题目内容

16．已知25℃时，几种难溶电解质的溶度积常数Ksp如表所示：
难溶电解质AgClAgBrAgIAg2SO4Ag2CrO4
Ksp1.8×10-105.4×10-138.5×10-171.4×10-51.12×10-12
下列叙述不正确的是（　　）
A．由溶度积常数不能判断相应物质的溶解性大小
B．将等体积的4×10-3 mol/L的AgNO3溶液和4×10-3mol/L K2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀产生
C．向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaBr溶液不能得到黄色AgBr
D．向100 mL 0.02mol/L的NaSO4溶液中加入100mL0.02mol/L的AgNO3溶液，有白色沉淀生成

分析 A．如物质的结构相似，可根据溶度积大小比较溶解性；
B．Ag2CrO4的溶度积为1.12×10-12，计算判断能否生成沉淀；
C．溶度积常数表示饱和溶解后各种离子的浓度的乘积，Ksp越小表示电解质越稳定，AgBr的溶度积比AgCl小，前者更容易形成更稳定的沉淀；
D．硫酸银是常见的难电离物质，根据Ksp计算判断．

解答 解：A．如物质的结构相似，可根据溶度积大小比较溶解性，表中物质的组成结构不同，不能用溶度积比较溶解性，故A正确；
B．由离子的浓度可知，（2×10-3）2×（2×10-3）=8×10-9＞1.12×10-12，所以有Ag2CrO4沉淀产生，故B正确；
C．由表格中的Ksp可知，1.8×10-10＞5.4×10-13，则AgBr的溶度积比AgCl小，所以向AgCl的悬浊液中滴加NaBr的饱和溶液可以得到黄色AgBr悬浊液，故C错误；
D．由离子浓度可知，0.01×（0.01）2=10-6＜1.4×10-5，则没有白色沉淀生成，故D错误；
故选CD．

点评 本题考查学生利用溶度积进行计算，为高频考点，侧重考查学生的分析、计算能力的考查，明确沉淀的转化、离子浓度、溶度积与生成沉淀的关系即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙．丁以及物质D、E、F、G、H、K，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）．
请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：DNaOH，GFeCl3写出下列物质的名称：H氢氧化铁，丙氯化氢
（2）写出下列反应的离子方程式：
反应①2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
反应③Fe+2H+=Fe 2++H2↑
反应④2Fe 2++Cl2=2Fe 3++2Cl-
反应⑧2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
14．下列与滴定实验有关的说法中正确的是（　　）
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B．用NaOH滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高
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D．用KMnO4滴定亚硫酸钠溶液的实验中不需要另外加入指示剂
4．汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，已知该反应在2 404℃时，平衡常数K=64×10-4．请回答：
（1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率0.05mol/（L•min）．
（2）假设该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志AD．
A．消耗1mol N2同时生成1mol O2B．混合气体密度不变
C．混合气体平均相对分子质量不变            D．2v（N2）正=v（NO）逆
（3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是AC（填字母序号）．

（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态．与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数不变．（填“变大”、“变小”或“不变”）
（5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1 mol/L、4.0×10-2 mol/L和3.0×10-3 mol/L，此时反应向正反应方向进行（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是因为浓度商Qc＜K．此时正、逆反应速率的大小：v正＞v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
11．已知20℃时，磷酸与氢氧化钙生成的三种盐的溶解度（每升饱和溶液中含溶质的质量）如表所示：
物质Ca3（PO4）2CaHPO4Ca（H2PO4）2
溶解度（g•L-1）2×10-24.303×10-218
下列叙述正确的是（　　）
A．含Ca（H2PO4）2的磷肥可以与草木灰混施
B．Ksp[CaHPO4]=c（Ca2+）•c（H+）•c（PO43-）
C．20℃时，Ca（H2PO4）2饱和溶液物质的量浓度为0.13 mol•L-1
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1．在2L密闭容器中，起始投入2mol N2和3.5mol H2发生反应，测得平衡时的数据如表．若该反应△H＜0，则T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）；在温度T2下，若经过10min反应达到平衡，则平均速率v（NH3）=0.05 mol•L-1•min-1，平衡常数为0.33（mol•L-1）-2 （保留两位有效数字）
温度平衡时NH3的
物质的量mol
T11.2
T21.0
8．为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量．有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要．在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质．热化学反应方程式为 2N0（g）+2C0（g）?N2 （g）+2C02 （g）△H=-746.5kJ•mol-1，将1.0mol N0和1.0mol C0充入一个容积为10L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示．
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5．（1）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2是放热反应，该反应中每生成1mol HCl时释放145kJ的热量，写出这个反应的热化学方程式：C（s）+2Cl2（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4HCl（g）△H=-580kJ/mol
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（3）已知下列热化学方程式：
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试通过计算和推理完成下面的问题：
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