题目内容

8．实验室需要配制0.2mol/L的CuSO4溶液450ml．
（1）配制该溶液应选用500 mL容量瓶；该仪器使用前，得先进行查漏．
（2）若甲乙两同学分别用CuSO4粉末 和 CuSO4•5H2O来配制，用天平分别应称取的质量为：16.0g、25.0g．若用托盘天平称量，将天平调零好，先在右盘（填“左”或“右”）放砝码（填“药品”或“砝码”）
（3）定容时，待蒸馏水到距刻度线1-2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切．盖好瓶塞摇匀；若甲同学定容时，发现液面高于刻度线；而乙同学摇匀后液面是低于刻度线，甲同学需重做．（填“甲”或“乙”）

分析 （1）根据配制溶液的体积大小选择合适的容量瓶；容量瓶使用之前要先查漏；
（2）根据n=cv计算溶质CuSO4的物质的量，利用CuSO4•5H2O的物质的量等于CuSO4的物质的量，根据m=nM计算CuSO4•5H2O、CuSO4的质量；
（3）定容的具体操作是：向容量瓶中加入蒸馏水，到液面离刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切，定容时，液面会低于刻度线．

解答 解：（1）配制溶液的体积为450mL，而容量瓶的规格没有450mL，只能选用500mL容量瓶，该仪器使用前，得先进行查漏，
故答案为：500；查漏；
（2）溶质的物质的量n=cV=0.5L×0.2mol•L-1=0.1mol，CuSO4•5H2O的物质的量等于CuSO4的物质的量，所以CuSO4•5H2O的质量0.1mol×250g/mol=25g，CuSO4的质量0.1mol×160g/mol=16g，称量固体的方法是左物右码，
故答案为：16.0g；25.0g；右；砝码；
（3）定容的具体操作是：向容量瓶中加入蒸馏水，到液面离刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切，定容时，液面会低于刻度线，定容后要摇匀，故答案为：1～2cm；胶头滴管；摇匀；甲．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意知识的灵活应用是关键．

练习册系列答案
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18．恒容密闭容器中，某化学反应2A?B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如表：
实验序号浓度（mol/L）时间（min）
0102030405060
1 
温
度		800℃1.00.80O．640.570.500.500.50
2800℃C20.600.500.500.500.500.50
3800℃C30.920.750.630.600.600.60
4820℃1.00.400.250.200.200.200.20
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在前20min内用B的浓度变化来表示的平均速率为0.009mol/（L•min）．
（2）在实验2，A的初始浓度c2=1.0mol/L，反应在 20分钟内就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是加入催化剂．
（3）设实验3的反应速率为υ3，实验1的反应速率为υ1（用同种物质的浓度变化表示），则达到平衡时υ3＞υ1（填＞、=、＜=）且c3=1.2 mol/L．
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是吸热反应（选填“吸热”、“放热”）．
（5）800℃时，反应2A?B+D的平衡常数=0.25，实验2中达到平衡时A的转化率=50%．
19．某实验小组为了测定（3）中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3标准溶液进行定量测定．
（4）现实验室需用480mL一定浓度的Na2S2O3溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需500mL容量瓶．
（5）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，因此Na2S2O3常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+．
（6）现取（3）中溶液20.00mL，用amol•L-1 Na2S2O3溶液进行滴定，经过平行实验测得消耗
Na2S2O3标准溶液b mL，计算废液中Cl2的浓度为0.2ab mol•L-1 （用含a、b的表达式表示）．
16．在一定条件下，恒容的密闭容器中发生如下反应：2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g），反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol•L-1、0.1mol•L-1、0.2mol•L-1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是（　　）
A．C（SO3）=0.4mol•L-1B．C（SO3）+C（SO2）=0.3 mol•L-1
C．C（O2）=0.3mol•L-1D．C（SO3）=0.35 mol•L-1
3．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32-
C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应，当SO42-完全沉淀时：H++SO42-+OH-+Ba2+═BaSO4↓+H2O
D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O
13．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3?Na++HCO3-
C．Fe 与盐酸反应制 H2：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
20．现有下列10种物质：
①液态氧  ②空气  ③Mg  ④二氧化碳⑤H2SO4⑥Ca（OH）2⑦CuSO4•5H2O⑧牛奶 ⑨C2H5OH ⑩NaHCO3下列分类正确的是（　　）
A．属于混合物的是②⑦⑧B．属于盐的是⑥⑩
C．属于电解质的是⑤⑥⑦⑩D．属于分散系的是②⑦⑧⑨
2．硫酸铵是常见的化肥，是强酸弱碱盐，室温下，可用酸碱滴定法测定其氮元素的含量，但由于NH4+的酸性太弱（Ka=5.6×10-10），直接用NaOH标准溶液滴定有困难，生产和实验室中广泛采用甲醛法测定铵盐中的含氮量．甲醛法是基于甲醛与一定量铵盐作用，生成酸（H+）和六次甲基四铵盐（Ka=7.1×10-6）反应如下：4NH4++6HCHO═（CH2）6N4H++6H2O+3H+，生成物可用酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定[在室温下（25℃），通常Ka表示弱酸的电离平衡常数，Kb表示弱碱的电离平衡常数]．硫酸铵含氮量的测定步骤如下：
①准确称取1.800g （NH4）2SO4于烧杯中．
②用适量蒸馏水溶解，然后定量地移至250mL容量瓶中，并用蒸馏水稀释至刻度，摇匀备用．
③用移液管移取试液25mL于锥形瓶中，加入8mL 1：1的甲醛溶液，再加入1～2滴酚酞指示剂摇匀，静置一分钟后，用0.100mol/L NaOH标准溶液滴定至溶液呈浅红色持续半分钟不褪色，即为终点．
④记录读数，平行做2～3次，NaOH标准溶液滴定消耗的平均体积为27.00mL．
根据实验回答下列问题：
（1）硫酸铵水溶液呈酸性的原因是NH4++H2O═NH3•H2O+H+．（用离子方程式说明）
（2）步骤①称取硫酸铵固体样品是否能使用托盘天平否（填“是”或“否”）．
（3）步骤③加入的甲醛溶液使用前需要加入一定量的NaOH，原因是少量甲醛被空气中的氧气氧化为甲酸，需加碱中和．
（4）NH4NO3中氮的百分含量是否能用该方法测定是（填“是”或“否”）．原因是因为NO3-不参加反应，但与NH4+的物质的量比为1：1可计算N的百分含量．
（5）据题目给出的信息计算样品中氮的百分含量为21%．
（6）若室温下，C mol/L氨水的电离平衡常数为Kb，则该氨水的电离度a=$\sqrt{\frac{{K}_{b}}{C}}$．（用C和Kb表示），由此在恒定温度下，你能得出的结论为温度恒定，加水稀释溶液时，Kb不变，电离度增大．
3．在容积为2.0L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图所示，下列叙述不正确的是（　　）
A．从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0.066 7 mol/（L•min）
B．该反应的化学方程式为2D（s）?2A（g）+B（g），该反应的平衡常数表达式为K=c2（A）•c（B）
C．已知反应的△H＞0，则第5 min时图象呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度
D．若在第7 min时增加D的物质的量，则表示A的物质的量变化正确的是a曲线

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