Question

8．在25℃下，向浓度均为0.1mol•L^-1的MgCL₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）₂沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺．当体系中两种沉淀共存时，$\frac{C（M{g}^{2+}）}{C（C{u}^{2+}）}$=8.2×10⁸（计算结果保留两位有效数字）．
已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．

Answer 1

分析 难溶电解质的溶度积越小，加入氨水时越易生成沉淀；铜离子与一水合氨反应生成氢氧化铜沉淀和铵根离子，据此书写离子方程式；
当两种沉淀共存时，$\frac{c（M{g}^{2}{\;}^{+}）}{c（C{u}^{2}{\;}^{+}）}$=$\frac{KsP[Cu（OH）{\;}_{2}]}{Ksp[Mg（OH）{\;}_{2}]}$，据此解答．

解答 解：难溶电解质的溶度积越小，溶解度越小，越易生成沉淀，依据25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20，可知氢氧化铜溶解度小于氢氧化镁，向浓度均为0.1mol•L^-1的MgCL₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，生成的沉淀为Cu（OH）₂，反应的离子方程式为Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，
当两种沉淀共存时，$\frac{c（M{g}^{2}{\;}^{+}）}{c（C{u}^{2}{\;}^{+}）}$=$\frac{KsP[Cu（OH）{\;}_{2}]}{Ksp[Mg（OH）{\;}_{2}]}$=$\frac{2.2×10{\;}^{-20}}{1.8×10{\;}^{-11}}$=8.2×10⁸；
故答案为：Cu（OH）₂；Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺； 8.2×10⁸；

点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，把握Ksp的计算及应用为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度中等．