题目内容

13．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3?Na++HCO3-
C．Fe 与盐酸反应制 H2：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

分析 A．次氯酸为弱酸，应保留化学式；
B．碳酸氢钠为强电解质，完全电离，用等号；
C．不符合反应客观事实；
D．氢氧化钡足量反应生成碳酸钡、氢氧化钠和水．

解答 解：A．氯气溶于水，离子方程式：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故A错误；
B．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3-，故B错误；
C．Fe 与盐酸反应制，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C错误；
D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液，离子方程式：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
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3．在一定条件下，向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2mol　A、1mol　B，发生反应：2A（g）+B（g）?3C（g）△H=-Q　kJ/mol（Q＞0）．经过60s达到平衡，测得B的物质的量为0.4mol，下列对该平衡的叙述正确的是（　　）
A．用C表示该反应的速率为0.03mol/（L•s）
B．达到平衡，测得放出热量为x kJ，则x=Q
C．若向容器中再充入1 mol C，重新达到平衡，A的体积分数保持不变
D．若升高温度，则V （逆）增大，V（正）减小，平衡逆向移动
4．下面是几种常见的化学电源，其中属于一次电池的是（　　）
A．干电池B．铅蓄电池C．燃料电池D．锂离子电池
1．下列各组物质中，甲、乙、丙、丁之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是（　　）
选项甲乙丙丁
ASSO2SO3H2SO4
BN2NH3NONO2
CCuOCuCu（OH）2CuCl2
DAlAlCl3NaAlO2Al2（SO4）3
A．AB．BC．CD．D
8．实验室需要配制0.2mol/L的CuSO4溶液450ml．
（1）配制该溶液应选用500 mL容量瓶；该仪器使用前，得先进行查漏．
（2）若甲乙两同学分别用CuSO4粉末 和 CuSO4•5H2O来配制，用天平分别应称取的质量为：16.0g、25.0g．若用托盘天平称量，将天平调零好，先在右盘（填“左”或“右”）放砝码（填“药品”或“砝码”）
（3）定容时，待蒸馏水到距刻度线1-2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切．盖好瓶塞摇匀；若甲同学定容时，发现液面高于刻度线；而乙同学摇匀后液面是低于刻度线，甲同学需重做．（填“甲”或“乙”）
18．青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命．它的分子式为C15H22O5．关于青蒿素的说法正确的是（　　）
A．2.82g青蒿素含氧原子数目为0.05NA
B．标准状况下，1 mol青蒿素的体积为22.4 L
C．青蒿素含氧量为10%
D．青蒿素的摩尔质量为282
5．下列热化学方程式正确的是（注：△H的数值均正确）（　　）
A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热）
B．NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol（中和热）
C．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=-269.8kJ/mol（反应热）
D．2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）
7．已知常温下：KSP （AgCl）=1.8×10-10 mol2•L-2，KSP （Ag2CrO4）=1.9×10-12 mol2•L-2，下列叙述正确的是（　　）
A．AgCl在饱和NaCl溶液中的 KSP 比在纯水中的 KSP 小
B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明KSP （AgCl）＜KSP （AgBr）
C．将0.001 mol•L- 1 的AgNO3 溶液滴入0.001 mol•L- 1 的KCl和0.001 mol•L- 1 的K2CrO4 溶液中先产生Ag2CrO4 沉淀
D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动
8．在一定温度下，将6mol CO2和8mol H2充入2L恒容密闭容器中，发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表．
t/min14811
n（H2）mol62.622
（1）反应前4min的平均速率v（CO2）=0.225 mol/（L．min）
（2）达到平衡时速率之比V（CO2）：V（H2）：V（CH3OH）：V（H2O）=1：3：1：1
（3）达到平衡时，H2的转化率为75%，CO2平衡浓度是2mol/L
（4）其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡时CH3OH的体积分数（填变大，不变，减小）减小
（5）该温度下，该反应的平衡常数为0.5
（6）达到平衡时降低温度，平衡向正反应移动，达到平衡时速率与原平衡速率比较（填变大，不变，减小）减小．

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