9．化学工业生产上容易产生工业“三废 .'变废为宝.探索利用是化学必需要完成的．某工厂的工此废料中含有铜.铝.铁.可利用其制备CuSO4•5H2O.Fe SO4•7H2O和Al——青夏教育精英家教网——

9．化学工业生产上容易产生工业“三废”，'变废为宝，探索利用是化学必需要完成的．某工厂的工此废料中含有铜、铝、铁，可利用其制备CuSO₄•5H₂O、Fe SO₄•7H₂O和AlCl₃过程如图：

（1）将AlCl₃溶液蒸干并灼烧，得到的产物是Al₂O₃．
（2）写出A→C的化学方程式：NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃．
（3）检验滤液D中的金属阳离子的方法：取少量D溶液于试管中，滴加KSCN溶液，无现象，再滴加新制氯水，溶液变成血红色，有Fe²⁺存在．
（4）写出E→CuSO₄的化学方程式：2Cu+2H₂SO₄+O₂=2CuSO₄+2H₂O．
（5）写出废料与烧碱反应的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（6）取少量滤液D，向其中加入双氧水，现象为：溶液变为黄色．
（7）用CuSO₄溶液作粗铜的精炼液，阴极上发生的电极反应式为：Cu²⁺+2e^-=Cu．
（8）钠和铝都是活泼金属，写出工此生产钠的化学方程式：2NaCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑．

8．实验室需要配制0.2mol/L的CuSO₄溶液450ml．
（1）配制该溶液应选用500 mL容量瓶；该仪器使用前，得先进行查漏．
（2）若甲乙两同学分别用CuSO₄粉末和 CuSO₄•5H₂O来配制，用天平分别应称取的质量为：16.0g、25.0g．若用托盘天平称量，将天平调零好，先在右盘（填“左”或“右”）放砝码（填“药品”或“砝码”）
（3）定容时，待蒸馏水到距刻度线1-2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切．盖好瓶塞摇匀；若甲同学定容时，发现液面高于刻度线；而乙同学摇匀后液面是低于刻度线，甲同学需重做．（填“甲”或“乙”）

7．下列各组物质中，依次属于酸、盐、碱、非电解质的一组是（　　）

	A．	硫酸硫酸铜纯碱干冰		B．	硝酸硝酸银熟石灰干冰
	C．	碳酸纯碱食盐冰		D．	醋酸食盐烧碱铜

6．孔雀石的主要成分为Cu₂（OH）₂CO₃，还含少量二价铁和三价铁的氧化物及硅的氧化物．如图1是实验室以孔雀石为原料制备胆矾晶体的流程图：

请回答下列问题：
（1）溶液A中的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺．从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为c（填代号）
a、KMnO₄ b、HNO₃c、H₂O₂ d、Cl₂
（2）根据图2有关数据，你认为工业上加入试剂①氧化操作时应采取的措施是：溶液温度控制在80℃，pH控制在1.5，氧化时间为4小时左右．
（3）欲测定溶液A中Fe²⁺的浓度，可用KMnO₄标准溶液滴定，反应中MnO₄^-还原为Mn²⁺，取A溶液20.00mL，用去0.0240mol/L KMnO₄溶液16.00mL时，恰好达到滴定终点，则A溶液中Fe²⁺浓度为0.096mol/L．
（4）请设计一种实验方案检验溶液C中Fe³⁺是否完全除去（写出操作步骤、现象和结论）取待检溶液少许，加入KSCN溶液，若溶液不变红色，说明Fe³⁺已完全除去；若溶液变红色，则说明Fe³⁺未完全除去．
（5）由溶液C获得胆矾晶体，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作．除烧杯漏斗外过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是引流．
（6）为测定胆矾中结晶水数目，称取24.8g硫酸铜晶体盛装在干燥的坩埚
（填仪器名称）里，灼烧至质量不再改变时，称量粉末的质量为16.0g．，则计算得胆矾（CuSO₄•nH₂O）中n=4.9（计算结果精确到0.1）．

5．已知A～H是中学化学中的常见物质，A、C、G是金属，E、F是氧化物，B溶于水得蓝色溶液，它们有如图所示的关系（反应中生成的水已略去）．试回答下列问题．

（1）推断填写物质化学式：A是Cu，D是AlCl₃，H是FeCl₃．
（2）反应④的化学方程式为2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（3）用金属C制备另一种金属单质是工业上较常用的方法．如：2C+4BaO$\stackrel{高温}{→}$3Ba↑+BaO•C₂O₃
①常温下C的金属性比Ba的金属性弱（选填“强”“弱”）．
②利用上述方法可制取Ba的主要原因是d．
a、高温时C的活泼性大于Ba
b、高温有利于BaO分解
c、高温时BaO•C₂O₃比C₂O₃稳定
d、金属Ba的沸点比金属C的低
（4）H水溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂
（5）将51.2克的A投入200毫升的硝酸溶液中恰好反应完全，产生标准状况下的NO₂、NO共31.36L，求硝酸的浓度15 mol•L^-1．

4．将一定量Fe和Fe₂O₃的混合物放入300mL 2mol/L的硝酸溶液中，反应完全后无固体剩余，生成4.48L NO气体（标准状况），再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是（　　）

3．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

	A．	磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+3H₂O
	B．	向Na₂SiO₃溶液中通入过量SO₂：SiO₃^2-+SO₂+H₂O═H₂SiO₃↓+SO₃^2-
	C．	NaHSO₄溶液与Ba（OH）₂溶液反应，当SO₄^2-完全沉淀时：H⁺+SO₄^2-+OH^-+Ba²⁺═BaSO₄↓+H₂O
	D．	Na₂S₂O₃溶液中加入稀硫酸：2S₂O₃^2-+4H⁺═SO₄^2-+3S↓+2H₂O

2．下列离子或分子在溶液中能大量共存且满足相应要求的是（　　）

选项	离子或分子	要求
A	K⁺、SO₄^2-、Cl^-、HS^-	c（K⁺）＜c（SO₄^2-）
B	Fe³⁺、Na⁺、NO₃^-、ClO^-	溶液pH=1
C	Na⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-	滴加氨水立即有沉淀产生
D	NH₄⁺、Ba²⁺、NO₃^-、CH₃COOH	滴加NaOH溶液立即有气泡产生

下列各组物质中，甲、乙、丙、丁之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是（　　）

选项	甲	乙	丙	丁
A	S	SO₂	SO₃	H₂SO₄
B	N₂	NH₃	NO	NO₂
C	CuO	Cu	Cu（OH）₂	CuCl₂
D	Al	AlCl₃	NaAlO₂	Al₂（SO₄）₃

20．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H₂＞△H₁的是（　　）

	A．	H₂ （g）+Cl₂（g）═2HCl（g）；△H₁ $\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$Cl₂（g）═HCl（g）；△H₂
	B．	2H₂（g）+O₂ （g）═2H₂O（g）；△H₁ 2H₂ （g）+O₂ （g）═2H₂O（l）；△H₂
	C．	CO（g）+$\frac{1}{2}$ O₂（g）═CO₂（g）；△H₁ 2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；△H₂
	D．	S（s）+O₂（g）═SO₂ （g）；△H₁ S（g）+O₂（g）═SO₂ （g）；△H₂

0 160058 160066 160072 160076 160082 160084 160088 160094 160096 160102 160108 160112 160114 160118 160124 160126 160132 160136 160138 160142 160144 160148 160150 160152 160153 160154 160156 160157 160158 160160 160162 160166 160168 160172 160174 160178 160184 160186 160192 160196 160198 160202 160208 160214 160216 160222 160226 160228 160234 160238 160244 160252 203614