16．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
（1）该反应中的还原剂是H2O2．
（2）该反应中，发生还原反应的过程是H2CrO4→Cr（OH）3．
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O．
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为3.36L．（5）已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：SO2＞I-＞H2O2＞Fe2+＞Cl-，则下列反应不能发生的是C
A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+            
B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O           
D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
15．有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口试剂瓶；⑨标签纸．
（1）现需要配制450mL 1mol•L-1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸27.2mL．需用500mL 容量瓶．
（2）从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是⑤④②⑥⑦⑧⑨．
（3）定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切．如果不小心加多，
应该；重新配制
（4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，偏低．
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，偏高．
③定容时观察液面俯视，偏高．
14．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（　　）
①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑   
②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
③2F2+2H2O=4HF+O2
④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
A．①③B．②③C．②④D．③④
13．把5.1g铝镁合金的粉末放入100mL某盐酸中，恰好完全反应得到5.6L H2（标准状况下）．试计算：
（1）该盐酸的物质的量浓度；
（2）该合金中铝的质量分数（结果精确到0.1%）．
12．现用密度为1.2g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸来配制90mL 0.8mol/L的稀盐酸．可供选择的仪器有：①玻璃棒  ②托盘天平 ③50mL烧杯  ④药匙   ⑤胶头滴管  ⑥量筒．
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀盐酸时需要使用的有①③⑤⑥（填序号），还缺少的仪器是100mL容量瓶（填仪器名称）．
（2）计算：所需浓盐酸的物质的量浓度为12.0mol/L，量取浓盐酸的体积为6.7mL．量取浓盐酸时应选用量筒的规格为①．
①10mL   ②50mL    ③100mL
（3）将所配制的稀盐酸进行测定，发现浓度大于0.8mol/L．请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因（答出两点）量取浓盐酸时体积偏大、定容时俯视刻度线．
11．近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，长伴有大量物质-碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：
3C+2K2Cr2O7+8H2SO4（稀）-3CO2↑+2K2SO4+2 Cr2（SO4）3+8H2O
（1）完成并配平上述反应的化学方程式
（2）此反应的氧化剂是K2Cr2O7，氧化产物是CO2．
（3）标出反应中电子转移的方向和数目：．
（4）上述反应若产生11g气体物质，则转移电子的数目为NA．
10．若取等质量的铝粉分别与足量的稀盐酸和NaOH溶液反应，所得氢气的体积在同样条件下相比（　　）
A．与酸反应产生氢气多B．与碱反应产生氢气多
C．一样多D．不知道铝粉的质量，无法比较
9．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线这五项中的（　　）
A．②④B．③⑤C．①②④D．①③⑤
8．常温下，在溶液中可发生以下反应：
①H++Z-+XO42-→X2++Z2+H2O（未配平），
②2M2++R2═2M3++2R-
③2R-+Z2═R2+2Z-．
由此判断下列说法正确的是（　　）
A．氧化性强弱顺序为XO42-＞Z2＞R2＞M3+
B．Z2在③中发生氧化反应
C．R元素在反应②中被氧化，在③中被还原
D．常温下反应不可进行2M2++Z2═2M3++2Z-
7．下列叙述正确的是（　　）
A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
B．NaCl只有在水溶液中才能电离出Na+、Cl-
C．能与酸反应的氧化物，不一定是碱性氧化物
D．电离时能产生H+的化合物是酸
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