4．已知下列物质在20℃下的Ksp如下，试回答下列问题：
化学式颜色Ksp
AgCl白色2.0×10-10
AgBr浅黄色5.4×10-13
AgI黄色8.3×10-17
Ag2S黑色2.0×10-48
Ag2CrO4红色2.0×10-12
（1）20℃时，上述五种银盐饱和溶液中，Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是：Ag2CrO4＞AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S．
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=2.7×10-3．
（3）测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时，应加入的指示剂是D．
A．KBr         B．KI         C．K2S         D．K2CrO4．
3．在容积为2.0L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图所示，下列叙述不正确的是（　　）
A．从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0.066 7 mol/（L•min）
B．该反应的化学方程式为2D（s）?2A（g）+B（g），该反应的平衡常数表达式为K=c2（A）•c（B）
C．已知反应的△H＞0，则第5 min时图象呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度
D．若在第7 min时增加D的物质的量，则表示A的物质的量变化正确的是a曲线
2．（1）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+131.28kJ•mol-1．
（2）已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-Q1kJ•mol-1，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H2=-Q2 kJ•mol-1，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H2=-Q3 kJ•mol-1．
常温下，取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为0.4Q1+0.05Q3 kJ．
（3）已知，在101kPa时，H2与1.00mol O2完全燃烧，生成2.00mol液态水，放出571.6kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学反应方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1．
1．根据平衡移动的原理，能说明提高氨的产量的措施是（　　）
A．及时把生成的氨液化分离B．升温有利于氨的生成
C．使用催化剂促进氮的转化D．增大压强，不利于氨的生成
20．一定温度下，将1mol A和1mol B气体充入2L密闭容器，发生反应A（g）+B（g）?xC（g）+D（s），t1时达到平衡．在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确是（　　）
A．该反应方程式中的x=l
B．0～t1时，用A表示的反应速率υ（A）=0.50mol/（L•min）
C．t2和t3时，改变的条件分别是加入催化剂和移去少量物质D
D．t1～t3间，该反应的平衡常数均为4
19．汽车尾气净化反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），请回答下列问题：
（1）对于气相反应，用某组分B平衡时的分压p（B）代替物质的量浓度c（B）也可表示平衡常数，记作KP，则该反应的平衡常数KP表达式为$\frac{p（{N}_{2}）•{p}^{2}（C{O}_{2}）}{{p}^{2}（NO）•{p}^{2}（CO）}$．若恒温恒压条件下反应达到平衡后，将体系中N2移走，则平衡常数KP不变（填“变大”、“变小”或“不变”）
（2）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
则2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）的△H=-746.5kJ•mol-1
（3）在一定温度下，向体积为 V L的密闭容器中充入一定量的NO和CO．在t1时刻达到平衡状态，此时n（NO）=2a mol，n（CO）=a mol，n（N2）=b mol．
①若保持体积不变，再向容器中充入n（NO）=a mol，n（CO2）=b mol，则此时v正=v逆（填“＞”、“=”或“＜”）；
②在t2时刻，将容器迅速压缩到原容积的$\frac{1}{2}$，在其它条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态．请在图1中补充画出t2-t3-t4时段N2物质的量的变化曲线．

（4）某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图2所示．若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为NO分解反应是放热反应，升高温度不利于反应进行；在$\frac{n（NO）}{n（CO）}$=1的条件下，应控制的最佳温度在870K左右．
18．如图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2?2SO3△H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a～b过程中改变的条件可能是升温；b～c过程中改变的条件可能是减小生成物 SO3 的浓度； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处．以上反应达平衡后，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将（容器不与外界进行热交换，填“升高”或“降低”）；达新平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比原平衡时（填“增大”、“减小”或“相等”）．以上反应达平衡后，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将（容器不与外界进行热交换，填“升高”或“降低”）；达新平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比原平衡时（填“增大”、“减小”或“相等”）．
17．在一个体积为5L的真空密闭容器中加入1.25molCaCO3，发生反应CaCO3（s）?CaO （s）+CO2（g），测得平衡时二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如图1所示．请按要求回答下列问题：

（1）该反应正反应为吸热反应（填“吸”或“放”），温度为T5℃时，该反应耗时40s达到平衡，则T5℃时，列式计算该反应的反应速率为0.005mol/（L•s）．
（2）T2℃时，该反应已经达到平衡，下列措施中能使该反应的平衡常数K值变大的是d（选填编号）．
a．减小压强       b．减少CaO的量     c．加入CaCO3     d．升高温度
（3）该反应的平衡常数K的表达式为K=c（CO2）
（4）请在图2中画出平衡常数K随温度的变化曲线．
16．NO2、CO、CO2是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径．
（1）如图1所示，利用电化学原理将NO2 转化为重要化工原料C．
若A为NO2，B为O2，则负极的电极反应式为：NO2+H2O-e-=NO3-+2H+；
（2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2+3H2?CH3OH+H2O
已知：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-b kJ•mol-1；
H2O（g）═H2O（l）△H=-c kJ•mol-1；
CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=-d kJ•mol-1，
则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$b+2c-a-b）kJ•mol-1；
（3）光气 （COCl2）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）制备．图2为此反应的反应速率随温度变化的曲线，图3为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线．回答下列问题：

①0～6min内，反应的平均速率v（Cl2）=0.15 mol•L-1•min -1；
②若将初始投料浓度变为c（Cl2）=0.9mol/L、c（CO）=0.7mol/L、c（COCl2）=0.3 mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6min时Cl2的体积分数相同；
③随温度降低，该反应平衡常数变化的趋势是增大；（填“增大”、“减小”或“不变”）
④比较第9min反应温度T（9）与第16min反应温度T（16）的高低：T（9）＜T（16） （填“＜”、“＞”或“=”）．
⑤比较第9min反应速度V（9）与第16min反应速率v（16）的高低：v（9）＜v（16） （填“＜”、“＞”或“=”）．
15．在一容积为2L的恒容密闭容器中加入0.2mol CO和0.4mol H2，发生如下反应（　　）
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 实验测得T1℃和 T2℃下，甲醇的物质的量随时间的变化如下表所示，下列说法正确的是
温度     时间10min20min30min40min50min60min
T1℃0.0800.1200.1500.1680.1800.180
T2℃0.1200.1500.1560.1600.1600.160
A．由上述数据可以判断：T1℃＞T2℃
B．该反应的焓变△H＞0，升高温度K增大．
C．T1℃时，0～20 min H2的平均反应速率 ν（H2）=0.003mol/（L•min）
D．T2℃下，向该容器中初始加入0.1 mol CO和0.3 mol H2，依据现有数据可计算出反应达平衡后甲醇的浓度
 0  160065  160073  160079  160083  160089  160091  160095  160101  160103  160109  160115  160119  160121  160125  160131  160133  160139  160143  160145  160149  160151  160155  160157  160159  160160  160161  160163  160164  160165  160167  160169  160173  160175  160179  160181  160185  160191  160193  160199  160203  160205  160209  160215  160221  160223  160229  160233  160235  160241  160245  160251  160259  203614 

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