Question

5．下图是某些难溶或微溶物在常温下的饱和溶液中的离子浓度关系，其中pM表示阳离子的物质的量浓度的负对数，而pR表示阴离子物质担的负对数，据此分析下列说法中正确的是（　　）

• A． MnCO₃在常温下的Ksp=2.5 x10^-11（已知10^0.4=2.5）
• B． 三种物质在常温下的溶解度大小顺序为MnCO₃＞CaCO₃＞CaSO₄
• C． 处于Y点的CaSO4溶液中c（Ca²⁺）＞c（SO₄^2-）
• D． Ca²⁺、CO₃^2-浓度为X点的溶液可通过蒸发溶剂变为B点的溶液

Answer 1

分析 A．在常温下MnCO₃的Ksp=2.5 x10^-11=10^-10.6，因为pM=5.3，pR=5.3，所以c（Mn²⁺）×c（CO₃^2-）=10^-5.3×10^-5.3=Ksp
B．由图知三种物质在常温下的溶解度大小顺序；
C．由图知处于Y点的CaSO₄溶液中c（Ca²⁺）、c（SO₄^2-）的大小；
D．溶度积常数只与温度有关．

解答 解：A．因为pM=5.3，pR=5.3，所以c（Mn²⁺）=10^-5.3mol/L，c（CO₃^2-）=10^-5.3mol/L，Ksp=c（Mn²⁺）×c（CO₃^2-）=10^-5.3×10^-5.3=10^-10.6，故A正确；
B．由图知三种物质在常温下的溶解度：Ksp（MnCO₃）=10^-10.6，Ksp（CaCO₃）=10^-8.6，Ksp（CaSO₄）=10^-5，大小顺序为：MnCO₃＜CaCO₃＜CaSO₄，故B错误；
C．由图知处于Y点的CaSO₄溶液中c（Ca²⁺）=10^-3.3mol/L、c（SO₄^2-）=10^-1.8mol/L，知c（Ca²⁺）＜c（SO₄^2-），故C错误；
D．Ca²⁺、CO₃^2-浓度为X点的溶液通过蒸发溶剂不可能变为B点的溶液，只能改变温度才能变为B点，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了某些难溶或微溶物电解质的溶解平衡，注意对图象和表格中的数据的分析，题目难度中等．