Question

11．已知20℃时，磷酸与氢氧化钙生成的三种盐的溶解度（每升饱和溶液中含溶质的质量）如表所示：

物质	Ca3（PO4）2	CaHPO4	Ca（H2PO4）2
溶解度（g•L-1）	2×10-2	4.303×10-2	18

下列叙述正确的是（　　）

• A． 含Ca（H₂PO₄）₂的磷肥可以与草木灰混施
• B． K_sp[CaHPO₄]=c（Ca²⁺）•c（H⁺）•c（PO₄^3-）
• C． 20℃时，Ca（H₂PO₄）₂饱和溶液物质的量浓度为0.13 mol•L^-1
• D． 向澄清石灰水中逐滴滴入稀磷酸，开始出现浑浊，后变澄清

Answer 1

分析 A．Ca（H₂PO₄）₂显酸性，草木灰显碱性；
B．根据CaHPO₄（s）?Ca²⁺（aq）+HPO₄^2-（aq）分析；
C．根据n=$\frac{m}{M}$、c=$\frac{n}{V}$计算；
D．向澄清石灰水中逐滴滴入稀磷酸，依次生成Ca₃（PO₄）₂、CaHPO₄、Ca（H₂PO₄）₂．

解答 解：A．Ca（H₂PO₄）₂显酸性，草木灰显碱性，二者能发生反应，混合在一起使用会降低肥效，故A错误；
B．CaHPO₄在溶液中会存在沉淀溶解平衡：CaHPO₄（s）?Ca²⁺（aq）+HPO₄^2-（aq），则溶度积常数K_sp[CaHPO₄]=c（Ca²⁺）•c（HPO₄^2-），故B错误；
C．每升饱和溶液中含Ca（H₂PO₄）₂的质量为18g，则n=$\frac{m}{M}$=$\frac{18g}{234g/mol}$=0.077mol，则c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.077mol}{1L}$=0.077mol/L，故C错误；
D．向澄清石灰水中逐滴滴入稀磷酸，依次生成Ca₃（PO₄）₂、CaHPO₄、Ca（H₂PO₄）₂，首先生成的Ca₃（PO₄）₂、CaHPO₄难溶于水，会有沉淀生成，当Ca（H₂PO₄）₂时，沉淀会消失，所以现象是开始出现浑浊，后变澄清，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了难溶电解质的沉淀溶解平衡，题目难度不大，注意把握溶度积常数的表达式和含义，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．