题目内容

13．有X、Y、Z 3种元素，X是有机化合物中必含的元素，Y是地壳里含量最多的元素，Z是质量最小的元素．X与 Z结合的最简单的化合物A有可燃性；X、Y与Z三种元素结合的化合物B常用作实验室加热的燃料，B被酸性高锰酸钾溶液氧化生成C．
（1）写出X、Y、Z的元素符号：XC，YO，ZH．
（2）写出A、B、C的结构简式：ACH4，BC2H5OH，CCH3COOH．
（3）①铜作催化剂且加热条件下B与氧气反应的方程式：2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
②B与C在浓硫酸作催化剂、加热条件下反应生成的有机物的名称为乙酸乙酯．

分析 X是有机化合物中必含的元素，则X为C元素；Y是地壳里含量最多的元素，则Y为O元素；Z是质量最小的元素，则Z为H元素；X与Z结合的最简单的化合物A有可燃性，A为CH4；X、Y与Z三种元素结合的化合物B常用作实验室加热的燃料，可知B为C2H5OH；B被酸性高锰酸钾溶液氧化生成C，C为CH3COOH，以此来解答．

解答 解：X是有机化合物中必含的元素，则X为C元素；Y是地壳里含量最多的元素，则Y为O元素；Z是质量最小的元素，则Z为H元素；X与Z结合的最简单的化合物A有可燃性，A为CH4；X、Y与Z三种元素结合的化合物B常用作实验室加热的燃料，可知B为C2H5OH；B被酸性高锰酸钾溶液氧化生成C，C为CH3COOH，
（1）由上述分析可知，X、Y、Z分别为C、O、H，故答案为：C；O；H；
（2）由上述分析可知，A、B、C分别为CH4、C2H5OH、CH3COOH，故答案为：CH4；C2H5OH；CH3COOH；
（3）①铜作催化剂且加热条件下B与氧气反应的方程式为2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，故答案为：2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
②B与C在浓硫酸作催化剂、加热条件下反应生成的有机物的名称为乙酸乙酯，故答案为：乙酸乙酯．

点评 本题考查有机物的推断，为高频考点，把握常见的有机物及性质、相互转化为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意有机物的官能团与性质，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．下列关于芳香烃的叙述中正确的是（　　）
A．乙烷和甲苯中都含有甲基，甲苯可以被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸，而乙烷不能被其氧化，说明苯环对侧链产生了影响
B．苯和浓硝酸、浓硫酸混合物在100-110℃才能生成二硝基苯，而甲苯在1000时即可生成三硝基甲苯，说明苯环对甲基产生了影响
C．福尔马林（甲醇的水溶液）是混合物，可用来制作生物标本
D．除去苯中混入的少量甲苯可加入适量的酸性KMnO4溶液，然后分液即可
4．已知下表数据：
物质Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3
Ksp/25℃8.0×10-162.2×10-204.0×10-38
完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.4≥3.4
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的说法，不科学的是（　　）
A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
B．该溶液中[SO42-]：（[Cu2+]+[Fe2+]+[Fe3+]）＞5：4．（[SO42-]表示SO42-物质的量浓度 ）
C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3.4过滤，可获得纯净的CuSO4溶液
D．在pH=4的溶液中Fe3+不能大量存在
1．X、Y、Z、W为4种短周期元素．已知：①X、W同主族，Y、Z同主族；②X、Y可形成两种液态化合物X2Y和X2Y2；③X2Z和ZY2之间可发生反应生成Z单质；④W2Y2和X2Y之间可发生反应生成Y单质．
请完成下列问题：
（1）X、Y元素的名称为X氢，Y氧．
（2）写出W2Y2的电子式：，Z的原子结构示意图为．
（3）写出④中反应的化学方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
8．科学研究、工业生产和日常生活都离不开物质的制备．
（一）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．
一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0
（1）反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将不变填（“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
t/s05001000
c（N2O5/mol/L）5.003.502.50
则500s内N2O5的分解速率为3.00×10-3mol/（L．S）．
（3）在T2温度下，反应1000s时测得N2O5的浓度为3.00mol/L，则T2＜T1（填“＞“、“＜”或“=”）．
（二）工业上用重晶石（主要成分为BaSO4）制备BaCl2
（1）BaSO4与碳在高温下反应生成一氧化碳与金属硫化物，该反应中每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的热量，此反应的热化学方程式为BaSO4（s）+4C（s）═4CO（g）+BaS（s）△H=+571.2kJ/mol．
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=2.7×10-3．（Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10）
（3）若NaOH溶液吸收H2S气体生成等物质的量的Na2S和NaHS，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
18．汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，已知该反应在240℃，平衡常数K=64×10-4．请回答：
（1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率为0.05mol/（L．min）．
（2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志AD．
A．消耗1mol N2同时生成1mol O2 B．混合气体密度不变
C．混合气体平均相对分子质量不变D．2v正（N2）=v逆（NO）
（3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下图变化趋势正确的是AC（填字母序号）．
（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态．与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数不变．（填“变大”、“变小”或“不变”）
（5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1 mol•L-1、4.0×10-2 mol•L-1和3.0×10-3 mol•L-1，此时反应向正反应方向进行（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是浓度商小于平衡常数．
5．某溶液中发生反应：A═2B+C，A的反应速率v（A）与时间t的图象如图所示．若溶液的体积为2L，且起始时只加入A物质，下列说法错误的是（　　）
A．图中阴影部分的面积表示0-2min内A的物质的量浓度的减小值
B．反应开始的前2min，A的平均反应速率小于0.375mol•L-1•min-1
C．至2min时，A的物质的量减小值介于0.5mol至1mol之间
D．至2min时，c（B）介于1mol•L-1 至1.5mol•L-1 之间
2．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
t℃70080085010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列问题：
（1）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是BC（多选扣分）．
A．容器中压强不变                B．混合气体中 c（CO）不变
C．υ正（H2）=υ逆（H2O）              D．c（CO2）=c（CO）
（3）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和xmolH2，则：
①当x=5.0时，上述平衡向逆反应（填“正反应”、“逆反应”、“恰好平衡”）方向进行．
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是0≤x＜3．
（4）在850℃时，若设x=5.0mol和x=6.0mol，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a＜ b （填“＞”、“＜”或“=”）．
3．利用如图所示装置，将10mL CCl4（沸点76.7℃）和10mL甲苯（沸点110.6℃）的混合物进行蒸馏分离．下列说法正确的是（　　）
A．冷凝水的进出口方向正确B．应选用20 mL的蒸馏烧瓶
C．温度计液泡应插在混合液中D．锥形瓶中收集到的是甲苯

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