19．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 2.4 g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1 NA | |
| B． | 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2 NA | |
| C． | 1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小 | |
| D． | 常温常压下，8 g O3中含有8 NA个电子 |
18．青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命．它的分子式为C15H22O5．关于青蒿素的说法正确的是（ ）
| A． | 2.82g青蒿素含氧原子数目为0.05NA | |
| B． | 标准状况下，1 mol青蒿素的体积为22.4 L | |
| C． | 青蒿素含氧量为10% | |
| D． | 青蒿素的摩尔质量为282 |
化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5．回答下列问题．
15．C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素．
（1）Si位于元索周期表第三周期第IVA族．
（2）N原子的原子结构示意图为
；Cu的低价氧化物的颜色为砖红色．
（3）用“＞”或“＜”填空：
（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生．
0-t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O，溶液中的H+向正极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是铝在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al进一步发生反应，Al作正极，当硝酸浓度降为一定浓度时变为稀硝酸，Al开始做负极，电子流动方向发生改变．
（1）Si位于元索周期表第三周期第IVA族．
（2）N原子的原子结构示意图为
；Cu的低价氧化物的颜色为砖红色．（3）用“＞”或“＜”填空：
| 原子半径 | 电负性 | 熔点 | 沸点 |
| Al＞Si | N＜O | 金刚石＞晶体硅 | CH4＜SiH4 |
0-t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O，溶液中的H+向正极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是铝在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al进一步发生反应，Al作正极，当硝酸浓度降为一定浓度时变为稀硝酸，Al开始做负极，电子流动方向发生改变．
14．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（ ）
| A． | 酸性氧化物 干冰 CO2 | B． | 碱 纯碱 Na2CO3 | ||
| C． | 酸 硫酸 H2SO3 | D． | 单质 氯水 Cl2 |
13．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
| B． | NaHCO3的电离方程式：NaHCO3?Na++HCO3- | |
| C． | Fe 与盐酸反应制 H2：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| D． | NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O |
+（2n-1）H2O．
10．二氧化碳是全球气候变化的主要罪魁祸首，为消除二氧化碳的污染并使其转变为有用物质，全世界的化学科学家做了大量的研究．科学家找到了一种名叫二硒化钨的金属化合物，通过处理，在阳光作用下，使二氧化碳较易分解成一氧化碳和氧气，用一氧化碳可轻松获得多种能源物质．如CO和H2可以合成甲醇．
在10L的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，若充有10molCO发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
测得平衡时CO的转化率隨温度变化及压强的变化如图所示：
p2、T2时，n（CO）随时间的变化如表所示：
（1）p2、T2时，0～lmin 内，平均速率ν（H2）=0.6mol/（L•min）；
（2）你认为p1＜p2（填“＜”“＞”或“=”）
（3）合成甲醇的反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应．A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为Ka=Kb＞Kc．
（4）若工业生产CH3OH，下列措施中，能增加单位时间内CH3OH产量的方法有①③④⑤⑥．
①增大压强 ②降低温度 ③升高温度
④加入催化剂 ⑤适当增大一氧化碳的比例量 ⑥及时分离CH3OH
（5）己知碳的燃烧热为Q1kJ/mol，碳与氧气反应生成一氧化碳（按量筒整数比）的反应热为-Q2J/mol，则二氧化碳在二硒化钨作催化剂时分解的热化学方程式（按最简整数比）为：2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+2（Q1-Q2）kJ/mol．
0 160059 160067 160073 160077 160083 160085 160089 160095 160097 160103 160109 160113 160115 160119 160125 160127 160133 160137 160139 160143 160145 160149 160151 160153 160154 160155 160157 160158 160159 160161 160163 160167 160169 160173 160175 160179 160185 160187 160193 160197 160199 160203 160209 160215 160217 160223 160227 160229 160235 160239 160245 160253 203614
在10L的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，若充有10molCO发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
测得平衡时CO的转化率隨温度变化及压强的变化如图所示：
p2、T2时，n（CO）随时间的变化如表所示：
| t/min | 0 | 1 | 3 | 5 |
| n（CO）/mol | 10 | 7 | 5 | 5 |
（2）你认为p1＜p2（填“＜”“＞”或“=”）
（3）合成甲醇的反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应．A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为Ka=Kb＞Kc．
（4）若工业生产CH3OH，下列措施中，能增加单位时间内CH3OH产量的方法有①③④⑤⑥．
①增大压强 ②降低温度 ③升高温度
④加入催化剂 ⑤适当增大一氧化碳的比例量 ⑥及时分离CH3OH
（5）己知碳的燃烧热为Q1kJ/mol，碳与氧气反应生成一氧化碳（按量筒整数比）的反应热为-Q2J/mol，则二氧化碳在二硒化钨作催化剂时分解的热化学方程式（按最简整数比）为：2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+2（Q1-Q2）kJ/mol．