题目内容
3．
在容积为2.0L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图所示，下列叙述不正确的是（ ）| A． | 从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0.066 7 mol/（L•min） | |
| B． | 该反应的化学方程式为2D（s）?2A（g）+B（g），该反应的平衡常数表达式为K=c2（A）•c（B） | |
| C． | 已知反应的△H＞0，则第5 min时图象呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度 | |
| D． | 若在第7 min时增加D的物质的量，则表示A的物质的量变化正确的是a曲线 |
分析 A．根据v=$\frac{△c}{△t}$计算反应速率；
B．依据各物质变化趋势判断反应物、生成物，依据转化量之比等于计量系数之比计算方程式计量系数，平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积比值，注意固体不能代入表达式；
C．第5分钟时A、B的物质的量在原来的基础上增加，而D的物质的量在原来的基础上减小，说明平衡正向移动，由于反应的△H＞0，所以此时是升高温度；
D．改变固体的用量，平衡不移动；
解答 解：A．根据v=$\frac{△c}{△t}$计算得A物质的平均反应速率为$\frac{\frac{0.4mol}{2L}}{3min}$=0.0667mol/（L•min），故A正确；
B．根据图在第一次达到平衡时A的物质的量增加了0.4mol，B的物质的量增加了0.2mol，所以A、B为生成物，D的物质的量减少了0.4mol/L，所以D为反应物，D、A、B的变化量之比为0.4：0.4：0.2=2：2：1，反应中各物质计量数之比等于物质的浓度的变化量之比，写出化学方程式为2D（s）?2A（g）+B（g），由于D是固体，所以平衡常数表达式为K=c2（A）•c（B），故B正确；
C．第5分钟时A、B的物质的量在原来的基础上增加，而D的物质的量在原来的基础上减小，说明平衡正向移动，由于反应的△H＞0，所以此时是升高温度，故C正确；
D．由于D是固体，量的改变不影响化学平衡，所以A的物质的量不变，故D错误；
故选：D．
点评 本题主要考查了化学反应速率的计算、根据图写化学方程式、平衡常数的表达式、影响化学平衡的因素等知识点，中等难度，解题时要注意D为固体物质．
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工业上设计用CO2来生产燃料甲醇，既减少二氧化碳气体，又得到宝贵的能源物质．为了探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，某温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化关系如图所示．
如图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2?2SO3△H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a～b过程中改变的条件可能是升温；b～c过程中改变的条件可能是减小生成物 SO3 的浓度； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处．以上反应达平衡后，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将（容器不与外界进行热交换，填“升高”或“降低”）；达新平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比原平衡时（填“增大”、“减小”或“相等”）．以上反应达平衡后，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将（容器不与外界进行热交换，填“升高”或“降低”）；达新平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比原平衡时（填“增大”、“减小”或“相等”）．
8．在一定温度下，将6mol CO2和8mol H2充入2L恒容密闭容器中，发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表．
（1）反应前4min的平均速率v（CO2）=0.225 mol/（L．min）
（2）达到平衡时速率之比V（CO2）：V（H2）：V（CH3OH）：V（H2O）=1：3：1：1
（3）达到平衡时，H2的转化率为75%，CO2平衡浓度是2mol/L
（4）其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡时CH3OH的体积分数（填变大，不变，减小）减小
（5）该温度下，该反应的平衡常数为0.5
（6）达到平衡时降低温度，平衡向正反应移动，达到平衡时速率与原平衡速率比较（填变大，不变，减小）减小．
| t/min | 1 | 4 | 8 | 11 |
| n（H2）mol | 6 | 2.6 | 2 | 2 |
（2）达到平衡时速率之比V（CO2）：V（H2）：V（CH3OH）：V（H2O）=1：3：1：1
（3）达到平衡时，H2的转化率为75%，CO2平衡浓度是2mol/L
（4）其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡时CH3OH的体积分数（填变大，不变，减小）减小
（5）该温度下，该反应的平衡常数为0.5
（6）达到平衡时降低温度，平衡向正反应移动，达到平衡时速率与原平衡速率比较（填变大，不变，减小）减小．
15．某温度下，密闭容器中发生反应aX（g）?bY（g）+cZ（g），达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质X的浓度是原来的1.8倍．则下列叙述正确的是（ ）
| A． | 可逆反应的化学计量数数：a＞b+c | |
| B． | 压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小 | |
| C． | 达到新平衡时，Y，Z浓度增大，K值变大 | |
| D． | 达到新平衡时，加入物质X反应正动，X的转化率增大 |
12．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 已知：HI（g）═$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（s）△H=-26.5kJ/mol，由此可知1mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5kJ的热量 | |
| B． | 已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为△H=-285.8 kJ/mol | |
| C． | 肼（N2H4）是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知2H2O（g）+O2（g）=2H2O2（l）△H=+108.3kJ/mol ①N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol ②则有反应：N2H4（l）+2 H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-642.3kJ/mol | |
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