题目内容
14．金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Ag、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，（氧化性Fe2+＜Ni2+＜Ag+）下列叙述正确的是（ ）| A． | 阴极发生氧化反应，其电极反应式：Ni2++2e-═Ni | |
| B． | 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Ni2+和Zn2+ | |
| C． | 电解后溶液中Ni2+数目减少 | |
| D． | 电解后，电解槽底部的阳极泥中有Pt和Fe |
分析 粗镍中含有少量Fe、Zn、Ag、Pt等杂质，粗镍做阳极，含镍离子的溶液做电解液，阳极锌、铁的还原性强于镍，电解时，锌、铁先失电子产生锌离子和亚铁离子，然后镍失电子产生镍离子进入溶液中，金属银、铂不失电子沉降电解池底部形成阳极泥，溶液中的金属阳离子中，镍离子氧化性最强，在阴极得到电子被还原为金属镍，据此解答．
解答 解：粗镍中含有少量Fe、Zn、Ag、Pt等杂质，粗镍做阳极，含镍离子的溶液做电解液，阳极锌、铁的还原性强于镍，电解时，锌、铁先失电子产生锌离子和亚铁离子，然后镍失电子产生镍离子进入溶液中，金属银、铂不失电子沉降电解池底部形成阳极泥，溶液中的金属阳离子中，镍离子氧化性最强，在阴极得到电子被还原为金属镍．
A．阳极发生氧化反应，其电极反应式：Ni-2e-=Ni2+，Fe-2e-=Fe2+；Zn-2e-=Zn2+，故A错误；
B．电解后，溶液中存在的金属阳离子有Fe2+、Zn2+、Ni2+，故B错误；
C．电解过程中阳极失电子的有Fe、Zn、Ni，阴极析出的是镍，依据得失电子守恒，阳极溶解的镍小于阴极析出的镍，所以电解后溶液中镍离子数目减少，故C正确；
D．金属银、铂不失电子沉降电解池底部形成阳极泥，电解后，电解槽底部的阳极泥中有Pt和Ag，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了电解原理的应用，主要考查电解精炼镍的原理分析判断，明确粗镍中金属活泼性与金属阳离子氧化性强弱是解题的关键，题目难度中等．
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期末冲刺100分创新金卷完全试卷系列答案
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4．
氮及其化合物在工业生产和国防建设中有广泛应用．回答下列问题：
（1）氮气性质稳定，可用作保护气．请用电子式表示氮气的形成过程：
．
（2）联氨（N2H4）是一种还原剂．已知：H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol．试结合下表数据，写出N2H4 （g）燃烧热的热化学方程式：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-631.7kJ/mol．
（3）KCN可用于溶解难溶金属卤化物．将AgI溶于KCN溶液中，形成稳定的Ag（CN）2-，该转化的离子方程式为：AgI（s）+2CN-（aq）?Ag（CN）2-（aq）+I-（aq）．若已知Ksp（AgI）=1.5×10-16，K稳[Ag（CN）2-]=1.0×1021，则上述转化方程式的平衡常数K=1.5×10-37．（提示：K稳越大，表示该化合物越稳定）
（4）氨的催化氧化用于工业生产硝酸．该反应可设计成新型电池，试写出碱性环境下，该电池的负极电极反应式：NH3-5e-+5OH-=NO+4H2O．
（5）将某浓度的NO2气体充入一恒容绝热容器中，发生反应2NO2?N2O4其相关图象如图．
①0～3s时v（NO2）增大的原因是容器为绝热体系，该反应正向进行放热，体系温度升高，v（NO2）增大．
②5s时NO2转化率为75%．
氮及其化合物在工业生产和国防建设中有广泛应用．回答下列问题：（1）氮气性质稳定，可用作保护气．请用电子式表示氮气的形成过程：
．（2）联氨（N2H4）是一种还原剂．已知：H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol．试结合下表数据，写出N2H4 （g）燃烧热的热化学方程式：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-631.7kJ/mol．
| 化学键 | N-H | N-N | N═N | N≡N | O═O | O-H |
| 键能（kJ/mol） | 390.8 | 193 | 418 | 946 | 497.3 | 462.8 |
（4）氨的催化氧化用于工业生产硝酸．该反应可设计成新型电池，试写出碱性环境下，该电池的负极电极反应式：NH3-5e-+5OH-=NO+4H2O．
（5）将某浓度的NO2气体充入一恒容绝热容器中，发生反应2NO2?N2O4其相关图象如图．
①0～3s时v（NO2）增大的原因是容器为绝热体系，该反应正向进行放热，体系温度升高，v（NO2）增大．
②5s时NO2转化率为75%．
2．可证明次氯酸是弱酸的事实是（ ）
| A． | 次氯酸可与碱反应 | B． | 次氯酸有漂白性 | ||
| C． | 次氯酸钙可与碳酸反应生成次氯酸 | D． | 次氯酸见光分解 |
19．已知：
CH3CH2CH2CH3（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2 878kJ/mol
（CH3）2CHCH3（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2 869kJ/mol
下列说法正确的是（ ）
CH3CH2CH2CH3（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2 878kJ/mol
（CH3）2CHCH3（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2 869kJ/mol
下列说法正确的是（ ）
| A． |  正丁烷与异丁烷的能量大小关系如图 | |
| B． | 正丁烷的稳定性大于异丁烷 | |
| C． | 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 | |
| D． | 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 |
