题目内容

11．25℃时，PbR（R2-为SO42-或CO32-）的沉淀溶解平衡曲线如图．已知Ksp（PbCO3）＜Ksp（PbSO4），下列说法不正确的是（　　）
A．曲线a表示PbCO3
B．以PbSO4、Na2CO3和焦炭为原料可制备Pb
C．当PbSO4和PbCO3沉淀共存时，溶液中$\frac{c（S{O}_{4}^{2-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$=105
D．向X点对应的饱和溶液中加入少量Pb（NO3）2，可转化为Y点对应的溶液

分析 A、Ksp（PbCO3）＜Ksp（PbSO4），Pb2+相同时b曲线中R2-大；
B、PbSO4、Na2CO3和反应CO32-（aq）+PbSO4（s）?PbCO3（s）+SO42-（aq），PbCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbO+CO2↑、2PbO+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Pb+CO2↑；
C、当PbSO4和PbCO3沉淀共存时，溶液中$\frac{c（S{O}_{4}^{2-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$，在分子和分母同乘以c（Pb2+）由此分析解答；
D、向X点对应的饱和溶液中加入少量Pb（NO3）2，c（Pb2+）浓度增大，而-lgc（Pb2+）减小；

解答 解：A、Ksp（PbCO3）＜Ksp（PbSO4），Pb2+相同时b曲线中R2-大，所以b是PbSO4，故A正确；
B、PbSO4和Na2CO3反应CO32-（aq）+PbSO4（s）?PbCO3（s）+SO42-（aq），PbCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbO+CO2↑、2PbO+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Pb+CO2↑，所以可以PbSO4、Na2CO3和焦炭为原料可制备Pb，故B正确；
C、当PbSO4和PbCO3沉淀共存时，溶液中$\frac{c（S{O}_{4}^{2-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$，在分子和分母同乘以c（Pb2+），则：$\frac{c（S{O}_{4}^{2-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$=$\frac{1{0}^{-2}×1{0}^{-6}}{1{0}^{-2}×1{0}^{-11}}$=105，故C正确；
D、向X点对应的饱和溶液中加入少量Pb（NO3）2，c（Pb2+）浓度增大，而-lgc（Pb2+）减小，所以加入少量Pb（NO3）2，应在X的左边，故D错误；
故选D．

点评 本题考查难溶电解质的转化，为高频考点，把握沉淀转化的实质、K与Ksp的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意溶度积小的先转化为沉淀，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．在100℃时，将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L真空的密闭容器中，每隔一定的时间对该容器内的物质进行分析，得到如表格：?
0246810
c（N2O4）0.100c10.050c3ab
c（NO2）0.0000.060c20.1200.1200.120
试填空：?
（1）该反应达到平衡时，四氧化二氮的转化率为60%，表中c2＞c3、a=b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）2min时四氧化二氮的浓度c1=0.070mol/L，在0～2min时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为0.015mol/（L•min）．
（3）100℃时，该反应的平衡常数K=0.36
（4）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是0.200mol/L．
2．已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，若向50mL 0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol•L-1的盐酸（不考虑混合后溶液体积的变化）．
计算：
（1）混合溶液的pH．
（2）混合后溶液中的Ag+浓度．
19．已知在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：
（1）两溶液中c（H+）•c（OH-）=1×10-14．
（2）各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是H2SO4溶液．
（3）各取5mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是NH4Cl溶液．
（4）两溶液中由水电离出的c（H+）分别为：H2SO4溶液1×10-9mol/L；NH4Cl溶液1×10-5mol/L．
（5）取5mL NH4Cl溶液，加水稀释至50mL，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（6）在0.10mol•L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=2.2×10-8mol•L-1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．若在0.1mol•L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是0.2mol•L-1．
6．常温下，四种金属的氢氧化物的PKsp （PKsp=-lgKsp ），以及金属离子（起始浓度均为0.10mol/L）开始沉淀和沉淀完全（金属离子浓度≤10-6）时的pH等相关数据如下表：
化学式pKsppH
开始沉淀时沉淀完全时
Mg（OH）2/10.813.3
Cu（OH）2/4.4/
Fe（OH）3/1.5/
Al（OH）333//
下列说法正确的是（　　）
A．Mg（OH）2不溶于pH=7的CH3COONH4溶液B．PKsp[Mg（OH）2]＞PKsp[Cu（OH）2]
C．Fe（OH）3的PKsp=38.5D．Al3+在溶液中沉淀完全的pH=5
16．某可逆反应为2X（g）?3Y（g）+Z（g），混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示，下列推断正确的是（　　）
A．在该条件下M点X平衡转化率为$\frac{9}{11}$
B．压强大小有P3＞P2＞P1
C．平衡后加入高效催化剂使气体相对分子质量增大
D．升高温度，该反应平衡常数K减小
3．某化学反应2A （g）?B（g）+D（g） 在4种不同条件下进行，B和D的起始浓度为0，反应物A 的浓度（mol•L-1） 随反应时间 （min） 的变化情况如下表：

实验
序号		时间
浓度
温　度		0102030405060
1800℃1.0c10.670.570.500.500.50
2800℃1.0c20.500.500.500.500.50
3800℃c30.920.750.630.600.600.60
4820℃1.00.400.250.200.200.200.20
根据上述数据，完成下列填空：
（1）实验1达到平衡的时间是40min，实验4达到平衡的时间是30min．
（2）C1大于C2 （填“大于”“小于”“等于”）；C3=1.0mol•L-1
（3）实验4比实验1的反应速率快（填“快”或“慢”），原因是实验4的温度比实验1高，温度越高，反应越快
（4）如果2A （g）?B（g）+D（g） 是一个放热反应，那么实验4与实验1相比，实验1 放出的热量多，理由是升高温度平衡向逆方向移动．
20．加入0.1mol MnO2粉末于50mL过氧化氢溶液（ρ=1.1g•mL-1）中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．
（1）实验时放出气体的总体积是60mL．
（2）放出一半气体所需的时间为1min．
（3）反应放出$\frac{3}{4}$气体所需时间为2min．
（4）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为D＞C＞B＞A．
（5）解释反应速率变化的原因随着反应的进行，双氧水的浓度逐渐减小，反应速率也随着减小．
（6）计算H2O2的初始物质的量的浓度0.107mol•L-1．
（7）求反应到2min时，H2O2的质量分数0.084%．
1．工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）CDE．
A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的相对平均分子质量不变
D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
E．气体的压强不再改变
（2）表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
温度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%，此时的温度为250℃．
（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是df．
a．升温   b．加入催化剂    c．增加CO的浓度    d．恒容下加入H2使压强变大
e．恒容下加入惰性气体使压强变大   f．分离出甲醇
（4）在250℃时，测得某密闭容器中各物质的物质的量浓度见表：
COH2CH3OH
0.5mol•L-12mol•L-16mol•L-1
此时反应的正、逆反应速率的关系是：v（正）＜v（逆）（填“＞”“＜”或“═”）．

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