Question

14．对可逆反应4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），下列叙述正确的是（　　）

• A． 达到化学平衡时，4 v_正（O₂）=5 v_逆（NO）
• B． 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃，则反应达到平衡状态
• C． 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
• D． 达到平衡时，若减小容器体积，则NH₃的转化率会增大

Answer 1

分析 A、速率之比等于化学计量数之比；
B、都表示向反应正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡；
C、升温正逆反应速率都增大；
D．达到平衡时，若减小容器体积，压强增大，平衡向气体体积减小的分析进行．

解答 解：A、反应处于平衡状态时，不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比为正反应速率之比，4v_正（O₂）=5v_逆（NO），说明NO正逆反应速率相同，反应到达平衡状态，故A正确；
B、若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH₃，都表示反应向正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡，故B错误；
C、升温，正逆反应速率都增大，故C错误；
D．达到平衡时，若减小容器体积，压强增大，平衡向气体体积减小的分析进行，反应4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），平衡逆向进行，则NH₃的转化率会减小，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学平衡状态的判断、平衡移动及影响平衡的因素等，题目难度中等，A选项中注意用不同物质的表示的正逆反应速率相等的表达方法，此为易错点．