Y在一定温度和一定压强下反应，达到平衡时C的体积分数（C%）．

压强/MPa C% 速度/℃	0.1	10	20
200	15.3	81.5	86.4
300	2.2	a	64.2
400	0.4	25.1	38.2
500	0.1	10.6	19.1

①X、Y、C三种气体发生反应的化学方程式为Y+3X?2C．
②表中a的取值范围是25.1＜a＜64.2．
③根据如图3和上表分析，25min～40min内图中曲线发生变化的原因可能是缩小容器体积或增大压强；50min～65min内曲线发生变化的原因可能是增加C的物质的量或增大C的浓度．

11．

25℃时，PbR（R^2-为SO₄^2-或CO₃^2-）的沉淀溶解平衡曲线如图．已知Ksp（PbCO₃）＜Ksp（PbSO₄），下列说法不正确的是（　　）

	A．	曲线a表示PbCO₃
	B．	以PbSO₄、Na₂CO₃和焦炭为原料可制备Pb
	C．	当PbSO₄和PbCO₃沉淀共存时，溶液中$\frac{c（S{O}_{4}^{2-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$=10⁵
	D．	向X点对应的饱和溶液中加入少量Pb（NO₃）₂，可转化为Y点对应的溶液

10．已知293K时下列物质的溶度积（单位已省略）

	Ag₂SO₄	FeS	CuS	Ag₂S
K_sp	1.2×10^-5	6.3×10^-18	8.5×10^-45	6.3×10^-50

下列说法正确的是（　　）

	A．	相同温度下，Ag₂SO₄、FeS、CuS饱和溶液中：c（Cu²⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（Ag⁺）
	B．	向FeS悬浊液中滴加CuSO₄溶液发生反应的离子方程式：S^2-+Cu²⁺=CuS↓
	C．	浓度均为0.004mol•L^-1的AgNO₃和H₂SO₄溶液等体积混合后不能产生沉淀
	D．	向饱和Ag₂S溶液中加少量Na₂S固体，溶液中c（Ag⁺）不变

9．某研究小组进行Mg（OH）₂沉淀溶解和生成的实验探究．实验如下：

（1）实验I中发生反应的离子方程式是Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓．
（2）比较2.0mol•L^-1盐酸pH₁和2.0mol•L^-1 NH₄Cl溶液pH₂大小：pH₁＜ pH₂，原因是由于盐酸完全电离，NH₄⁺部分水解：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，导致同浓度两溶液中，盐酸中H⁺浓度大于NH₄Cl溶液中H⁺浓度．
（3）用平衡移动原理解释i中沉淀溶解的原因：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），盐酸中的H⁺与OH^-中和使得OH^-浓度减小，
平衡右移，沉淀溶解．
（4）iii是i和ii的对比实验，目的是排除实验i、ii中溶剂水使沉淀溶解的可能性．
（5）推测ii中沉淀溶解的原因．
推测一，NH₄Cl溶液显酸性，溶液中的H⁺可以结合OH^-，进而使沉淀溶解；
推测二，溶液中c（NH₄⁺）较大，NH₄⁺结合OH^-使沉淀溶解．
（6）为探究ii中沉淀溶解的原因，小组同学继续进行实验：
①取4mL2.0mol•L^-1NH₄Cl溶液，向其中滴加2滴浓氨水，得到pH为8的混合溶液，再向同样Mg（OH）₂沉淀中加入该混合溶液，沉淀溶解．
②上述实验结果证明（5）中的推测二成立，理由是混合后溶液中c（H⁺）=10^-8mol•L^-1非常小，c（NH₄⁺）=2.0mol•L^-1较大，故能确定是NH₄⁺结合OH^-使沉淀溶解．

8．在25℃下，向浓度均为0.1mol•L^-1的MgCL₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）₂沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺．当体系中两种沉淀共存时，$\frac{C（M{g}^{2+}）}{C（C{u}^{2+}）}$=8.2×10⁸（计算结果保留两位有效数字）．
已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．

