题目内容

17．在一个体积为5L的真空密闭容器中加入1.25molCaCO3，发生反应CaCO3（s）?CaO （s）+CO2（g），测得平衡时二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如图1所示．请按要求回答下列问题：

（1）该反应正反应为吸热反应（填“吸”或“放”），温度为T5℃时，该反应耗时40s达到平衡，则T5℃时，列式计算该反应的反应速率为0.005mol/（L•s）．
（2）T2℃时，该反应已经达到平衡，下列措施中能使该反应的平衡常数K值变大的是d（选填编号）．
a．减小压强       b．减少CaO的量     c．加入CaCO3     d．升高温度
（3）该反应的平衡常数K的表达式为K=c（CO2）
（4）请在图2中画出平衡常数K随温度的变化曲线．

分析 （1）由图可知，温度越高，二氧化碳的物质的量浓度越大，说明此反应为吸热反应，T5℃时二氧化碳的物质的量浓度为0.2mol/L，据此计算反应速率即可；
（2）CaCO3（s）?CaO （s）+CO2（g），此反应特点为吸热反应，K是温度的函数，据此解答即可；
（3）根据CaCO3（s）?CaO （s）+CO2（g）书写平衡常数K的表达式，固体不能写入平衡常数表达式；
（4）温度越高，平衡常数越大，据此解答即可．

解答 解：（1）温度越高，二氧化碳的物质的量浓度越大，此反应为吸热反应，T5℃时二氧化碳的物质的量浓度为0.2mol/L，v（CO2）=$\frac{△c（C{O}_{2}）}{△t}$=0.005mol/（L•s），故答案为：吸；0.005mol/（L•s）；
（2）CaCO3（s）?CaO （s）+CO2（g），此反应特点为吸热的反应，K只与温度有关，升高温度，平衡右移，K值增大，
故答案为：d；
（3）已知CaCO3（s）?CaO （s）+CO2（g），则平衡常数的表达式K=c（CO2）；
故答案为：K=c（CO2）；
（4）温度越高，平衡常数越大，且平衡常数即为二氧化碳的浓度，故图象走势为上升，如图：，
故答案为：．

点评 本题主要考查了影响平衡常数的因素、影响平衡移动的因素、化学平衡常数的表达式，题目难度不大，答题时注意学会从图中获取信息，并注意对平衡常数概念的理解．

练习册系列答案
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2．下列离子或分子在溶液中能大量共存且满足相应要求的是（　　）
选项离子或分子要   求
AK+、SO42-、Cl-、HS-c（K+）＜c（SO42-）
BFe3+、Na+、NO3-、ClO-溶液pH=1
CNa+、Al3+、Cl-、SO42-滴加氨水立即有沉淀产生
DNH4+、Ba2+、NO3-、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有气泡产生
A．AB．BC．CD．D
8．在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）+Y（g）?M（g）+N（g）
实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol
n（X）n（Y）n（M）
①7000.400.100.090
②8000.100.400.080
③8000.200.20a
④8000.100.10b
下列说法正确的是（　　）
A．实验①中，若5min时测得n（M）=0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ（N）=1.0×10-2mol/（L•min）
B．实验②中，该反应的平衡常数K=2.0
C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为50%
D．实验④中，达到平衡时，b＜0.05
5．在溶液中，反应A+2B?C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol•L-1，c（B）=0.200mol•L-1，c（C）=0mol•L-1．反应物A的浓度随时间的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．反应A+2B?C的△H＞0
B．若反应①、②的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
C．实验②平衡时B的转化率为60%
D．减小反应③的压强，可以使平衡时c（A）=0.060 mol•L-1
12．氮和碳的化合物与人类生产、生活密切相关．
（1）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2+NH3═NH2Cl+HCl，生成的NH2Cl能部分水解生成强氧化性的物质，起消毒杀菌的作用．
①氯胺能用于消毒杀菌的原因是NH2Cl+H2O?NH3+HClO（用化学方程式表示）．
②经氯胺消毒法处理后的水中，氮元素多以NH4+ 的形式存在．已知：
NH4+（aq）+1.5O2（g）═NO2-（aq）+2H+（aq）+H2O （l）+273kJ
NH4+（aq）+2O2（g）═NO3-（aq）+2H+（aq）+H2O （l）+346kJ
NO2-（aq）被O2氧化成NO3-（aq）的热化学方程式为2NO2-（aq）+O2（g）═2NO3-（aq）△H=-146kJ•mol-1．
（2）利用电解原理可将NO还原为N2，装置见图1，高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，金属钯薄膜做电极．

钯电极A为阴极，电极反应式为2NO+4H++4e-=N2 +2H2O．
（3）一氧化碳可将金属氧化物还原为金属单质和二氧化碳．四种金属氧化物（Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O）被一氧化碳还原时，lgc（CO2）c（CO）与温度（t）的关系曲线图如图2．
①700℃时，其中最难被还原的金属氧化物是Cr2O3（填化学式）；
②700℃一氧化碳还原①中金属氧化物的反应方程式系数为最简整数比，该反应的平衡常数（K）数值等于10-12．
（4）一氧化碳可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍，反应原理是：
Ni（s）+4CO（g）$?_{10-30℃}^{50-80℃}$Ni（CO）4（g）．下列叙述中正确的是C．（填序号）
A．正反应的△S＜0，△H＜0   B．升温、加压有利于高纯镍的生成 C．该工艺中CO可以循环利用．
2．（1）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+131.28kJ•mol-1．
（2）已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-Q1kJ•mol-1，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H2=-Q2 kJ•mol-1，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H2=-Q3 kJ•mol-1．
常温下，取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为0.4Q1+0.05Q3 kJ．
（3）已知，在101kPa时，H2与1.00mol O2完全燃烧，生成2.00mol液态水，放出571.6kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学反应方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1．
9．现有反应在密闭容器中进行：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
（1）m+n＞ p（填“＞”“=”“＜”）．
（2）减压时，A的质量分数增大．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）
（3）若加入B（体积不变），则A的转化率增大．
（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比$\frac{c（B）}{c（C）}$将减小．（体积不变）
（5）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色变深 （填“变深”“变浅”或“不变”）．
6．向某密闭容器中加入 4mol A、1.2mol C 和一定量的 B 三种气体，一定条件 下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知 t0～t1 阶段保持恒温、恒容，且 c（B）未画出]．乙图为 t2 时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知 在 t2、t3、t4、t5 时刻各改变一种不同的条件，其中 t3 时刻为使用催化剂．
（1）若 t1=15s，则 t0～t1 阶段的反应速率为 v（C）=0.02mol•L-1•s-1．
（2）t4 时刻改变的条件为减小压强，B 的起始物质的量为2 mol．
（3）t5时刻改变的条件为升高温度，该反应的逆反应为放热反应（填“吸热反 应”或“放热反应”）．
7．Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”．S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-．下列说法不正确的是（　　）
A．该反应中的还原剂是S2O32-
B．该反应的氧化产物是Cl-
C．上述反应中，每生成1 mol SO42-，可脱去2 mol Cl2
D．根据该反应可判断氧化性：Cl2＞SO42-

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