Question

10．Ag₂S存在沉淀溶解平衡：Ag₂S（s）?2Ag⁺（aq）+S^2-（aq）
（1）写出其K_sp的表达式：K_sp=c²（Ag⁺）×c（S^2-）．
（2）已知常温下Ag₂S的K_sp=6.3×10^-50 mol³•L^-3，将足量Ag₂S固体放入100ml 0.1mol•L^-1硝酸银溶液中溶解至饱和，在该过程中Ag₂S的K_sp不变 （填“增大”、“不变”、“减小”），溶液中的[S^2-]=6.3×10^-48．

Answer 1

分析 对于Ag₂S（s）?2Ag⁺（aq）+S^2-（aq），Ksp=c²（Ag⁺）×c（S^2-），溶度积只受温度的影响，结合溶度积计算离子浓度．

解答 解：（1）Ksp为离子的浓度幂之积，对于Ag₂S（s）?2Ag⁺（aq）+S^2-（aq），Ksp=c²（Ag⁺）×c（S^2-），故答案为：c²（Ag⁺）×c（S^2-）；
（2）Ksp只受温度的影响，温度不变，则溶度积不变，c（Ag⁺）=0.1mol•L^-1，则c（S^2-）=$\frac{6.3×1{0}^{-50}}{（0.1）^{2}}$mol/L=6.3×10^-48 mol/L，
故答案为：不变；6.3×10^-48．

点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．