7．医学上在进行胃肠疾病的检查时，利用X射线对BaSO₄穿透能力较差的特性，常用BaSO₄做内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视．
Ⅰ．请写出BaSO₄能作为钡餐透视的另外一个理由：BaSO₄既不溶于水，也不溶于酸，可经人体排出体外，不会引起Ba²⁺中毒．
Ⅱ．请用文字叙述和离子方程式说明钡餐透视时为什么不用BaCO₃？BaCO₃遇到胃酸生成Ba²⁺会使人中毒，反应离子方程式为：
BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑．
Ⅲ．某课外活动小组为探究BaSO₄的溶解度，分别将足量BaSO₄放入：
①5mL水
②20mL 0.5mol•L^-1的Na₂SO₄溶液
③40mL 0.2mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液
④40mL 0.1mol•L^-1的H₂SO₄溶液中，溶解至饱和．
（1）以上各溶液中，c（Ba²⁺）的大小顺序正确的是A，BaSO₄的溶解度的大小顺序为C（填序号）．
A．③＞①＞④＞②B．③＞①＞②＞④
C．①＞④＞③＞②D．①＞③＞④＞②
（2）已知25℃时，K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10，上述条件下，溶液③中的c（SO₄^2-）为5.5×10^-10mol•L^-1，溶液②中c（Ba²⁺）为2.2×10^-10mol•L^-1．
（3）某同学取同样的溶液③和溶液④直接混合，则混合溶液的pH为13（假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）．

6．常温下，四种金属的氢氧化物的PKsp （PKsp=-lgKsp ），以及金属离子（起始浓度均为0.10mol/L）开始沉淀和沉淀完全（金属离子浓度≤10^-6）时的pH等相关数据如下表：

化学式	pK_sp	pH
化学式	pK_sp	开始沉淀时	沉淀完全时
Mg（OH）₂	/	10.8	13.3
Cu（OH）₂	/	4.4	/
Fe（OH）₃	/	1.5	/
Al（OH）₃	33	/	/

下列说法正确的是（　　）

	A．	Mg（OH）₂不溶于pH=7的CH₃COONH₄溶液		B．	PKsp[Mg（OH）₂]＞PKsp[Cu（OH）₂]
	C．	Fe（OH）₃的PKsp=38.5		D．	Al³⁺在溶液中沉淀完全的pH=5

5．下图是某些难溶或微溶物在常温下的饱和溶液中的离子浓度关系，其中pM表示阳离子的物质的量浓度的负对数，而pR表示阴离子物质担的负对数，据此分析下列说法中正确的是（　　）

	A．	MnCO₃在常温下的Ksp=2.5 x10^-11（已知10^0.4=2.5）
	B．	三种物质在常温下的溶解度大小顺序为MnCO₃＞CaCO₃＞CaSO₄
	C．	处于Y点的CaSO4溶液中c（Ca²⁺）＞c（SO₄^2-）
	D．	Ca²⁺、CO₃^2-浓度为X点的溶液可通过蒸发溶剂变为B点的溶液

4．

某学生探究AgCl、Ag₂S沉淀转化的原因．

步骤	现象
Ⅰ．将NaCl与AgNO₃溶液混合	产生白色沉淀
Ⅱ．向所得固液混合物中加Na₂S溶液	沉淀变为黑色
Ⅲ．滤出黑色沉淀，加入NaCl溶液	较长时间后，沉淀变为乳白色

（1）Ⅰ中的白色沉淀是AgCl．
（2）Ⅱ中能说明沉淀变黑的离子方程式是2AgCl（s）+S^2-?Ag₂S（s）+2Cl^-，沉淀转化的主要原因是Ag₂S比AgCl溶解度更小．
（3）滤出步骤Ⅲ中乳白色沉淀，推测含有AgCl．用浓HNO₃溶解，产生红棕色气体，部分沉淀未溶解，过滤得到滤液X和白色沉淀Y．
ⅰ．向X中滴加Ba（NO₃）₂溶液，产生白色沉淀
ⅱ．向Y滴加KI溶液，产生黄色沉淀
①由ⅰ判断，滤液X中被检出的离子是SO₄^2-．
②由ⅰ、ⅱ可确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一种沉淀S．
（4）该学生通过如下对照实验确认了步骤Ⅲ中乳白色沉淀产生的原因：在NaCl存在下，氧气将Ⅲ中黑色沉淀氧化．

现象	B．一段时间后，出现白色沉淀
	C．一点时间后，无明显变化

①A中产生的气体是O₂．
②C中盛放的物质W是Ag₂S的悬浊液．
③该同学认为B中产生沉淀的反应如下（请补充完整）：
2Ag₂S+1O₂⁺+4NaCl+2H₂O?4AgCl+2S+4NaOH．

0 160186 160194 160200 160204 160210 160212 160216 160222 160224 160230 160236 160240 160242 160246 160252 160254 160260 160264 160266 160270 160272 160276 160278 160280 160281 160282 160284 160285 160286 160288 160290 160294 160296 160300 160302 160306 160312 160314 160320 160324 160326 160330 160336 160342 160344 160350 160354 160356 160362 160366 160372 160380 203614

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