题目内容

10．A、B、C、D、E五种短周期元素（A、B、C、D、E分别代表元素符号），它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的$\frac{3}{4}$倍；C与E同主族．
请回答下列问题：
（1）X的化学式为NH4NO3，元素D与E形成的酸式盐的电子式：Na+[：$\underset{\stackrel{••}{S}}{••}$：H]-．
（2）元素的非金属性C、E的强弱比较，下列各项中，能说明这一结论的事实有②③（填序号）．
①氢化物H2E的酸性比H2C强
②氢化物H2C的热稳定性比H2E强
③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊
（3）将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强．
已知（ⅰ） 浓硝酸能将气体BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC．
（ⅱ） NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为：2NaOH+2BC2═NaBC2+NaBC3+H2O；NaOH溶液与BC气体不反应．
a．装置①、②中盛放的药品依次是H2O、稀HNO3．
b．能够说明实验已成功的现象是装置②中液面上方气体仍为无色，装置③中液面上方气体由无色变为红棕色．

分析 A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，则B为N元素，X为硝酸铵；D与A同主族，且与E同周期，所以D为Na，E为第三周期元素，E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，则最外层电子数为6，即E为S；C与E同主族，结合原子序数可知，C为O，然后结合元素及其单质、化合物的性质来解答．

解答 解：（1）由上述分析可知，X为NH4NO3，元素D与E形成的酸式盐为NaHS，属于离子化合物，NaHS的电子式为：Na+[：$\underset{\stackrel{••}{S}}{••}$：H]-，
故答案为：NH4NO3；Na+[：$\underset{\stackrel{••}{S}}{••}$：H]-；
（2）C为O，E为S，非金属性C＞E，可利用气态氢化物的稳定性及单质之间的置换反应来说明，故②③能说明这一结论，故答案为：②③；
（3）a．BC为NO，BC2为NO2，浓硝酸能将气体BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC，则①中为水，②中为稀硝酸，③中为浓硝酸可验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强，生成的二氧化氮在⑤中与碱反应，故答案为：H2O；稀HNO3；
b．该实验成功可观察到装置②中液面上方气体仍为无色，装置③中液面上方气体由无色变为红棕色，
故答案为：装置②中液面上方气体仍为无色，装置③中液面上方气体由无色变为红棕色．

点评 本题考查位置、结构、性质的应用，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意元素的推断是解答本题的关键，明确非金属性的比较及硝酸的性质是解答本题的关键，（3）中实验为解答的难点，把握NO易被氧化及有关的反应即可解答，题目难度较大．

练习册系列答案
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1．下列电离方程式正确的是（　　）
A．CaCl2═Ca2++Cl2B．H2SO4═2 H++SO42-
C．Ba（OH）2═Ba++2OH-D．NaHCO3═Na++H++CO32-
1．二甲醚也是清洁能源．用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：2CO（g）+4H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）已知一定条件下该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$的变化曲线如图1：

①a、b、c按从大到小的顺序排序为a＞b＞c
②某温度下，将某温度下，将2.0molCO（g）和6.0molH2（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3（g）的物质的量分数变化情况如图2所示，关于温度和压强的关系判断正确的是BD；
A．P3＞P2，T3＞T2B．P1＞P3，T1＞T3
C．P2＞P4，T4＞T2D．P1＞P4，T2＞T3
③在恒容密闭容器里按体积比为1：3充入二氧化碳和氢 气，一定条件下反应达到平衡状态．
当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是B；
A．正反应速率先增大后减小      B．逆反应速率先增大后减小
C．化学平衡常数K值增大       D．反应物的体积百分含量增大
E．混合气体的密度减小          F．氢气的转化率减小．
18．非金属元素氮有多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等．
（1）一定温度下，反应2NO2（g）?N2O4 （g）△S＜0，该反应能自发进行的原因是△H＜0（选填“=”、“＞”、“＜”）
（2）对反应2NO2（g）?N2O4（g），在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是D
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（3）在100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：
时间（s）020406080
n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4
n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08
①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为0.0025mol•（L•s）-1．
②2NO2（g）?N2O4（g）该反应的平衡常数K的值为2.8；若100℃时的某时刻测得c（NO2）=1.00mol/L，c（N2O4）=0.20mol/L，则该时刻的v正＞v逆（填“＞”、“＜”或“=”），升高温度后，反应2NO2?N2O4的平衡常数K将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是0.10mol•L-1．
5．高炉炼铁过程中发生的主要反应为$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如表：
温度/℃100011501300
平衡常数4.03.73.5
请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$，△H＜（填＞、＜或=）；
（2）欲提高反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是C；
A．减少Fe的量         B．增加Fe2O3的量        C．移出部分CO2
D．加入合适的催化剂    E．增大容器的容积         F．提高反应温度
（3）在一个容积为1L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各2.0mol，此时V（正）＞V（逆） （填“＞”“＜”或“=”），若反应经过5min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率：v （CO2）=0.24mol•L-1•min-1CO的平衡转化率=60%．
15．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中发生反应：C（s）+CO2（g）?2CO（g），反应平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．550℃时，若充入惰性气体，v正，v逆均减小，平衡不移动
B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动
D．该反应为吸热反应
2．在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx（s）+yH2（g）?MHx+2y（s）△H＜0，达到化学平衡．下列有关叙述正确的是（　　）
A．容器内气体压强保持不变
B．吸收ymolH2只需1 mo1MHx
C．若向容器内通入少量氢气，则V（放氢）＞V（吸氢）
D．若降温，该反应的平衡常数增大
19．五种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．
XY
ZWM
请按要求回答下列问题：
（1）X元素名称碳，W的离子结构示意图；
（2）元素Z位于周期表中的位置是第三周期第VA族；
（3）元素Z可以形成多种单质，请任意写出一种常见单质的名称白磷或红磷；
（4）Y的最高价氧化物的化学式为N2O5；M的最高价氧化物水化物名称为高氯酸；
（5）Z、W、M三种元素中，原子半径最大的是P（填元素符号）；这三者与氢元素形成的化合物中，最稳定的是HCl（填：氢化物的化学式），它的电子式为；
（6）X与M可形成XM4型化合物，是一种常见的溶剂，其中的化学键类型是共价键（填：“离子键”或“共价键”）
（7）W的氧化物有两种A和B，已知在某一定条件下，A和B能同时相互转化．则在该条件下A不能完全转化为B（填：“能”或“不能”）
20．下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是（　　）
A．c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
B．无色溶液中：Mg2+、MnO4-、SO42-、K+
C．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO?、SO42?、I?
D．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32-、CH3COO-、CO32-

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