题目内容

11．反应A2+B2?2AB；△H=Q，在不同温度和压强改变的条件下，产物AB的质量分数AB%生成情况如图：a为500℃时的情况；b为300℃时的情况；c为反应在300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况．则下列叙述正确的是（　　）
A．A2、B2及AB均为气体，Q＞0
B．AB为气体，A2、B2中至少有一种为非气体，Q＜0
C．AB为气体，A2、B2中有一种为气体，Q＜0
D．AB为固体，A2、B2中有一种为非气体，Q＞0

分析 由图象可知，升高温度AB的含量减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则该反应的正反应为放热反应，从时间t3开始向容器中加压，AB的含量减小，说明平衡向逆反应方向进行，说明反应物气体的化学计量数之和小于生成物化学计量数，则AB为气体，A2、B2中至少有一种为非气体．

解答 解：升高温度AB的含量减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则该反应的正反应为放热反应，则△H＜0，Q＜0
从时间t3开始向容器中加压，AB的含量减小，说明平衡向逆反应方向进行，说明反应物气体的化学计量数之和小于生成物化学计量数，则AB为气体，A2、B2中至少有一种为非气体，如都为气体，增大压强平衡不移动，
故选B．

点评 本题考查化学平衡图象问题，题目难度中等，解答本题的关键是根据图象的变化曲线判断温度、越强对平衡移动的影响．

练习册系列答案
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1．乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．请回答下列问题．
（1）乙烯的电子式，结构简式H2C=CH2．
（2）已知 2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$ 2CH3COOH．若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线所示．乙烯$\stackrel{①}{→}$A$\stackrel{②}{→}$B$\stackrel{③}{→}$乙酸
反应②的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O，反应类型是氧化反应． 工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为，反应类型是加聚反应．
（3）实验室可以用乙酸按如图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题．
试管a中发生反应的化学方程式为CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，反应类型是酯化反应．反应开始前，试管b中盛放的溶液是饱和碳酸钠溶液其作用是吸收乙酸乙酯，除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层．可用分液的方法把制得的乙酸乙酯分离出来．
2．利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

根据要求填空：
（1）进行实验之前必须进行的操作是装置气密性检查．
（2）反应开始进行时不应该（填应该或不应该）将F中的浓盐酸一次性加入烧瓶．写出C装置中发生的化学反应方程式CH4+4Cl2 $\stackrel{光照}{→}$CCl4+4HCl．
（3）B装置有三种功能：①控制气流速度；②使气体混合均匀；③干燥气体．
（4）E装置的作用是CD（填编号）
A．收集气体       B．吸收氯气       C．防止倒吸       D．吸收氯化氢
（5）设$\frac{V（C{l}_{2}）}{V（C{H}_{4}）}$=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x的取值范围是≥4．
（6）装置E中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为分液，该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气的主要成分是AB（填编号）．
A．CH4         B．CH3Cl         C．CH2Cl2        D．CHCl3         E．CCl4．
（7）D装置中的石棉上吸附着KI饱和溶液及KI粉末，其作用是除去过量的氯气．
19．在密闭容器中的可逆反应CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）△H＜0达到平衡后：
（1）扩大容器体积，平衡不移动（填“正移”“逆移”或“不移动”），c（NO2）将减小（填“增大”“减小”或“不变”，），反应混合物的颜色变浅．
（2）升高温度，正反应速率增大（填“增大”“减小”或“不变”，下同），逆反应速率增大，体系的压强不变，平衡逆移（填“正移”“逆移”或“不移动”）．
6．在容器体积可变的密闭容器中，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在一定条件下达到平衡．完成下列填空：在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，ν正增大（选填“增大”、“减小”，下同），ν逆增大，平衡向正反应方向移动（选填“正反应”、“逆反应”）．
16．如图所示，在烧杯A中盛有20℃，50毫升水，B中盛有1摩/升盐酸50毫升，试管C、D相通，其中盛有红棕色气体，它处于下列平衡状态，2NO2?N2O4（△H＜0，放热）．当向A中加入50克硝酸铵使其溶解，往B中加入2克苛性钠，也使其溶解时，问：（注：硝酸铵溶于水吸热）
（1）A、B的烧杯中，A杯溶液温度降低，B杯溶液温度升高．
（2）试管C中气体颜色变浅，D中气体颜色变深．
（3）在20℃时，硝酸铵的溶解度为197克，则推知：A中的溶液未达饱和．
（4）在测定NO2相对分子质量时，下列条件较为适宜的是C．
A．温度130℃，压强3.03×105Pa      
B．温度25℃，压强1.01×105Pa
C．温度130℃，压强5.05×104Pa       
D．温度0℃，压强5.05×104Pa．
3．在一定条件下，可逆反应：mA+nB?pC达到平衡，若：
（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n＜ p．
（2）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是逆反应方向．
（3）加热后，可使C的质量增加，则正反应是吸热反应（放热或吸热）．
20．标况下将448L氯化氢溶于1L水（纯水的密度为1.0g/cm3），所得溶液密度1.1g/cm3，溶液中氯化氢的浓度为（　　）
A．11.7mol/LB．12.7mol/LC．13.7mol/LD．14.7mol/L
1．目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯（ClO2）已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上．已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应关系为CH3OH+6NaClO3+3H2SO4═6ClO2+CO2+3Na2SO4+5H2O，则下列说法正确的是（　　）
A．氧化剂是甲醇
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
C．氧化产物是二氧化氯
D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为6：1

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