Question

13．常温时，K_sp[Mg（OH）₂]=1.1×10^-11，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1.9×10^-12K_sp（CH₃COOAg）=2.3×10^-3，下列叙述不正确的是（　　）

• A． 浓度均为0.2 mol•L^-1的AgNO₃溶液和CH₃COONa溶液等体积混合一定产生CH₃COOAg沉淀
• B． 将0.001 mol•L^-1的AgNO₃溶液滴入0.001 mol•L^-1的KCl和0.001 mol•L^-1的K₂CrO₄的混合溶液中，先产生Ag₂CrO₄沉淀
• C． c（Mg²⁺）为0.11 mol•L^-1的溶液中要产生Mg（OH）₂沉淀，溶液的pH要控制在9以上
• D． 在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，K_sp（AgCl）不变

Answer 1

分析 A．根据K_sp（CH₃COOAg）=c（CH₃COO^-）×c（Ag⁺）计算；
B．根据K_sp（AgCl）以及K_sp（Ag₂CrO₄）计算生成沉淀时银离子的浓度，根据银离子浓度判断；
C．根据K_sp〔Mg（OH）₂〕=c（Mg²⁺）×c²（OH^-）计算；
D．K_sp（AgCl）只受温度的影响．

解答 解：A．等体积混合浓度均为0.1mol•L^-1，c（CH₃COO^-）×c（Ag⁺）=0.01＞2.3×10^-3，一定产生CH₃COOAg沉淀，故A正确；
B．0.001 mol•L^-1的KCl溶液中形成AgCl沉淀时，银离子的浓度为c（Ag⁺）=$\frac{1.8×1{0}^{-10}}{0.001}$=1.8×10^-7mol/L，0.001 mol•L^-1的K₂CrO₄溶液中形成Ag₂CrO₄沉淀时，c（Ag⁺）=$\sqrt{\frac{1.9×1{0}^{-12}}{0.001}}$=$\sqrt{19}$×10^-5mol/L，则KCl溶液中形成AgCl沉淀时银离子浓度小，即AgCl先达到饱和，应先生成AgCl沉淀，故B错误；
C．K_sp〔Mg（OH）₂〕=c（Mg²⁺）×c²（OH^-），c（OH^-）≥$\sqrt{\frac{1.1×1{0}^{-11}}{0.11}}$=10^-5 mol•L^-1，溶液的pH至少要控制在9以上，故C正确；
D．K_sp（AgCl）只受温度的影响，与浓度无关，所以在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，K_sp（AgCl）不变，故D正确；
故选B．

点评 本题综合考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，题目难度中等，注意把握计算公式的应用．