题目内容
19．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（ ）| A． | 2.4 g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1 NA | |
| B． | 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2 NA | |
| C． | 1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小 | |
| D． | 常温常压下，8 g O3中含有8 NA个电子 |
分析 A、求出镁的物质的量，然后根据镁燃烧后变为+2价来分析；
B、二氧化氮和二氧化碳中均含2个氧原子；
C、CO和氧气所处的状态不明确；
D、求出臭氧的物质的量，然后根据臭氧中含24个电子来分析．
解答 解：A、2.4g镁的物质的量为0.1mol，而镁燃烧后变为+2价，故0.1mol镁转移0.2NA个电子，故A错误；
B、二氧化氮和二氧化碳中均含2个氧原子，故NA个二氧化氮和二氧化碳分子中含有的氧原子的个数为2NA个，故B正确；
C、CO和氧气所处的状态不明确，故1LCO和1L氧气的物质的量不一定相同，则质量无法比较，故C错误；
D、8g臭氧的物质的量n=$\frac{8g}{48g/mol}$=$\frac{1}{6}$mol，而臭氧中含24个电子，故$\frac{1}{6}$mol臭氧中含4NA个电子，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．
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7．下列各组物质中，依次属于酸、盐、碱、非电解质的一组是（ ）
| A． | 硫酸 硫酸铜 纯碱 干冰 | B． | 硝酸 硝酸银 熟石灰 干冰 | ||
| C． | 碳酸 纯碱 食盐 冰 | D． | 醋酸 食盐 烧碱 铜 |
14．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（ ）
| A． | 酸性氧化物 干冰 CO2 | B． | 碱 纯碱 Na2CO3 | ||
| C． | 酸 硫酸 H2SO3 | D． | 单质 氯水 Cl2 |
4．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 生成物能量一定低于反应物总能量 | |
| B． | 吸热反应和熵减的反应都具有自发进行的倾向 | |
| C． | 正、逆反应速率都改变，化学平衡一定发生移动 | |
| D． | 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）?2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同 |
13．
在2L密闭容器中，在800℃下反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
（1）如图中表示NO2的变化曲线是b用O2表示0～2s内该反应的平均速率v=0.0015mol/（L•s）
（2）能使该反应的反应速率增大的是bcd．
a．及时分离出NO2气体b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效的催化剂．
在2L密闭容器中，在800℃下反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（NO）/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（2）能使该反应的反应速率增大的是bcd．
a．及时分离出NO2气体b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效的催化剂．
A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素原子核外电子数之和等于B原子的质子数．B原子核内质子数和中子数相等．
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