19．已知：
CH3CH2CH2CH3（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2 878kJ/mol
（CH3）2CHCH3（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2 869kJ/mol
下列说法正确的是（　　）
A．
正丁烷与异丁烷的能量大小关系如图
B．正丁烷的稳定性大于异丁烷
C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
18．已知448℃时反应HI（g）?$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（g）的平衡常数是$\frac{1}{7}$，则H2（g）+I2（g）?2HI（g）在该温度下的平衡常数是（　　）
A．$\frac{1}{14}$B．14C．$\frac{1}{49}$D．49
17．用石墨作电极电解CuSO4溶液，通电一段时间后，加入0.3mol的氢氧化铜恰好使电解后溶液复原，则在电解过程中阴极生成H2的物质的量为（　　）
A．0.15 molB．0.3 molC．0.45 molD．0.6mol
16．在一定条件下，恒容的密闭容器中发生如下反应：2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g），反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol•L-1、0.1mol•L-1、0.2mol•L-1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是（　　）
A．C（SO3）=0.4mol•L-1B．C（SO3）+C（SO2）=0.3 mol•L-1
C．C（O2）=0.3mol•L-1D．C（SO3）=0.35 mol•L-1
15．在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，C（SO42-）=2mol•L-1，用石墨作电极电解该溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标况）气体，则原溶液中k+的物质的量浓度为（　　）
A．2mol•L-1B．3 mol•L-1C．1mol•L-1D．0.5 mol•L-1
14．金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Ag、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，（氧化性Fe2+＜Ni2+＜Ag+）下列叙述正确的是（　　）
A．阴极发生氧化反应，其电极反应式：Ni2++2e-═Ni
B．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Ni2+和Zn2+
C．电解后溶液中Ni2+数目减少
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中有Pt和Fe
13．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）
A．氢氧燃料电池在酸性介质中的正极反应式：O2+4H++4e-═2H2O
B．用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu一2e-=Cu2+
D．反应HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0，在理论上能用于设计原电池
12．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（　　）
A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.079mol•（L•s）-1
B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79mol•L-1
C．该反应不是可逆反应
D．反应的化学方程式为X（g）+Y（g）?Z（g）
11．镍镉电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用，其工作原理可以表示为：Cd+2NiO（OH）+2H2O?2Ni（OH）2+Cd（OH）2以下说法中正确的是（　　）
A．以上反应是可逆反应
B．放电时，镉为正极
C．充电时电池上标有“+”号的电极连接电源正极
D．以镍镉电池为电源，电解Na2CO3溶液，当收集到气体的总体积为33.6L电池中转移了2mol电子
10．无水氯化铝是一种重要的化工原料，工业上利用明矾石制备无水氯化铝的流程如图，请回答下列问题：

（1）实验室中，可制得C12的组合是①②③④（填代号）．
①MnO2和浓盐酸混合共热    ②MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热
③NaClO和盐酸混合共热     ④漂白粉和硫酸混合共热
（2）吸收焙烧炉中产生的尾气，下列装置合理的是ad（填代号）．

（3）写出氧化炉中反应的化学方程式3C+Al2O3+3Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO+2AlCl3．
（4）生产氯化铝的过程中焙烧炉和氯化炉中产生的SO2、C12等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少污染．试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应，简要描述实验步骤、现象和结论取二者溶于水后的溶液少许置于试管中，向其中加入品红溶液，若品红不褪色，说明二者恰好完全反应，否则，两者未完全反应（仪器自选）．
可供选择试剂如下：
①滴加酚酞的氢氧化钠溶液  ②氯化亚铁溶液  ③硫氰化钾溶液  ④品红溶液
（5）某同学设计用如图装置验证二氧化硫的某些化学性质．

①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为b中出现淡黄色沉淀．
②写出a瓶中发生反应的离子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
③充分反应后，取a瓶中的溶液分成三份，分别进行如下实验．
实验I：向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．
实验II：向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液，紫色褪去．
实验III：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀．
上述实验中能充分证明二氧化硫具有还原性的是：Ⅰ和Ⅱ（填实验代号）．
 0  160057  160065  160071  160075  160081  160083  160087  160093  160095  160101  160107  160111  160113  160117  160123  160125  160131  160135  160137  160141  160143  160147  160149  160151  160152  160153  160155  160156  160157  160159  160161  160165  160167  160171  160173  160177  160183  160185  160191  160195  160197  160201  160207  160213  160215  160221  160225  160227  160233  160237  160243  160251  203614 

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