如图所示，在烧杯A中盛有20℃，50毫升水，B中盛有1摩/升盐酸50毫升，试管C、D相通，其中盛有红棕色气体，它处于下列平衡状态，2NO2?N2O4（△H＜0，放热）．当向A中加入50克硝酸铵使其溶解，往B中加入2克苛性钠，也使其溶解时，问：（注：硝酸铵溶于水吸热）
14．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）
| A． | 达到化学平衡时，4 v正（O2）=5 v逆（NO） | |
| B． | 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 | |
| C． | 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 | |
| D． | 达到平衡时，若减小容器体积，则NH3的转化率会增大 |
肼（N2H4）广泛用于火箭推进剂、有机合成及电池燃料．请回答下列问题：
11．
反应A2+B2?2AB；△H=Q，在不同温度和压强改变的条件下，产物AB的质量分数AB%生成情况如图：a为500℃时的情况；b为300℃时的情况；c为反应在300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况．则下列叙述正确的是（ ）
反应A2+B2?2AB；△H=Q，在不同温度和压强改变的条件下，产物AB的质量分数AB%生成情况如图：a为500℃时的情况；b为300℃时的情况；c为反应在300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况．则下列叙述正确的是（ ）| A． | A2、B2及AB均为气体，Q＞0 | |
| B． | AB为气体，A2、B2中至少有一种为非气体，Q＜0 | |
| C． | AB为气体，A2、B2中有一种为气体，Q＜0 | |
| D． | AB为固体，A2、B2中有一种为非气体，Q＞0 |
10．实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．试运用所学知识，解决下列问题：
（1）已知某反应的平衡表达式为：K=$\frac{c（{H}_{2}C（CO））}{C（{H}_{2}O）}$，它所对应的化学方程式为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
（2）已知在400℃时，N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0 的K=0.5，则400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V（N2）正=V（N2）逆（填：＞、＜、=、不能确定）．
欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH3的体积百分数增加，可采取的正确措施是a（填序号）
a．缩小体积增大压强 b．升高温度 c．加催化剂 d．使氨气液化移走
（3）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：A（g）+3B（g）?2C（g）+D（s）△H，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
请完成下列问题：
①判断该反应的△H＞0（填“＞”或“＜”）
②在一定条件下，能判断该反应一定达化学平衡状态的是cd（填序号）．
a．3v（B）（正）=2v（C）（逆）b．A和B的转化率相等
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变．
（1）已知某反应的平衡表达式为：K=$\frac{c（{H}_{2}C（CO））}{C（{H}_{2}O）}$，它所对应的化学方程式为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
（2）已知在400℃时，N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0 的K=0.5，则400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V（N2）正=V（N2）逆（填：＞、＜、=、不能确定）．
欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH3的体积百分数增加，可采取的正确措施是a（填序号）
a．缩小体积增大压强 b．升高温度 c．加催化剂 d．使氨气液化移走
（3）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：A（g）+3B（g）?2C（g）+D（s）△H，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
| t/K | 300 | 400 | 500 | … |
| K/（mol•L-1）2 | 4×106 | 8×107 | K1 | … |
①判断该反应的△H＞0（填“＞”或“＜”）
②在一定条件下，能判断该反应一定达化学平衡状态的是cd（填序号）．
a．3v（B）（正）=2v（C）（逆）b．A和B的转化率相等
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变．
9．在一密闭容器中，反应aA（g）?bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ）
| A． | 物质A的转化率小了 | B． | 平衡向正反应方向移动了 | ||
| C． | 物质B的质量分数减小了 | D． | b＞a |
8．氮气与氢气反应生成氨气的平衡常数见下表：
（1）工业上合成氨的温度一般控制在500℃，原因是催化剂的活性温度且反应速率较快．
（2）在2L密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气，进行工业合成氨的模拟实验，若2分钟后，容器内压强为原来的0.8倍，则0到2分钟，氨气的反应速率为0.2mol/（L•min）．
（3）下列说法能表明该反应达到平衡的是AB
A．气体的平均分子量不再变化 B．密闭容器内的压强不再变化
C．v （N2）=2v （NH3） D．气体的密度不再变化
（4）下列措施，既能加快该反应的反应速率，又能增大转化率的是B
A．使用催化剂 B．缩小容器体积 C．提高反应温度 D．移走NH3
（5）常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是AD．
A．溶液的pH增大 B．氨水的电离度减小 C．c（OH-）减小 D．c（NH4+）减小
（6）将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使c（NH4+）与c（Cl-）比值变大的是AC
A． 加入固体氯化铵 B．通入少量氯化氢
C． 降低溶液温度 D．加入少量固体氢氧化钠．
0 160090 160098 160104 160108 160114 160116 160120 160126 160128 160134 160140 160144 160146 160150 160156 160158 160164 160168 160170 160174 160176 160180 160182 160184 160185 160186 160188 160189 160190 160192 160194 160198 160200 160204 160206 160210 160216 160218 160224 160228 160230 160234 160240 160246 160248 160254 160258 160260 160266 160270 160276 160284 203614
| N2+3H2?2NH3 | ||||
| 温度 | 25℃ | 200℃ | 400℃ | 600℃ |
| 平衡常数K | 5×108 | 650 | 0.507 | 0.01 |
（2）在2L密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气，进行工业合成氨的模拟实验，若2分钟后，容器内压强为原来的0.8倍，则0到2分钟，氨气的反应速率为0.2mol/（L•min）．
（3）下列说法能表明该反应达到平衡的是AB
A．气体的平均分子量不再变化 B．密闭容器内的压强不再变化
C．v （N2）=2v （NH3） D．气体的密度不再变化
（4）下列措施，既能加快该反应的反应速率，又能增大转化率的是B
A．使用催化剂 B．缩小容器体积 C．提高反应温度 D．移走NH3
（5）常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是AD．
A．溶液的pH增大 B．氨水的电离度减小 C．c（OH-）减小 D．c（NH4+）减小
（6）将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使c（NH4+）与c（Cl-）比值变大的是AC
A． 加入固体氯化铵 B．通入少量氯化氢
C． 降低溶液温度 D．加入少量固体氢氧化钠．