Question

7．A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．据此回答下列问题：
（1）A和D的氢化物中，沸点较低的是D（选“A”或“D”）原因是H₂O分子间存在氢键．
（2）元素C在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族，B的最高价氧化物对应的水化物的电子式为．
（3）A、D、E可以形成多种盐，其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为2：2：1，该盐的名称为次氯酸钙．它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质，写出生成D单质反应的离子方程式为ClO^-+2H⁺+Cl^-═Cl₂↑+H₂O．
（4）用电子式表示D、E的化学反应过程．

Answer 1

分析 A是地壳中含量最高的元素，应为O元素，D的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，应为Cl元素，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水，则C为Al元素，B为Na元素，E的原子数序最大，E和其他元素既不在同一周期也不在同一主族，应为Ca元素，根据对应原子结构特点以及对应单质、化合物的性质解答该题．

解答 解：根据题设条件可推知A为O，B为Na，C为Al，D为Cl，E为Ca，则
（1）由于H₂O分子间存在氢键，其沸点高于HCl，故答案为：D；H₂O分子间存在氢键；
（2）Al的原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，则位于第三周期ⅢA族，Na的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，Na⁺与OH^-以离子键结合，OH^-中，O原子与H原子以共价键结合，电子式为，
故答案为：第三周期ⅢA族；；
（3）钙、氯、氧可形成Ca（ClO）₂、Ca（ClO₃）₂、Ca（ClO₄）₂，其中满足题设条件下的盐为Ca（ClO）₂（次氯酸钙），由于在酸性环境中ClO^-具有强氧化性，Cl^-具有还原性，二者发生氧化还原反应生成Cl₂和H₂O，离子反应为ClO^-+Cl^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O，
故答案为：次氯酸钙；ClO^-+2H⁺+Cl^-═Cl₂↑+H₂O；
（4）氯化钠为离子化合物，钠离子与氯离子通过离子键结合而成，NaCl的形成过程为，
故答案为：．

点评 本题考查元素的推断，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力，题目难度中等，注意氧化铝、氢氧化铝的两性，此为解答该题的关键，学习中注意积累元素化合物的知识．