题目内容
14．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（ ）| A． | 酸性氧化物 干冰 CO2 | B． | 碱 纯碱 Na2CO3 | ||
| C． | 酸 硫酸 H2SO3 | D． | 单质 氯水 Cl2 |
分析 能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；
电离时生成的阳离子全部是H+的化合物；
电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物，据此解答．
解答 解：A．二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，属于酸性氧化物，俗称干冰，化学式为CO2，故A正确；
B．碳酸钠为盐，不属于碱，故B错误；
C．硫酸化学式为：H2SO4，故C错误；
D．氯水为混合物，不是单质，故D错误；
故选：A．
点评 本题考查了物质的分类，明确酸、碱、盐、氧化物的概念是解题关键，注意酸性氧化物、碱性氧化物的概念，题目难度不大．
练习册系列答案
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4．根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| A | 室温下，向苯酚钠溶液中滴入NaHSO3溶液，出现白色浑浊 | C6H5O-结合质子的能力比SO32-强 |
| B | 向待测液X中依次滴入氯水、KSCN溶液，溶液变红 | 待测液X中一定含有Fe2+ |
| C | 向（NH4）2S2O8溶液中加入硝酸酸化的Mn（NO3）2溶液和1滴AgNO3溶液（作催化剂），微热，溶液变紫色 | S2O82-氧化性比MnO4-强 |
| D | 浓硫酸与乙醇共热产生的气体Y，通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去 | 气体Y为纯净的乙烯 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
5．下列反应可能属于吸热反应的是（ ）
| A． | 甲烷与氧气反应 | B． | 碳酸钙分解反应 | C． | KOH与稀硫酸反应 | D． | 铁丝与氯气反应 |
2．下列离子或分子在溶液中能大量共存且满足相应要求的是（ ）
| 选项 | 离子或分子 | 要 求 |
| A | K+、SO42-、Cl-、HS- | c（K+）＜c（SO42-） |
| B | Fe3+、Na+、NO3-、ClO- | 溶液pH=1 |
| C | Na+、Al3+、Cl-、SO42- | 滴加氨水立即有沉淀产生 |
| D | NH4+、Ba2+、NO3-、CH3COOH | 滴加NaOH溶液立即有气泡产生 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
19．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 2.4 g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1 NA | |
| B． | 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2 NA | |
| C． | 1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小 | |
| D． | 常温常压下，8 g O3中含有8 NA个电子 |
6．在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2，压强为p（Pa），在一定温度下反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，平衡后改变条件，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2（N2不参加反应），反应速率加快 | |
| B． | 提高起始的反应温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡正向移动 | |
| C． | 保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol Ne，反应速率加快，平衡正向移动 | |
| D． | 保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2（g）和1 mol I2（g），反应速率不变 |
8．在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）+Y（g）?M（g）+N（g）
下列说法正确的是（ ）
| 实验编号 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | |
| n（X） | n（Y） | n（M） | ||
| ① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 |
| ② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 |
| ③ | 800 | 0.20 | 0.20 | a |
| ④ | 800 | 0.10 | 0.10 | b |
| A． | 实验①中，若5min时测得n（M）=0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ（N）=1.0×10-2mol/（L•min） | |
| B． | 实验②中，该反应的平衡常数K=2.0 | |
| C． | 实验③中，达到平衡时，X的转化率为50% | |
| D． | 实验④中，达到平衡时，b＜0.05 |