19．我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

（1）沉淀池中发生的化学反应方程式是NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓．
（2）写出上述流程中X物质的化学式CO2．
（3）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环Ⅰ（填上述流程中的编号）的循环．从沉淀池中取出沉淀的操作是过滤．
（4）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有ac．（填字母编号）
（a） 增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出      
（b） 使NaHCO3更多地析出
（c） 使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度．
18．某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法错误的是（　　）
A．a点对应的 Ksp大于b点对应的Ksp
B．向CuSO4溶液中加入MnS发生如下反应：Cu2+（aq）+MnS（s）═CuS（s）+Mn2+（aq）
C．在含有CuS和MnS固体的溶液中c（Cu2+）：c（Mn2+）=2×10-23：1
D．该温度下，Ksp（CuS）小于Ksp（MnS）
17．下列叙述中不正确的是（　　）
A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaOH饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成
B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2
C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积前者多
D．向Na2CO3饱和溶液中通CO2，有NaHCO3结晶析出
16．已知25℃时，几种难溶电解质的溶度积常数Ksp如表所示：
难溶电解质AgClAgBrAgIAg2SO4Ag2CrO4
Ksp1.8×10-105.4×10-138.5×10-171.4×10-51.12×10-12
下列叙述不正确的是（　　）
A．由溶度积常数不能判断相应物质的溶解性大小
B．将等体积的4×10-3 mol/L的AgNO3溶液和4×10-3mol/L K2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀产生
C．向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaBr溶液不能得到黄色AgBr
D．向100 mL 0.02mol/L的NaSO4溶液中加入100mL0.02mol/L的AgNO3溶液，有白色沉淀生成
15．向AgCl沉淀中加入过量的KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀．下列叙述错误的是（　　）
A．加入过量的KI溶液充分反应后，Kw（AgCl）减小
B．加入过量的KI溶液充分反应后，溶液中Ag+和I-的浓度之积等于Ksp（AgI）
C．加入过量的KI溶液充分反应后，溶液中Ag+和Cl-的浓度之积等于Ksp（AgCl）
D．Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）
14．下列说法正确的是（　　）
①用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；②对于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3++3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；③物质的溶解度随温度的升高而增加，物质的溶解都是吸热的；④除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3小；⑤沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全．
A．①②④⑤B．②C．①③④⑤D．①②⑤
13．常温时，Ksp[Mg（OH）2]=1.1×10-11，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12Ksp（CH3COOAg）=2.3×10-3，下列叙述不正确的是（　　）
A．浓度均为0.2 mol•L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀
B．将0.001 mol•L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol•L-1的KCl和0.001 mol•L-1的K2CrO4的混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀
C．c（Mg2+）为0.11 mol•L-1的溶液中要产生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH要控制在9以上
D．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）不变
12．下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，下列叙述错误的是（　　）
A．气体A是NH3，气体B是CO2
B．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
C．第III步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
D．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶
11．已知20℃时，磷酸与氢氧化钙生成的三种盐的溶解度（每升饱和溶液中含溶质的质量）如表所示：
物质Ca3（PO4）2CaHPO4Ca（H2PO4）2
溶解度（g•L-1）2×10-24.303×10-218
下列叙述正确的是（　　）
A．含Ca（H2PO4）2的磷肥可以与草木灰混施
B．Ksp[CaHPO4]=c（Ca2+）•c（H+）•c（PO43-）
C．20℃时，Ca（H2PO4）2饱和溶液物质的量浓度为0.13 mol•L-1
D．向澄清石灰水中逐滴滴入稀磷酸，开始出现浑浊，后变澄清
10．Ag2S存在沉淀溶解平衡：Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2-（aq）
（1）写出其Ksp的表达式：Ksp=c2（Ag+）×c（S2-）．
（2）已知常温下Ag2S的Ksp=6.3×10-50 mol3•L-3，将足量Ag2S固体放入100ml 0.1mol•L-1硝酸银溶液中溶解至饱和，在该过程中Ag2S的Ksp不变 （填“增大”、“不变”、“减小”），溶液中的[S2-]=6.3×10-48．
 0  160047  160055  160061  160065  160071  160073  160077  160083  160085  160091  160097  160101  160103  160107  160113  160115  160121  160125  160127  160131  160133  160137  160139  160141  160142  160143  160145  160146  160147  160149  160151  160155  160157  160161  160163  160167  160173  160175  160181  160185  160187  160191  160197  160203  160205  160211  160215  160217  160223  160227  160233  160241  203614 

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