题目内容

12．下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，下列叙述错误的是（　　）
A．气体A是NH3，气体B是CO2
B．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
C．第III步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
D．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶

分析 向氨化的饱和食盐水中通入足量二氧化碳气体析出碳酸氢钠，利用CO2+NH3+HO2+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理可制备碳酸氢钠，加热分解碳酸氢钠来制备碳酸钠，流程中A为氨气，B为二氧化碳，得到的悬浊液为NaHCO3，晶体为NaHCO3，以此解答该题．

解答 解：A．氨气易溶于水，二氧化碳能溶于水，依据侯德榜制碱的原理：向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体析出碳酸氢钠，加热反应制备纯碱，所以气体A为氨气，B为二氧化碳，故A正确；
B．侯氏制碱法利用的是碳酸氢钠溶解度比碳酸钠在同温下小的差异，在氨化饱和的氯化钠溶液里通足量CO2气体得到碳酸氢钠沉淀，故B正确；
C．第Ⅲ步操作是过滤操操作，通过过滤得到碳酸氢钠晶体，所以需要的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，故C正确；
D．第Ⅳ步操作是将晶体碳酸氢钠直接加热分解得到碳酸钠固体，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了侯德榜制碱的工作原理和流程分析，题目难度中等，明确碳酸钠、碳酸氢钠、氨气、二氧化碳的性质，掌握工艺流程和反应原理是解题关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
相关题目
9．实验室需要0.1mol•L-1NaOH溶液500mL，根据溶液的配制情况，回答下列问题：
（1）配制过程中需玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、500mL容量瓶．
（2）要完成本实验应称量NaOH固体的质量是2.0g．
（3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①计算；②称量；③溶解；④冷却；⑤转移；⑥洗涤；⑦定容；⑧倒转摇匀．
（4）如图装置是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中的错误是未用玻璃棒引流．
（5）在配制过程中，如果其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏低的是③④．
①容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
②定容时俯视刻度线
③转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
④定容摇匀后发现液面低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
（6）NaOH溶液配制完成后，取100mL该溶液与100mL盐酸溶液混合，恰好完全中和，则该盐酸溶液的物质的量浓度为0.1 mol•L-1．
10．病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如图所示．利用标签所提供的信息，回答下列问题：
（1）葡萄糖摩尔质量为180g•mol-1，其中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：1：8；
（2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为0.28mol/L mol/L（保留两位小数）；
（3）实验室配制100mL该浓度的葡萄糖溶液需要用托盘天平称取葡萄糖粉末5g，需要的主要玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、250mL容量瓶等；
（4）下列说法不正确的是②③（填序号）
①使用容量瓶前检查它是否漏水
②定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏大
③定容时加水超过刻度线，把水倒出一些，重新加水至刻度线
④定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀．
7．在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中，发生反应：xA2（g）+yB2（g）?2C（g），2S内的反应速率：V （A2）=0.5mol•L-1•s-1，V （B2）=1.5mol•L-1•s-1，V （C）=1mol•L-1•s-1 则x和y的值分别为（　　）
A．2和3B．3和2C．3和1D．1和3
7．侯氏制碱又称氨碱法，其主要生产流程如图1：
（1）用化学方程式表示沉淀池中发生的反应NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，排出液的主要成分是CaCl2．氨碱法制得的纯碱样品中可能会含有杂质（如NaCl）．现用两个实验方案测定纯碱样品的纯度．
方案1气体法：称取样品m克装入Y型试管左侧（如图2）
（2）Y型试管另一端应装入试剂为稀硫酸，量气管中液体应为饱和NaHCO3．若最后读数时，发现水准管液面高于量气管（其他操作都正确），则计算所得纯碱样品的纯度值偏小 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
方案2滴定法如图3：
已知：25℃时0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH约为8.3            
 0.1mol/L的Na2CO3溶液的pH约为11.6
（3）指示剂选用酚酞，则该纯碱样品的纯度为$\frac{0.053a}{m}$或$\frac{5.3a}{m}$%．（请用所给数据的字母符号表示）氨碱法中钠利用率不高，一些化工专家开始研究有机胺制碱法，其工艺流程如图4：
已知：NR3+HCl→NR3•HCl，且NR3•HCl易溶于有机溶剂
NR3•HCl+NH3→NR3+NH4Cl
（4）有机胺制碱法反应生成小苏打的化学方程式是NaCl+NR3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NR3•HCl，操作①是（萃取）分液．
（5）副产品的成分是NH4Cl，本工艺流程中可循环利用的物质是有机溶剂、NR3、CO2．
17．下列叙述中不正确的是（　　）
A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaOH饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成
B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2
C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积前者多
D．向Na2CO3饱和溶液中通CO2，有NaHCO3结晶析出
4．25℃时，已知反应：CO2（g）+H2（g）?CO （g）+H2O （g）△H=+41kJ/mol．回答下列问题：
（1）该反应属于吸热反应（“放热”或“吸热”），判断依据是△H＞0
（2）能判断该反应是否已达平衡状态的依据是ad（填序号）．
a．混合气体中n（CO）不变        b．v消耗（CO2）=v生成（CO）
c．混合气的总物质的量不变      d．容器中颜色不变         e．c（CO）=c（H2O）
（3）一定条件下的密闭容器中，反应达到平衡，要提高CO2的转化率，可以采取的措施是bd（填序号）．
a．向体系中通入CO2           b．升高温度
c．向体系中通入惰性气体         d．向体系中通入H2     e．加入催化剂
（4）25℃时，已知：2C（石墨）+O2 （g）=2CO（g）△H1=-222kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O （g）△H2=-242kJ/mol
结合题中信息，写出石墨与氧气反应生成1mol CO2的热化学方程式C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-394 kJ/mol．
1．炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得．现将焦炭和CO2放入体积为2L的密闭容器中，高温下进行下列反应：C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=Q kJ•mol-1．如图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图．下列说法正确的是（　　）
A．0～1 min，v（CO）=1 mol•L-1•min-1；1～3 min，v（CO）=v（CO2）
B．当容器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态，$\frac{P（平衡）}{P（起始）}$＜1
C．3 min时，温度由T1升高到T2，则Q＞0，再达平衡时，$\frac{K（{T}_{2}）}{K（{T}_{1}）}$＞1
D．5 min时再充入一定量的CO，a、b曲线分别表示n（CO）、n（CO2）的变化
2．为研究不同条件对反应2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）△H＜0的影响，在恒温下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应达到平衡，测得NO的转化率为α1；其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，达到平衡时NO的转化率为α2，则α1小于α2（填“大于”“小于”或“等于”）．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网