15．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中发生反应：C（s）+CO2（g）?2CO（g），反应平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | 550℃时，若充入惰性气体，v正，v逆均减小，平衡不移动 | |
| B． | 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0% | |
| C． | T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动 | |
| D． | 该反应为吸热反应 |
氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．
FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：
A、B、C、D、E五种短周期元素（A、B、C、D、E分别代表元素符号），它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的$\frac{3}{4}$倍；C与E同主族．
9．碳及其化合物在工业生产中有广泛的用途．回答下列问题：
（1）C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2的产率的是AD；（填序号）
A．升高温度 B．增加碳的用量 C．加入催化剂 D．用CO吸收剂除去CO
（2）又知，C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1，则CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的△H=-41.2kJ/mol；
（3）在一定温度下，将CO（g）和H2O（g）各0.16mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下数据：
①其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＜v（正） （填“＞”、“＜”、“=”）
②该温度下此反应的平衡常数K=0.36；
③其他条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O（g），平衡时CO的体积分数不变（填“增大”、“减小”、“不变”）．
（1）C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2的产率的是AD；（填序号）
A．升高温度 B．增加碳的用量 C．加入催化剂 D．用CO吸收剂除去CO
（2）又知，C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1，则CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的△H=-41.2kJ/mol；
（3）在一定温度下，将CO（g）和H2O（g）各0.16mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下数据：
| t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
| n（H2O）/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
②该温度下此反应的平衡常数K=0.36；
③其他条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O（g），平衡时CO的体积分数不变（填“增大”、“减小”、“不变”）．
8．科学研究、工业生产和日常生活都离不开物质的制备．
（一）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．
一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0
（1）反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将不变填（“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
则500s内N2O5的分解速率为3.00×10-3mol/（L．S）．
（3）在T2温度下，反应1000s时测得N2O5的浓度为3.00mol/L，则T2＜T1（填“＞“、“＜”或“=”）．
（二）工业上用重晶石（主要成分为BaSO4）制备BaCl2
（1）BaSO4与碳在高温下反应生成一氧化碳与金属硫化物，该反应中每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的热量，此反应的热化学方程式为BaSO4（s）+4C（s）═4CO（g）+BaS（s）△H=+571.2kJ/mol．
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=2.7×10-3．（Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10）
（3）若NaOH溶液吸收H2S气体生成等物质的量的Na2S和NaHS，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
0 160130 160138 160144 160148 160154 160156 160160 160166 160168 160174 160180 160184 160186 160190 160196 160198 160204 160208 160210 160214 160216 160220 160222 160224 160225 160226 160228 160229 160230 160232 160234 160238 160240 160244 160246 160250 160256 160258 160264 160268 160270 160274 160280 160286 160288 160294 160298 160300 160306 160310 160316 160324 203614
（一）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．
一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0
（1）反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将不变填（“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
| t/s | 0 | 500 | 1000 |
| c（N2O5/mol/L） | 5.00 | 3.50 | 2.50 |
（3）在T2温度下，反应1000s时测得N2O5的浓度为3.00mol/L，则T2＜T1（填“＞“、“＜”或“=”）．
（二）工业上用重晶石（主要成分为BaSO4）制备BaCl2
（1）BaSO4与碳在高温下反应生成一氧化碳与金属硫化物，该反应中每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的热量，此反应的热化学方程式为BaSO4（s）+4C（s）═4CO（g）+BaS（s）△H=+571.2kJ/mol．
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=2.7×10-3．（Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10）
（3）若NaOH溶液吸收H2S气体生成等物质的量的Na2S和NaHS，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
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