题目内容
9．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线这五项中的（ ）| A． | ②④ | B． | ③⑤ | C． | ①②④ | D． | ①③⑤ |
分析 容量瓶在20℃使用，具有固定的规格，只有1个刻度线，以此来解答．
解答 解：容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、③容量、⑤刻度线，
故选D．
点评 本题考查配制溶液需要的仪器，为高频考点，把握配制溶液的仪器、使用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意常见仪器的结构，题目难度不大．
练习册系列答案
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19．用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义．请回答下列问题：
（1）已知：①4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.8kJ•mol-1
②N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
写出氨高温催化氧化的热化学方程式4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.8kJ•mol-1．
（2）氨气、空气可以构成燃料电池，则原电解质溶液显碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），
负极的电极反应式为2NH3+6OH--6e-═N2+6H2O．
（3）在0.5L的密闭容器中，一定量的N2和H2发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=akJ/mol，其化学平衡常数K与温度的关系如下：
①由上表数据可知a＜0 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是ad（填字母序号）．
a．增大压强 b．使用合适的催化剂
c．升高温度 d．及时分离出产物中的NH3
③400oC时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，此时刻该反应的v正（N2）＜v逆（N2）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）25oC时，将amol•L-1的氨水与0.1mol•L-1的盐酸等体积混合
①当溶液中离子浓度关系满足c（NH4+）＞c（Cl-）时，反应的情况可能为a（填字母序号）．
a．盐酸不足，氨水剩余 b．氨水与盐酸恰好完全反应 c．盐酸过量
②当溶液中c（NH4+）=c（Cl-）时，用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-8}}{a-0.1}$．
（1）已知：①4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.8kJ•mol-1
②N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
写出氨高温催化氧化的热化学方程式4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.8kJ•mol-1．
（2）氨气、空气可以构成燃料电池，则原电解质溶液显碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），
负极的电极反应式为2NH3+6OH--6e-═N2+6H2O．
（3）在0.5L的密闭容器中，一定量的N2和H2发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=akJ/mol，其化学平衡常数K与温度的关系如下：
| 温度/oC | 200 | 300 | 400 |
| K | 1.0 | 0.86 | 0.5 |
②理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是ad（填字母序号）．
a．增大压强 b．使用合适的催化剂
c．升高温度 d．及时分离出产物中的NH3
③400oC时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，此时刻该反应的v正（N2）＜v逆（N2）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）25oC时，将amol•L-1的氨水与0.1mol•L-1的盐酸等体积混合
①当溶液中离子浓度关系满足c（NH4+）＞c（Cl-）时，反应的情况可能为a（填字母序号）．
a．盐酸不足，氨水剩余 b．氨水与盐酸恰好完全反应 c．盐酸过量
②当溶液中c（NH4+）=c（Cl-）时，用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-8}}{a-0.1}$．
17．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A． | 质子数与中子数相等的硫原子：${\;}_{16}^{32}$S | |
| B． | Al3+的结构示意图： | |
| C． | CaO2的电子式： | |
| D． | 2-溴丙烷的结构简式：C3H7Br |
4．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ | |
| B． | 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | |
| C． | 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ | |
| D． | 将氢氧化铁放入盐酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O |
1．下列说法正确的是（ ）
| A． | 高温下，可用焦炭和石英砂（SiO2）制取高纯度硅 | |
| B． | CO2和钠在一定条件下可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂之比是4：1 | |
| C． | 用高纯度硅作为光导纤维的主要材料 | |
| D． | 现代海战通过喷放液体SiCl4（极易水解）和液氨可产生烟幕，其主要成分是NH4Cl |
18．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（ ）
| A． | CuCl2[CuCl2溶液] | B． | AgNO3[Ag2O] | C． | NaCl[HCl溶液] | D． | CuSO4[CuSO4] |
19．已知如表数据：
向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．
| 化学式 | 电离平衡常数（25℃） |
| HCN | K=5.0×10-10 |
| H2CO3 | K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11 |